Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur F2 Lewis memiliki dua atom fluor (F) yang mengandung ikatan tunggal di antara keduanya. Ada 3 pasangan elektron bebas pada dua atom fluor (F).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis F2 (fluor) di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis F2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis F2.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis F2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul F2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul F2 (fluor) , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fluor menggunakan tabel periodik .
Total elektron valensi dalam molekul F2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul F2 = 7(2) = 14.
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah F2 (fluor). Kedua atom tersebut identik, sehingga Anda dapat memilih atom mana pun sebagai atom pusat.
Anggaplah fluor di sisi kanan adalah atom pusat.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul F2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron di antara dua atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa dua atom fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul F2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul F2, kita berasumsi bahwa atom fluor di sisi kanan adalah atom pusat. Jadi fluorit di sisi kiri adalah atom terluar.
Oleh karena itu, Anda perlu membuat fluorida di sisi kiri stabil.
Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom fluor di sisi kiri membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul F2.
Molekul F2 memiliki total 14 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 14 – 8 = 6 .
Anda perlu menempatkan 6 elektron ini pada atom fluor di sisi kanan diagram molekul F2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom fluor (F) pusat (yaitu sisi kanan) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom fluor (F) ini, kita harus memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa kedua atom fluor membentuk oktet. Ini berarti mereka memiliki 8 elektron.
Oleh karena itu, atom fluor stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis F2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis F2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal dari dua atom fluor (F) yang ada dalam molekul F2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom fluorit (F):
Valensi elektron = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa kedua atom fluor (F) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis F2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur F2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis F2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis F2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: