Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis BrCl5 memiliki atom brom (Br) di tengahnya yang dikelilingi oleh lima atom klor (Cl). Ada 5 ikatan tunggal antara atom brom (Br) dan masing-masing atom klor (Cl). Terdapat 3 pasangan elektron bebas pada semua atom klor (Cl) dan 1 pasangan elektron bebas pada atom brom (Br).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis BrCl5 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis BrCl5 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis BrCl5.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis BrCl5
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul BrCl5
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul BrCl5, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom brom dan juga atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi brom dan klor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul BrCl5
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul BrCl5 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom brom + elektron valensi yang disumbangkan oleh 5 atom klor = 7 + 7(5) = 42 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah BrCl5 dan mengandung atom brom (Br) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom brom (Br) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan brom (Br) dan klor (Cl), maka atom brom kurang elektronegatif .
Di sini, atom brom (Br) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul BrCl5, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom brom (Br) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa brom (Br) dan klor (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul BrCl5.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul BrCl5 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul BrCl5.
Molekul BrCl5 memiliki total 42 elektron valensi dan di antaranya hanya 40 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 42 – 40 = 2 .
Anda perlu menempatkan 2 elektron ini pada atom brom pusat pada diagram molekul BrCl5 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis BrCl5.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom brom (Br) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul BrCl5.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul BrCl5 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 10
Elektron tidak terikat = 2
Untuk atom klor (Cl):
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Sdr | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom brom (Br) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis BrCl5 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur BrCl5 di atas.
Dalam struktur titik Lewis BrCl5 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis BrCl5 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: