Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur GeCl4 Lewis memiliki atom germanium (Ge) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom klor (Cl). Terdapat 4 ikatan tunggal antara atom Germanium (Ge) dan masing-masing atom Klorin (Cl). Ada 3 pasangan mandiri dari empat atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis GeCl4 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis GeCl4 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis GeCl4.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis GeCl4
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul GeCl4
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul GeCl4, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom germanium dan juga atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi germanium dan klorin menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul GeCl4
→ Elektron valensi yang diberikan oleh atom germanium:
Germanium adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada di germanium adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang terdapat pada atom germanium seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul GeCl4 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom germanium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom klor = 4 + 7(4) = 32 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah GeCl4 dan mengandung atom germanium (Ge) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom germanium (Ge) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan germanium (Ge) dan klor (Cl), maka atom germanium kurang elektronegatif .
Di sini, atom germanium (Ge) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang pada molekul GeCl4, kita harus meletakkan pasangan elektron antara atom germanium (Ge) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa germanium (Ge) dan klorin (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul GeCl4.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul GeCl4 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul GeCl4.
Molekul GeCl4 memiliki total 32 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram GeCl4 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat germanium (Ge) stabil atau tidak.
Untuk mengetahui kestabilan atom germanium pusat (Ge), perlu dilakukan pengecekan apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom germanium membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Oleh karena itu, atom germanium pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis GeCl4 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis GeCl4.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal atom germanium (Ge) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul GeCl4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul GeCl4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Germanium (Ge):
Elektron valensi = 4 (karena germanium berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom klor (Cl):
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Ge | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom germanium (Ge) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis GeCl4 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur GeCl4 di atas.
Dalam struktur titik Lewis GeCl4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis GeCl4 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: