Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis HNO2 (asam nitrat) memiliki atom nitrogen (N) di tengahnya yang dikelilingi oleh atom oksigen (O) dan gugus OH. Terdapat 1 ikatan rangkap antara atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O) dan atom lainnya mempunyai ikatan tunggal.
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis HNO2 (asam nitrat) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur LewisHNO2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis HNO2.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis HNO2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul HNO2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul HNO2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom hidrogen , atom nitrogen, dan juga atom karbon. oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen, nitrogen, dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi dalam molekul HNO2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik.[1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:
Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [3] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul HNO2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen = 1 + 5 + 6(2) = 18 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Sekarang molekul yang diberikan adalah HNO2 (asam nitrat) dan mengandung atom hidrogen (H), atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O).
Jadi menurut aturan kita harus mencegah masuknya hidrogen.
Sekarang Anda dapat melihat nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O) pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan nitrogen (N) dan oksigen (O), maka atom nitrogen kurang elektronegatif .
Di sini, atom nitrogen (N) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul HNO2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom oksigen (O) dan hidrogen (H) dan antara atom oksigen (O) dan nitrogen (N).
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom tersebut terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul HNO2.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul HNO2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom hidrogen dan oksigen.
Atom hidrogen dan oksigen masing-masing membentuk duplet dan oktet sehingga stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul HNO2.
Molekul HNO2 memiliki total 18 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 18 – 16 = 2 .
Anda perlu menempatkan 2 elektron ini pada atom nitrogen pusat pada diagram molekul HNO2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Sayangnya, atom nitrogen tidak membentuk oktet di sini. Nitrogen hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil.
Nah untuk membuat atom nitrogen ini stabil Anda perlu menggeser pasangan elektron dari atom oksigen terluar sehingga atom nitrogen dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet).
Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom nitrogen pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom nitrogen membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis di atas stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis HNO2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom hidrogen (H), nitrogen (N), dan oksigen (O) yang ada dalam molekul HNO2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul HNO2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom nitrogen (N):
Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2
Untuk atom oksigen (O) yang terikat rangkap:
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom oksigen (O) yang terikat tunggal:
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| BUKAN | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| O (lompatan ganda) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (ikatan tunggal) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom hidrogen (H), atom nitrogen (N), dan atom oksigen (O) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis HNO2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur HNO2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis HNO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis HNO2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: