Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas kepada Anda
Struktur ClO2 Lewis memiliki atom klor (Cl) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O). Ada 2 ikatan rangkap antara atom klor (Cl) dan masing-masing atom oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) dan 1 pasangan elektron bebas dan 1 elektron tidak berpasangan pada atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis ClO2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis ClO2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis molekul ClO2.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis ClO2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ClO2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam ClO2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom klor dan juga pada atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi klorin dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul ClO2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Total elektron valensi dalam ClO 2 = elektron valensi yang diberikan oleh 1 atom klor + elektron valensi yang diberikan oleh 2 atom oksigen = 7 + 6(2) = 19 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah ClO2 dan mengandung atom klor (Cl) dan atom oksigen (O).
Nilai keelektronegatifan atom klor (Cl) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan klor (Cl) dan oksigen (O), maka atom klor kurang elektronegatif .
Di sini, atom klor (Cl) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul ClO2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom klor (Cl) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa klorin (Cl) dan oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul ClO2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul ClO2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.
Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul ClO2.
Molekul ClO2 memiliki total 19 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 19 – 16 = 3 .
Anda perlu menempatkan 3 elektron ini (yaitu 1 pasangan elektron dan 1 elektron tidak berpasangan) pada atom klor pusat pada diagram molekul ClO2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ClO2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom klor (Cl) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul ClO2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul ClO2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom klor (Cl):
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 3
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Kl | = | 7 | – | 4/2 | – | 3 | = | +2 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom klor (Cl) bermuatan +2 dan atom oksigen (O) bermuatan -1 .
Oleh karena itu, struktur Lewis ClO2 yang diperoleh di atas tidak stabil.
Oleh karena itu kita harus meminimalkan muatan ini dengan menggerakkan pasangan elektron menuju atom klor.
Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom klor, struktur Lewis ClO2 menjadi lebih stabil.
Dalam struktur titik Lewis ClO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ClO2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: