Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis CH3NO2 memiliki atom karbon (C) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom hidrogen (H) dan gugus NO2. Ada tiga ikatan CH, dua ikatan NO, dan satu ikatan CN. Terdapat 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen tunggal dan 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen yang terikat rangkap.
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis CH3NO2 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis CH3NO2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis CH3NO2.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis CH3NO2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul CH3NO2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul CH3NO2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom karbon, atom hidrogen, atom nitrogen, dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon, hidrogen, nitrogen, dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul CH3NO2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:
Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:
Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [3] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [4] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul CH3NO2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom d Oksigen = 4 + 1(3) + 5 + 6 (2) = 24 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Sekarang molekul yang diberikan adalah CH3NO2 dan mengandung atom karbon (C), atom hidrogen (H), atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O).
Jadi menurut aturan kita harus mencegah masuknya hidrogen.
Sekarang Anda dapat melihat nilai keelektronegatifan atom karbon (C), atom nitrogen (N), dan atom oksigen (O) pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan karbon (C), atom nitrogen (N) dan oksigen (O), maka atom karbon tersebut kurang elektronegatif .
Di sini, atom karbon (C) adalah atom pusat dan atom hidrogen serta gugus NO2 akan mengelilinginya.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul CH3NO2, Anda perlu meletakkan pasangan elektron di antara atom-atomnya.
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul CH3NO2.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul CH3NO2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen dan atom oksigen.
Atom hidrogen dan oksigen masing-masing membentuk duplet dan oktet sehingga stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul CH3NO2.
Molekul CH3NO2 memiliki total 24 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram CH3NO2 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) dan atom nitrogen (N) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom-atom ini, kita harus memeriksa apakah atom-atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom karbon membentuk oktet, tetapi nitrogen tidak membentuk oktet. Nitrogen hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil.
Nah untuk membuat atom nitrogen ini stabil Anda perlu menggeser pasangan elektron dari atom oksigen terluar sehingga atom nitrogen dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet).
Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom nitrogen akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom nitrogen membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.
Anda dapat melihat bahwa semua atom pada struktur Lewis di atas stabil dan tidak ada perubahan lain pada struktur CH3NO2 di atas.
Pada struktur titik Lewis CH3NO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis CH3NO2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: