Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur IBr2-Lewis memiliki atom yodium (I) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom brom (Br). Ada ikatan tunggal antara atom yodium (I) dan setiap atom brom (Br). Ada muatan formal -1 pada atom yodium(I).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur IBr2-lewis di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewision IBr2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion IBr2-.
Langkah-langkah menggambar struktur IBr2-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion IBr2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion IBr2-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom yodium dan atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi yodium dan brom menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi pada ion IBr2-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:
Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion IBr2- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom iodium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom brom + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 7 + 7(2) + 1 = 22 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion IBr2- dan mengandung atom yodium (I) dan atom brom (Br).
Nilai keelektronegatifan atom iodium (I) dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan iodium (I) dan brom (Br), maka atom iodium kurang elektronegatif .
Di sini, atom yodium (I) adalah atom pusat dan atom brom (Br) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul IBr2, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom yodium (I) dan atom brom (Br).
Hal ini menunjukkan bahwa yodium (I) dan brom (Br) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul IBr2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul IBr2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom brom.
Atom brom eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion IBr2-.
Ion IBr2- memiliki total 22 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 22 – 16 = 6 .
Anda perlu menempatkan 6 elektron ini pada atom yodium pusat pada diagram molekul IBr2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis IBr2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom yodium (I) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul IBr2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul IBr2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom iodium (I):
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| SAYA | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| Sdr | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom yodium (I) bermuatan -1 dan atom brom bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul IBr2.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul IBr2 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion IBr2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan memberi Anda struktur Lewis ion IBr2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: