Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
BrO 2 – struktur Lewis memiliki atom brom (Br) di pusatnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O). Terdapat 1 ikatan tunggal dan 1 ikatan rangkap antara atom brom (Br) dan setiap atom oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan ganda (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan tunggal (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis BrO2- (ion bromit) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion BrO2- .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion BrO2.
Langkah-langkah menggambar struktur BrO2-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion BrO2-
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion BrO2- (ion bromit), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom brom dan juga pada atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi brom dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi pada ion BrO2-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik.[1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam BrO 2 – ion = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom brom + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 7 + 6(2) + 1 = 20 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah BrO2- (ion bromit) dan mengandung atom brom (Br) dan atom oksigen (O).
Nilai keelektronegatifan atom brom (Br) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan brom (Br) dan oksigen (O), maka atom brom kurang elektronegatif .
Di sini, atom brom (Br) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul BrO2, Anda perlu meletakkan pasangan elektron antara atom brom (Br) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa brom (Br) dan oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul BrO2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul BrO2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.
Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion BrO2-.
Ion BrO2- memiliki total 20 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 – 16 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom brom pusat pada diagram molekul BrO2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat brom (Br) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom pusat brom (Br), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom brom membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom bromin pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis ion BrO2- stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ion BrO2-.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom brom (Br) serta atom oksigen (O) yang ada dalam ion BrO2-.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul BrO2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Sdr | = | 7 | – | 4/2 | – | 4 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom brom (Br) bermuatan +1 dan kedua atom oksigen (O) bermuatan -1 .
Oleh karena itu, struktur Lewis yang diperoleh di atas tidak stabil.
Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom brom.
Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom brom, struktur Lewis BrO2 menjadi lebih stabil.
Masih terdapat muatan -ve pada atom oksigen, yang memberikan muatan formal -1 pada molekul BrO2.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul BrO2 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion BrO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan melakukan hal ini, Anda akan mendapatkan struktur Lewis ion BrO2- berikut ini.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: