Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur HOCl Lewis memiliki atom oksigen (O) di tengahnya yang dikelilingi oleh atom hidrogen (H) dan atom klor (Cl). Terdapat ikatan tunggal antara atom hidrogen (H) dan oksigen (O) serta antara atom oksigen (O) dan klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis HOCl di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis HOCl .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis HOCl.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis HOCl
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul HOCl
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul HOCl, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom hidrogen , atom oksigen, dan juga atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen, oksigen, dan klor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul HOCl
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [3] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul HOCl = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor = 1 + 6 + 7 = 14 .
Langkah 2: Siapkan sketsa
Untuk menggambar sketsa molekul HOCl, cukup lihat rumus kimianya. Anda dapat melihat bahwa terdapat atom oksigen (O) di tengahnya dan dikelilingi oleh atom hidrogen (H) dan atom klor (Cl) di kedua sisinya.
Jadi mari kita membuat sketsa kasarnya.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul HOCl, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom hidrogen (H) dan oksigen (O) dan antara atom oksigen (O) dan klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul HOCl.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul HOCl, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen dan atom klor.
Atom hidrogen dan klor masing-masing membentuk duplet dan oktet sehingga stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul HOCl.
Molekul HOCl memiliki total 14 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 10 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 14 – 10 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom oksigen pusat pada diagram molekul HOCl di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom oksigen pusat (O) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom oksigen pusat (O), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom oksigen membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom oksigen pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis HOCl stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis HOCl.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom hidrogen (H), atom oksigen (O) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul HOCl.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul HOCl dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom klor (Cl):
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom hidrogen (H), atom oksigen (O), dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” ” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis HOCl di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur HOCl di atas.
Dalam struktur titik Lewis HOCl di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis HOCl berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: