Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur CH3-Lewis memiliki atom karbon (C) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom hidrogen (H). Ada 3 ikatan tunggal antara atom karbon (C) dan masing-masing atom hidrogen (H). Atom karbon (C) mempunyai 1 pasangan elektron bebas dan mempunyai muatan formal -ve.
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur CH3-Lewis di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion CH3-Lewis .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion CH3.
Langkah-langkah menggambar struktur CH3-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion CH3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion CH3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom karbon dan juga atom hidrogen .
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon dan hidrogen menggunakan tabel periodik .
Jumlah elektron valensi pada ion CH3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:
Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik.[2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion CH3- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom hidrogen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 4 + 1(3) + 1 = 8 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Sekarang ion yang diberikan adalah ion CH3- dan mengandung atom karbon (C) dan atom hidrogen (H).
Nilai keelektronegatifan atom karbon (C) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan karbon (C) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.
Di sini, atom karbon (C) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul CH3 Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom karbon (C) dan atom hidrogen (H).
Hal ini menunjukkan bahwa karbon (C) dan hidrogen (H) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul CH3.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul CH3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.
Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion CH3-.
Ion CH3- mempunyai total 8 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 6 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 8 – 6 = 2 .
Anda perlu menempatkan 2 elektron ini pada atom karbon pusat pada diagram molekul CH3 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom karbon pusat (C), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom karbon membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom karbon pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis CH3 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis molekul CH3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom karbon (C) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul CH3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul CH3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom karbon (C):
Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| VS | = | 4 | – | 6/2 | – | 2 | = | -1 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom karbon (C) bermuatan -1 , sedangkan atom hidrogen bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom dalam molekul CH3.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul CH3 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion CH3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ion CH3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: