Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur AlBr3 Lewis memiliki atom aluminium (Al) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom brom (Br). Terdapat 3 ikatan tunggal antara atom aluminium (Al) dan masing-masing atom brom (Br).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis AlBr3 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis AlBr3 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis AlBr3.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis AlBr3
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul AlBr3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul AlBr3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom aluminium dan juga atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi aluminium dan brom menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul AlBr3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom aluminium:
Aluminium adalah unsur dalam golongan 13 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam aluminium adalah 3 .
Anda dapat melihat 3 elektron valensi yang terdapat pada atom aluminium seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul AlBr3 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom aluminium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom brom = 3 + 7(3) = 24 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah AlBr3 dan mengandung atom aluminium (Al) dan atom brom (Br).
Nilai keelektronegatifan atom aluminium (Al) dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan aluminium (Al) dan brom (Br), maka atom aluminium kurang elektronegatif .
Di sini, atom aluminium (Al) adalah atom pusat dan atom brom (Br) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul AlBr3, Anda perlu meletakkan pasangan elektron antara atom aluminium (Al) dan atom brom (Br).
Hal ini menunjukkan bahwa aluminium (Al) dan brom (Br) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul AlBr3.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul AlBr3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom brom.
Atom brom eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul AlBr3.
Molekul AlBr3 memiliki total 24 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram AlBr3 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis AlBr3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom aluminium (Al) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul AlBr3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul AlBr3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom aluminium (Al):
Elektron valensi = 3 (karena aluminium berada pada golongan 13)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| Sdr | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom aluminium (Al) dan atom brom (Br) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis AlBr3 di atas sudah stabil dan tidak terjadi perubahan lagi pada struktur AlBr3 di atas.
Dalam struktur titik Lewis AlBr3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis AlBr3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: