Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur CO 3 2- Lewis memiliki atom karbon (C) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom oksigen (O). Terdapat 2 ikatan tunggal dan 1 ikatan rangkap antara atom karbon (C) dan masing-masing atom oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan ganda (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan tunggal (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis CO3 2-di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion CO3 2- .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion CO32-.
Langkah-langkah menggambar struktur CO3 2-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion CO3 2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam ion CO3 2-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom karbon dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon dan oksigen menggunakan tabel periodik .
Total elektron valensi dalam ion CO3 2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:
Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion CO 3 2- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom oksigen + 2 elektron tambahan yang ditambahkan karena 2 muatan negatif = 4 + 6 (3) + 2 = 24 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah CO3 2- dan mengandung atom karbon (C) dan atom oksigen (O).
Nilai keelektronegatifan atom karbon (C) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan karbon (C) dan oksigen (O), maka atom karbon kurang elektronegatif .
Di sini, atom karbon (C) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul CO3, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom karbon (C) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa karbon (C) dan oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul CO3.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul CO3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.
Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion CO3 2- .
Ion CO3 2- memiliki total 24 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom karbon pusat (C), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Sayangnya, atom karbon tidak membentuk oktet di sini. Karbon hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil.
Nah, untuk membuat atom karbon ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen terluar agar atom karbon menjadi lebih stabil.
Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom karbon pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom karbon membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis di atas stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ion CO 3 2- .
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal atom karbon (C) serta atom oksigen (O) yang ada dalam ion CO 3 2- .
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul CO 3 2- dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom karbon (C):
Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom oksigen (O) yang terikat tunggal:
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom oksigen (O) yang terikat rangkap:
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| O (ikatan tunggal) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (lompatan ganda) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom oksigen (O) yang terikat tunggal mempunyai muatan -1 dan atom lainnya mempunyai muatan 0 .
Oleh karena itu, mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul CO3 .
Muatan -2 keseluruhan pada molekul CO 3 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Pada struktur titik Lewis ion CO 3 2- di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan melakukan hal ini, Anda akan mendapatkan struktur Lewis ion CO 3 2- berikut ini.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: