Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis CN- (ion sianida) memiliki atom karbon (C) dan atom nitrogen (N) yang mengandung ikatan rangkap tiga di antara keduanya. Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom karbon (C) dan atom nitrogen (N). Ada muatan formal -1 pada atom karbon (C).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis CN- (ion sianida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion CN .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion CN-.
Langkah-langkah menggambar struktur CN-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion CN
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam CN- (ion sianida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom karbon dan juga dalam atom nitrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon dan nitrogen menggunakan tabel periodik .
Total elektron valensi dalam ion CN
→ Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:
Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:
Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion CN- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 4 + 5 + 1 = 10 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion CN-. Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat.
Misalkan atom karbon adalah atom pusat.
(Anda harus menganggap atom yang paling elektronegatif sebagai atom pusat).
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul CN, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom karbon (C) dan atom nitrogen (N).
Hal ini menunjukkan bahwa atom karbon (C) dan atom nitrogen (N) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul CN.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul CN, kita berasumsi bahwa atom karbon adalah atom pusat. Oleh karena itu, nitrogen adalah atom terluar.
Oleh karena itu kita harus membuat atom nitrogen stabil.
Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom nitrogen membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion CN-.
Ion CN memiliki total 10 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 10 – 8 = 2 .
Anda perlu menempatkan 2 elektron ini pada atom karbon pada diagram molekul CN di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.
Untuk mengetahui kestabilan atom karbon (C) ini, kita harus memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Sayangnya, atom karbon ini tidak membentuk oktet di sini. Karbon hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil.
Nah, untuk membuat atom karbon ini stabil, Anda perlu menggerakkan pasangan elektron atom nitrogen.
Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom karbon tetap tidak membentuk oktet karena hanya memiliki 6 elektron.
Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom nitrogen.
Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom karbon akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom karbon membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis di atas stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur CN Lewis.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom karbon (C) serta atom nitrogen (N) yang ada dalam molekul CN.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul CN dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom karbon (C):
Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2
Untuk atom nitrogen (N):
Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| VS | = | 4 | – | 6/2 | – | 2 | = | -1 |
| BUKAN | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom karbon (C) bermuatan -1 dan atom nitrogen (N) bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom dalam molekul CN.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul CN ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion CN- di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan melakukan ini Anda akan memperoleh struktur Lewis ion CN-berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: