Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis AsF5 memiliki atom arsenik (As) di tengahnya yang dikelilingi oleh lima atom fluor (F). Terdapat 5 ikatan tunggal antara atom Arsenik (As) dan setiap atom Fluor (F).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis AsF5 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis AsF5 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis AsF5.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis AsF5
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul AsF5
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul AsF5, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom arsenik serta atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi arsenik dan fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul AsF5
→ Elektron valensi diberikan oleh atom arsenik:
Arsenik adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam arsenik adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom arsenik seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Total elektron valensi dalam molekul AsF5 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom arsenik + elektron valensi yang disumbangkan oleh 5 atom fluor = 5 + 7(5) = 40 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah AsF5 dan mengandung atom arsenik (As) dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom arsen (As) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan arsen (As) dan fluor (F), maka atom arsenik kurang elektronegatif .
Di sini, atom arsenik (As) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul AsF5, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom arsenik (As) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa arsenik (As) dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul AsF5.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul AsF5 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.
Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul AsF5.
Molekul AsF5 memiliki total 40 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram AsF5 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis AsF5.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom arsenik (As) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul AsF5.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul AsF5 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom arsenik (As):
Elektron valensi = 5 (karena arsenik berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 10
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom fluor (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Kartu as | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom arsenik (As) dan atom fluor (F) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis AsF5 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur AsF5 di atas.
Dalam struktur titik Lewis AsF5 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis AsF5 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: