Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur BrCl4-Lewis memiliki atom brom (Br) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom klor (Cl). Ada 4 ikatan tunggal antara atom brom (Br) dan masing-masing atom klor (Cl). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom brom (Br) dan 3 pasangan elektron bebas pada empat atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur BrCl4-lewis di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion BrCl4-.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion BrCl4-.
Langkah-langkah menggambar struktur BrCl4-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion BrCl4-
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion BrCl4-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom brom dan juga pada atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi brom dan klor menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi pada ion BrCl4-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion BrCl4- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom brom + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion BrCl4- dan mengandung atom brom (Br) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom brom (Br) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan brom (Br) dan klor (Cl), maka atom brom kurang elektronegatif .
Di sini, atom brom (Br) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul BrCl4, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom brom (Br) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa brom (Br) dan klor (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul BrCl4.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul BrCl4, Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion BrCl4-.
Ion BrCl4- memiliki total 36 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 32 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 36 – 32 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom brom pusat pada diagram molekul BrCl4 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis BrCl4.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom brom (Br) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul BrCl4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul BrCl4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom klor (Cl):
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Sdr | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom brom (Br) bermuatan -1 , sedangkan atom klor bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul BrCl4.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul BrCl4 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion BrCl4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan melakukan hal tersebut, Anda akan mendapatkan struktur Lewis ion BrCl4- berikut ini.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: