Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur ClBr3 Lewis memiliki atom klor (Cl) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom brom (Br). Ada 3 ikatan tunggal antara atom klor (Cl) dan masing-masing atom brom (Br). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom klor (Cl) dan 3 pasangan elektron bebas pada tiga atom brom (Br).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis ClBr3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang cara menggambar struktur Lewis ClBr3.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ClBr3.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis ClBr3
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul ClBr3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul ClBr3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom klor dan juga atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi klorin dan brom menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul ClBr3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul ClBr3 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom brom = 7 + 7(3) = 28 .
Langkah 2: Siapkan sketsa
Untuk menggambar garis luar molekul ClBr3, lihat saja rumus kimianya. Anda dapat melihat bahwa terdapat atom klor (Cl) di tengahnya dan dikelilingi oleh tiga atom brom (Br).
Jadi mari kita membuat sketsa kasarnya.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul ClBr3, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom klor (Cl) dan atom brom (Br).
Hal ini menunjukkan bahwa klor (Cl) dan brom (Br) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul ClBr3.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul ClBr3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom brom.
Atom brom eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul ClBr3.
Molekul ClBr3 memiliki total 28 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 28 – 24 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom klor pusat pada diagram molekul ClBr3 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ClBr3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom klor (Cl) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul ClBr3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul ClBr3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom klor (Cl):
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Kl | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Sdr | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom klor (Cl) dan atom brom (Br) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis ClBr3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur ClBr3 di atas.
Dalam struktur titik Lewis ClBr3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ClBr3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: