Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis HClO2 memiliki atom klor (Cl) di tengahnya yang dikelilingi oleh atom oksigen (O) dan gugus OH. Terdapat 1 ikatan rangkap antara atom klor (Cl) dan atom oksigen (O) dan atom lainnya mempunyai ikatan tunggal.
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis HClO2 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis HClO2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis HClO2.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis HClO2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul HClO2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul HClO2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom hidrogen, atom klor, dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen, klor, dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi dalam molekul HClO2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [3] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul HClO2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen = 1 + 7 + 6(2) = 26 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Sekarang molekul yang diberikan adalah HClO2 dan mengandung atom hidrogen (H), atom klor (Cl) dan atom oksigen (O).
Jadi menurut aturan kita harus mencegah masuknya hidrogen.
Sekarang Anda dapat melihat nilai keelektronegatifan atom klor (Cl) dan atom oksigen (O) pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan klor (Cl) dan oksigen (O), maka atom klor kurang elektronegatif .
Di sini, atom klor (Cl) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul HClO2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom oksigen (O) dan hidrogen (H) dan antara atom oksigen (O) dan klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom tersebut terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul HClO2.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul HClO2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom hidrogen dan oksigen.
Atom hidrogen dan oksigen masing-masing membentuk duplet dan oktet sehingga stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul HClO2.
Molekul HClO2 memiliki total 20 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 – 16 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom klor pada diagram molekul HClO2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat klorin (Cl) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom klor pusat (Cl), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom klor membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom klor pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis HClO2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis HClO2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom hidrogen (H), klor (Cl), dan oksigen (O) yang ada dalam molekul HClO2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul HClO2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom klor (Cl):
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom oksigen (O) (dari gugus OH):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 4/2 | – | 4 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (dari gugus OH) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom klor (Cl) bermuatan +1 dan atom oksigen (O) terluar bermuatan -1 .
Oleh karena itu, struktur Lewis HClO2 yang diperoleh di atas tidak stabil.
Oleh karena itu kita harus meminimalkan muatan ini dengan menggerakkan pasangan elektron menuju atom klor.
Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom klor, struktur Lewis HClO2 menjadi lebih stabil.
Dalam struktur titik Lewis HClO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis HClO2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: