Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis BBr3 memiliki atom boron (B) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom brom (Br). Terdapat 3 ikatan tunggal antara atom Boron (B) dan masing-masing atom Brom (Br).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis BBr3 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur LewisBBr3 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis BBr3.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis BBr3
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul BBr3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul BBr3 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom boron dan juga atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi boron dan bromin menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul BBr3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom boron:
Boron adalah unsur dalam golongan 13 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam boron adalah 3 .
Anda dapat melihat 3 elektron valensi yang ada pada atom boron seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik.[2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul BBr3 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom boron + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom brom = 3 + 7(3) = 24 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah BBr3 dan mengandung atom boron (B) dan atom brom (Br).
Nilai keelektronegatifan atom boron (B) dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan boron (B) dan brom (Br), maka atom boron kurang elektronegatif .
Di sini, atom boron (B) adalah atom pusat dan atom brom (Br) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul BBr3, Anda perlu meletakkan pasangan elektron antara atom boron (B) dan atom brom (Br).
Hal ini menunjukkan bahwa boron (B) dan brom (Br) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul BBr3.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul BBr3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom brom.
Atom brom eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul BBr3.
Molekul BBr3 memiliki total 24 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram BBr3 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis BBr3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom boron (B) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul BBr3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul BBr3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom boron (B):
Elektron valensi = 3 (karena boron berada pada golongan 13)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| B | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| Sdr | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom boron (B) dan atom brom (Br) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis BBr3 di atas sudah stabil dan tidak terjadi perubahan lagi pada struktur BBr3 di atas.
Dalam struktur titik Lewis BBr3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis BBr3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: