Strontium adalah salah satu logam yang ditemukan dalam proporsi terendah di bumi dalam keadaan alaminya. Lebih umum diperoleh dalam bentuk senyawa yang ditemukan di batuan, air, tanah, dan bahkan di udara dalam bentuk bubuk. Temukan beberapa kegunaan menariknya dan perannya dalam tubuh manusia.
Apa itu strontium?
Sebagai unsur kimia, merupakan logam alkali tanah pada tabel periodik, berwarna perak cerah, lembut, tidak terlalu mudah dibentuk dan mudah teroksidasi di udara. Selain itu, nomor atomnya adalah 38 dan merupakan salah satu logam alkali tanah yang paling sedikit jumlahnya di alam dalam keadaan biasa.
Simbol strontium
Sr Namanya berasal dari sebuah kota di Skotlandia bernama Strontian, tempat mineral ini ditemukan. Ia menerima nama Strontianite untuk menghormati kota tersebut. Belakangan, ketika ditemukan sebagai unsur kimia, disebut Strontium.
Karakteristik strontium
Strontium dalam tabel periodik merupakan unsur divalen atau unsur yang mempunyai 2 valensi pada senyawanya. Ini adalah zat penggaraman dengan proporsi lebih kecil dari kalsium. Selain itu, ketika dipecah menjadi beberapa bagian, ia teroksidasi karena adanya udara, mengubah warnanya menjadi kuning. Fitur lainnya dijelaskan di bawah ini:
- Bentuk : Padat, tetapi asin, ditemukan dalam bentuk bubuk.
- Warna : Perak mengkilat.
- Rasa dan bau : Asin dan pahit, tanpa bau khas.
- Alotropi: membentuk tiga keadaan alotropik .
- Toksisitas : Rendah, tetapi bila membentuk senyawa sangat beracun, seperti halnya Strontium Chromate.
- Reaktivitas : Tinggi, jika kontak dengan air bereaksi hebat, melepaskan hidrogen. Dalam bentuk bubuk, sangat mudah menguap karena mudah terbakar di udara dan menimbulkan garam berwarna ungu-merah.
- Struktur : Kubik pada sisi-sisinya.
- Kelarutan : Larut atau tidak larut tergantung pada senyawa yang dibentuknya.
Sifat kimia dan fisik strontium
- Nomor atom : 38
- Periode : 5
- Blok : S
- Kelompok : 2
- Keadaan oksidasi : 2
- Jari-jari kovalen (Å): 195 sore
- Rata-rata radio: 10:30 malam.
- Massa atom (g/mol): 87,62u
- Kepadatan: 2630Kg/m³
- Titik didih: 1382°C
- Titik leleh: 777 °C
- Jari-jari atom: 219 pm
- Konduktivitas termal: 35,3 W/(Km)
- Potensi ionisasi pertama (eV): 5,73
- Konfigurasi elektronik: [Kr] 5 s²
- Elektron per kulit: 2, 8, 18, 8, 2
- Keelektronegatifan: 0,95
- Panas spesifik: 300 J / (K kg)
Asal usul strontium
Sejarah strontium dimulai pada tahun 1790, ketika Adair Crawford menemukannya sebagai mineral di tambang timah Strontium, Skotlandia. Kemudian, pada tahun 1798, ahli kimia Klaproth dan Hope menemukannya dalam keadaan alaminya. Namun, pada tahun 1808 Humphry Davy yang mengisolasinya dengan elektrolisis strontium klorida dan merkuri oksida dan memperoleh logam murni, yang ia klasifikasikan sebagai unsur kimia.
Untuk apa strontium digunakan?
Ini digunakan untuk membuat paduan yang ditambahkan ke logam lain. Ini digunakan sebagai pemurni seng dalam menghilangkan timbal, sehingga memperoleh senyawa murni. 4 aplikasi elemen lainnya adalah:
- Kembang api: Mengingat sifatnya yang mudah terbakar di udara, ia digunakan dalam pembuatan api dan kembang api.
- Keramik: Senyawa elemen ini digunakan dalam pembuatan keramik, kaca, dan lampu neon.
- Obat-obatan: Digunakan dalam perawatan seperti pengobatan radio untuk kanker dan osteoporosis.
- Magnet: Senyawanya digunakan dalam produksi magnet ferit.
- Tukang Emas: Strontium Titanate digunakan sebagai batu mulia, karena tingkat pembiasannya yang tinggi.
Di mana strontium ditemukan?
Ia terdapat di kerak bumi dalam bentuk Celestine dan Strontianite, jarang ditemukan dalam keadaan murni. Selain itu, secara geografis diperoleh dari tambang di Meksiko, Turki, Inggris dan Spanyol, negara-negara yang mengekspor sekitar 14.000 ton unsur ini setiap tahunnya. Logam tersebut kemudian diekstraksi dengan elektrolisis kalium klorida dan reduksi strontium oksida dengan aluminium dalam ruang hampa.
Strontium dalam tubuh manusia
Unsur ini masuk ke dalam tubuh melalui kontak dengan kulit dan secara bertahap mencapai peredaran darah. Sesampai di sana, dengan mudah didistribusikan ke dalam sel. Perilakunya di dalam tubuh mirip dengan Kalsium karena menempel pada tulang di bagian permukaannya jika sudah dewasa. Namun pada anak-anak, fungsinya meningkatkan pertumbuhan tulang.
Kesimpulannya, logam alkali tanah ini dibedakan berdasarkan toksisitas dan reaktivitas kimianya. Dibandingkan dengan basa lainnya, jarang ditemukan dalam keadaan alaminya, kecuali dalam bentuk senyawa, seperti Celestine dan Strontianite. Ini memainkan peran mendasar dalam tubuh manusia dalam pembentukan tulang yang sehat.