Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis CBr2F2 memiliki atom karbon (C) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom brom (Br) dan dua atom fluor (F). Ada ikatan tunggal antara atom karbon-brom dan atom karbon-fluor. Ada 3 pasangan elektron bebas pada atom brom (Br) dan juga atom fluor (F).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis CBr2F2 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis CBr2F2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis CBr2F2.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis CBr2F2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul CBr2F2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul CBr2F2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom karbon, atom brom, dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon, brom, dan fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul CBr2F2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:
Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [3] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul CBr2F2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom brom + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom fluor = 4 + 7(2) + 7(2) = 32 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah CBr2F2 dan mengandung atom karbon (C), atom brom (Br) dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom karbon (C), atom brom (Br), dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan karbon (C), brom (Br) dan fluor (F), maka atom karbon tersebut kurang elektronegatif .
Di sini, atom karbon (C) adalah atom pusat dan atom brom (Br) dan fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul CBr2F2, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom karbon (C), atom brom (Br) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa karbon (C), brom (Br), dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul CBr2F2.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul CBr2F2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom brom dan atom fluor.
Atom brom dan fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul CBr2F2.
Molekul CBr2F2 memiliki total 32 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram CBr2F2 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom karbon pusat (C), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom karbon membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom karbon pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis CBr2F2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis CBr2F2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom karbon (C), brom (Br) dan fluor (F) yang ada dalam molekul CBr2F2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul CBr2F2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom karbon (C):
Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom fluorit (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Sdr | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom karbon (C), atom brom (Br), serta atom fluor (F) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis CBr2F2 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur CBr2F2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis CBr2F2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis CBr2F2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: