Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis C2H2F2 (1, 2-difluoroetilen) memiliki ikatan rangkap antara atom karbon-karbon dan ikatan tunggal antara atom karbon-hidrogen dan atom karbon-fluor. Ada 3 pasangan elektron bebas pada atom fluor (F).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis C2H2F2 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis C2H2F2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis C2H2F2.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis C2H2F2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul C2H2F2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul C2H2F2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom karbon, atom hidrogen, dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon, hidrogen, dan fluor menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi dalam molekul C2H2F2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:
Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [3] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul C2H2F2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom fluor = 4(2) + 1(2) + 7(2) = 24 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Sekarang molekul yang diberikan adalah C2H2F2 dan mengandung atom karbon (C), atom hidrogen (H), dan atom fluor (F).
Jadi menurut aturan kita harus mencegah masuknya hidrogen.
Sekarang Anda dapat melihat nilai keelektronegatifan atom karbon (C) dan atom fluor (F) pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan karbon (C) dan fluor (F), maka atom karbon kurang elektronegatif .
Di sini, atom karbon (C) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul C2H2F2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron di antara atom karbon (C) dan fluor (F) dan di antara atom karbon (C) dan hidrogen (H).
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul C2H2F2.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul C2H2F2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen dan atom fluor.
Atom hidrogen dan fluor masing-masing membentuk duplet dan oktet sehingga stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul C2H2F2.
Molekul C2H2F2 memiliki total 24 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 22 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 24 – 22 = 2 .
Anda perlu menempatkan 2 elektron ini pada salah satu atom karbon pada diagram molekul C2H2F2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom karbon pusat (C), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Sayangnya, salah satu atom karbon tidak membentuk oktet di sini.
Sekarang, untuk membuat atom karbon ini stabil, Anda perlu mengubah pasangan elektron bebas menjadi ikatan rangkap sehingga atom karbon dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet).
Setelah pasangan elektron ini diubah menjadi ikatan rangkap, atom karbon pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa kedua atom karbon membentuk oktet.
Jadi atom karbon ini stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis C2H2F2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis C2H2F2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom karbon (C), hidrogen (H) dan fluor (F) yang ada dalam molekul C2H2F2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul C2H2F2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom karbon (C):
Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom fluorit (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluorit berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, Anda dapat melihat bahwa atom karbon (C), hidrogen (H) dan juga fluor (F) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis C2H2F2 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur C2H2F2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis C2H2F2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis C2H2F2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: