Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis AlCl3 memiliki atom aluminium (Al) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom klor (Cl). Terdapat 3 ikatan tunggal antara atom aluminium (Al) dan masing-masing atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis AlCl3 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis AlCl3 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis AlCl3.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis AlCl3
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul AlCl3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul AlCl3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom aluminium dan atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi aluminium dan klorin menggunakan tabel periodik .
Jumlah elektron valensi dalam molekul AlCl3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom aluminium:
Aluminium adalah unsur dalam golongan 13 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam aluminium adalah 3 .
Anda dapat melihat 3 elektron valensi yang terdapat pada atom aluminium seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul AlCl3 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom aluminium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom klor = 3 + 7(3) = 24 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah AlCl3 dan mengandung atom aluminium (Al) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom aluminium (Al) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan aluminium (Al) dan klor (Cl), maka atom aluminium kurang elektronegatif .
Di sini, atom aluminium (Al) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul AlCl3, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom aluminium (Al) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa aluminium (Al) dan klorin (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul AlCl3.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul AlCl3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul AlCl3.
Molekul AlCl3 memiliki total 24 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram AlCl3 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis AlCl3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom aluminium (Al) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul AlCl3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul AlCl3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom aluminium (Al):
Elektron valensi = 3 (karena aluminium berada pada golongan 13)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom klor (Cl):
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom aluminium (Al) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis AlCl3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur AlCl3 di atas.
Dalam struktur titik Lewis AlCl3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis AlCl3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: