Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur BeI2 Lewis memiliki atom berilium (Be) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom yodium (I). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom Berilium (Be) dan masing-masing atom Yodium (I). Terdapat 3 pasangan elektron bebas pada dua atom iodium(I).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis BeI2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis BeI2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis BeI2.
Langkah-langkah menggambar struktur BeI2 Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul BeI2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul BeI2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom berilium serta atom yodium.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi berilium dan yodium menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul BeI2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom berilium:
Berilium adalah unsur golongan 2 dalam tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam berilium adalah 2 .
Anda dapat melihat 2 elektron valensi yang ada pada atom berilium seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:
Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul BeI2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom berilium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom yodium = 2 + 7(2) = 16 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah BeI2 dan mengandung atom berilium (Be) dan atom yodium (I).
Nilai keelektronegatifan atom berilium (Be) dan atom iodium (I) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan berilium (Be) dan yodium (I), maka atom berilium kurang elektronegatif .
Di sini, atom berilium (Be) adalah atom pusat dan atom yodium (I) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul BeI2, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom berilium (Be) dan atom yodium (I).
Hal ini menunjukkan bahwa berilium (Be) dan yodium (I) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul BeI2.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul BeI2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom yodium.
Atom yodium eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul BeI2.
Molekul BeI2 memiliki total 16 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram BeI2 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat berilium (Be) stabil atau tidak.
Sekarang, berilium hanya membutuhkan 4 elektron untuk menjadi stabil. Orbital s berilium terisi penuh oleh 4 elektron ini.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom berilium memiliki 4 elektron dan karenanya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis BeI2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis BeI2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom berilium (Be) serta atom yodium (I) yang ada dalam molekul BeI2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul BeI2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Berilium (Be):
Elektron valensi = 2 (karena berilium berada pada golongan 2)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom iodium (I):
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Menjadi | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| SAYA | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom berilium (Be) dan atom yodium (I) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis BeI2 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur BeI2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis BeI2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis BeI2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: