Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur BCl3 Lewis memiliki atom boron (B) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom klor (Cl). Ada 3 ikatan tunggal antara atom boron (B) dan masing-masing atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis BCl3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis BCl3 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis BCl3.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis BCl3
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul BCl3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul BCl3 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom boron dan juga atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi boron dan klorin menggunakan tabel periodik .
Total elektron valensi dalam molekul BCl3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom boron:
Boron adalah unsur dalam golongan 13 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam boron adalah 3 .
Anda dapat melihat 3 elektron valensi yang ada pada atom boron seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul BCl3 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom boron + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom klor = 3 + 7(3) = 24 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah BCl3 dan mengandung atom boron (B) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom boron (B) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan boron (B) dan klor (Cl), maka atom boron kurang elektronegatif .
Di sini, atom boron (B) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul BCl3, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom boron (B) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa boron (B) dan klorin (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul BCl3.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul BCl3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul BCl3.
Molekul BCl3 memiliki total 24 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram BCl3 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis BCl3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom boron (B) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul BCl3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul BCl3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom boron (B):
Elektron valensi = 3 (karena boron berada pada golongan 13)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom klor (Cl):
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| B | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom boron (B) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis BCl3 di atas stabil dan tidak ada lagi perubahan pada struktur BCl3 di atas.
Dalam struktur titik Lewis BCl3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis BCl3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: