Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur GaI3 Lewis memiliki atom galium (Ga) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom yodium (I). Terdapat 3 ikatan tunggal antara atom Gallium (Ga) dan masing-masing atom Yodium (I).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis GaI3 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah mendetail tentang menggambar struktur Lewis GaI3 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis GaI3.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis GaI3
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul GaI3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul GaI3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom galium dan juga atom yodium.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi galium dan yodium menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul GaI3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom galium:
Gallium adalah unsur dalam golongan 13 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam galium adalah 3 .
Anda dapat melihat 3 elektron valensi yang ada pada atom galium seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:
Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul GaI3 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom galium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom yodium = 3 + 7(3) = 24 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah GaI3 dan mengandung atom galium (Ga) dan atom yodium (I).
Nilai keelektronegatifan atom galium (Ga) dan atom iodium (I) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai elektronegativitas galium (Ga) dan yodium (I), maka atom galium kurang elektronegatif .
Di sini, atom galium (Ga) adalah atom pusat dan atom yodium (I) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul GaI3, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom galium (Ga) dan atom yodium (I).
Hal ini menunjukkan bahwa galium (Ga) dan yodium (I) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul GaI3.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul GaI3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom yodium.
Atom yodium eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul GaI3.
Molekul GaI3 memiliki total 24 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram GaI3 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis GaI3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom galium (Ga) serta atom yodium (I) yang ada dalam molekul GaI3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul GaI3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Gallium (Ga):
Elektron valensi = 3 (karena galium berada pada golongan 13)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom iodium (I):
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Georgia | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| SAYA | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom galium (Ga) dan atom yodium (I) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis GaI3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur GaI3 di atas.
Dalam struktur titik Lewis GaI3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis GaI3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: