Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur AsO2-Lewis memiliki atom arsenik (As) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O). Terdapat 1 ikatan rangkap dan 1 ikatan tunggal antara atom arsenik (As) dan setiap atom oksigen (O). Ada muatan formal -1 pada atom oksigen yang terikat tunggal (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur AsO2-Lewis di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis ion AsO2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion AsO2.
Langkah-langkah menggambar struktur AsO2-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion AsO2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion AsO2-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom arsenik dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi arsenik dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi pada ion AsO2-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom arsenik:
Arsenik adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam arsenik adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom arsenik seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion AsO2- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom arsenik + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 5 + 6( 2) + 1 = 18 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion AsO2- dan mengandung atom arsenik (As) dan atom oksigen (O).
Nilai keelektronegatifan atom arsen (As) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan arsen (As) dan oksigen (O), maka atom arsenik kurang elektronegatif .
Di sini, atom arsenik (As) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul AsO2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom arsenik (As) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa arsenik (As) dan oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul AsO2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul AsO2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.
Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion AsO2-.
Ion AsO2- memiliki total 18 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 18 – 16 = 2 .
Anda perlu menempatkan 2 elektron ini pada atom arsenik pusat pada diagram molekul AsO2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat arsenik (As) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom pusat arsenik (As), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Sayangnya, atom arsenik tidak membentuk oktet di sini. Arsenik hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil.
Nah, untuk membuat atom arsenik ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen terluar agar atom arsenik menjadi lebih stabil.
Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom pusat arsenik akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom arsenik membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis di atas stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis AsO2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom arsenik (As) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul AsO2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul AsO2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom arsenik (As):
Elektron valensi = 5 (karena arsenik berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2
Untuk atom oksigen (O) yang terikat tunggal:
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom oksigen (O) yang terikat rangkap:
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Kartu as | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| O (ikatan tunggal) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (lompatan ganda) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom oksigen (O) yang berikatan tunggal mempunyai muatan -1 dan atom lainnya bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul AsO2.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul AsO2 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion AsO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan melakukan hal ini, Anda akan mendapatkan struktur Lewis ion AsO2 berikut ini.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: