Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis ClO- (ion hipoklorit) memiliki atom klor (Cl) dan atom oksigen (O) yang mengandung ikatan tunggal di antara keduanya. Ada 3 pasangan elektron bebas pada atom klor (Cl) dan atom oksigen (O). Ada muatan formal -1 pada atom oksigen (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis ClO- (ion hipoklorit) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion ClO- .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion ClO-.
Langkah-langkah menggambar struktur ClO-lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion ClO-
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam ClO- (ion hipoklorit), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom klor dan juga dalam atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi klorin dan oksigen menggunakan tabel periodik .
Total elektron valensi dalam ion ClO-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion ClO- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 7 + 6 + 1 = 14 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion ClO-. Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat.
Misalkan atom klor adalah atom pusat.
(Anda harus menganggap atom yang paling elektronegatif sebagai atom pusat).
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul ClO, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom klor (Cl) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa atom klor (Cl) dan atom oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul ClO.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul ClO, kita berasumsi bahwa atom klor adalah atom pusat. Oleh karena itu, oksigen adalah atom terluar.
Jadi, Anda perlu membuat atom oksigen stabil.
Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom oksigen membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion ClO-.
Ion ClO memiliki total 14 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 14 – 8 = 6 .
Anda perlu menempatkan 6 elektron ini pada atom klor pada diagram molekul ClO di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat klorin (Cl) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom klor pusat (Cl), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom klor membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Oleh karena itu, atom klor stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis ion ClO-stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ClO.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom klor (Cl) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul ClO.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul ClO dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom klor (Cl):
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom klor (Cl) bermuatan nol dan atom oksigen (O) bermuatan -1 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul ClO.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul ClO ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion ClO- di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis ion ClO-sebagai berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: