Unsur kimia Radium didistribusikan dalam proporsi kecil di batuan dan tanah, produk dekomposisi radioaktif Uranium dan Thorium. Ia bergerak melalui udara dan air, kemudian bersentuhan dengan tumbuhan dan hewan, sehingga manusia terpapar logam ini. Ciri-cirinya antara lain radioaktivitasnya yang tinggi, terbagi menjadi 13 isotop. Pelajari lebih lanjut tentang unsur ini, asal usulnya, cara memperolehnya, dan kegunaannya bagi manusia.
Apa itu radius?
Ini adalah logam alkali tanah yang ditandai dengan nomor 88 dalam tabel periodik. Meski berwarna putih, jika terkena udara akan berubah menjadi hitam. Hal ini ditandai dengan menjadi logam lunak, mudah terbakar dan sangat radioaktif, lebih dari uranium. Ia terdiri dari 13 isotop, di antaranya Ra-226 adalah yang paling stabil dan dari mana unsur Radon dihasilkan.
Simbol radius
Ra Namanya berasal dari bahasa latin radius yang artinya kilat. Ia menerima nama ini karena radioaktivitas kuat yang dipancarkan seperti yang terlihat oleh para penemunya. Ilmuwan Curie membuat persimpangan barium radioaktif yang memantulkan nyala api merah terang, dengan garis spektrum yang belum pernah terlihat sebelumnya.
Fitur radio
Ini adalah alkali tanah terberat dalam kelompok ini, yang memancarkan radiasi dalam tiga cara. Sinar beta, alfa, dan gammanya membentuk senyawa yang bertahan pada suhu tinggi. Ciri-ciri lain dari unsur ini adalah:
- Kondisi : Padat metalik lembut dan mengkilat.
- Warna : Putih cerah, namun berubah menjadi hitam di udara.
- Rasa dan bau : Tidak berbau dan tidak memiliki rasa yang khas.
- Toksisitas : Sedang, namun dalam jumlah besar berdampak signifikan terhadap manusia.
- Reaktivitas : Tinggi, bereaksi cepat dengan air membentuk hidroksida. Selain itu, bersifat eksplosif dengan adanya barium.
- Struktur : Kubik, berpusat pada seluruh tubuh.
- Kelarutan : Larut dalam air, tetapi garam yang terbentuk memiliki kelarutan yang rendah.
- Komposisi: Terdiri dari 88 elektron dan proton, dengan 138 neutron di dalam inti.
Sifat kimia dan fisik radium
- Nomor atom : 88
- Periode : 7
- Blok : S
- Kelompok : 2
- Keadaan oksidasi : 2
- Kepadatan: 5500 Kg/m 3
- Titik leleh: 700°C
- Jari-jari atom: 215 sore
- Keelektronegatifan: 0,9
- Panas spesifik: 94 J / (K kg)
- Jari-jari kovalen (Å): 221 sore
- Titik didih: 1737°C
- Konfigurasi elektronik: [Rn] 7s2
- Massa atom (g/mol): 226,0254 u
- Potensi ionisasi pertama (eV): 509,3 kJ/mol
- Elektron per kulit: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
- Konduktivitas termal: 18,6 W/(Km)
Ray asli
Radium ditemukan oleh pasangan Marie dan Pierre Curie pada tahun 1898 di Bohemia Utara. Pasangan tersebut, saat mempelajari mineral Uraninite, menemukan bahan radioaktif. Kemudian mereka melakukan kombinasi dengan barium yang menghasilkan sinar merah terang. Pada tahun 1910, Marie Curie mengisolasi unsur tersebut dengan elektrolisis klorida murni dan memperoleh sampel logam murni.
Untuk apa radio?
Penggunaan Radium berkurang karena radioaktivitasnya yang tinggi. Di masa lalu, cat ini digunakan dalam cat jam tangan berpendar, namun ditinggalkan karena efek negatifnya terhadap kesehatan pekerja. Namun, setelah bertahun-tahun melakukan penelitian tentang penanganan unsur yang benar, unsur ini digunakan dalam sektor fisika bersama dengan berilium dalam pembuatan neutron dan emisinya.
Selain itu, radium klorida digunakan dalam bidang medis sebagai pengobatan radioterapi untuk kanker. Ini digunakan untuk membasmi sel-sel ganas secara bertahap. Selain itu, biasanya digunakan dalam pembuatan kristal untuk mewarnainya menjadi hijau cerah yang memantulkan cahaya dalam gelap.
Bagaimana cara mendapatkan radiusnya?
Itu diperoleh dengan penguraian mineral Uranium dan Thorium. Pencucian dilakukan untuk mengekstraksi logam, yang memungkinkan diperolehnya unsur Bromida. Kemudian diisolasi sampai diperoleh sampel murni.
Selain itu, cara lain untuk memperolehnya adalah melalui elektrolisis terlarut radioklorida murni dalam katoda atau elektroda merkuri tereduksi. Selama proses tersebut, amalgam diperoleh yang disuling dalam atmosfer hidrogen, menghasilkan sampel logam murni.
Apa dampak Radium terhadap kesehatan?
Unsur ini terdapat di lingkungan dalam jumlah minimal, sehingga tidak menimbulkan dampak buruk bagi kesehatan. Namun paparan yang terlalu lama dapat menyebabkan kanker, anemia, katarak, patah gigi, dan bahkan kematian. Efeknya memerlukan waktu untuk muncul karena radiasi gamma secara bertahap menyebar melalui udara.
Singkatnya, logam alkali tanah ini merupakan unsur radioaktif tinggi yang terdapat di kerak bumi dalam proporsi minimal. Mengingat radiasi yang dipancarkannya, ia digunakan sebagai radioterapi melawan kanker dengan dosis rendah sampai tumornya dihilangkan.