Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur AsCl5 Lewis memiliki atom arsenik (As) di tengahnya yang dikelilingi oleh lima atom klor (Cl). Ada 5 ikatan tunggal antara atom arsenik (As) dan setiap atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis AsCl5 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur LewisAsCl5 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis AsCl5.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis AsCl5
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul AsCl5
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul AsCl5 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom arsenik dan juga atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi arsenik dan klor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul AsCl5
→ Elektron valensi diberikan oleh atom arsenik:
Arsenik adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam arsenik adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom arsenik seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul AsCl5 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom arsenik + elektron valensi yang disumbangkan oleh 5 atom klor = 5 + 7(5) = 40 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah AsCl5 dan mengandung atom arsenik (As) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom arsen (As) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan arsen (As) dan klor (Cl), maka atom arsenik kurang elektronegatif .
Di sini, atom arsenik (As) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul AsCl5, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom arsenik (As) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa arsenik (As) dan klor (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul AsCl5.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul AsCl5 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul AsCl5.
Molekul AsCl5 memiliki total 40 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram AsCl5 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis AsCl5.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom arsenik (As) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul AsCl5.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul AsCl5 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom arsenik (As):
Elektron valensi = 5 (karena arsenik berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 10
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom klor (Cl):
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Kartu as | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom arsenik (As) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis AsCl5 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur AsCl5 di atas.
Dalam struktur titik Lewis AsCl5 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis AsCl5 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: