Nikel iodida - NiI2, 13462-90-3

Nikel iodida (NiI2) terbentuk dari nikel dan yodium. Ini memiliki warna kuning dan digunakan dalam sintesis organik. Luar biasa sebagai katalis. Reaktivitas dipengaruhi oleh sifat ioniknya.

Nama IUPAC	Nikel(II) iodida
Formula molekul	NiI2
nomor CAS	13462-90-3
Sinonim	Nikel iodida, nikel diiodida, dinitronickel, nikel (II) diiodida
Di ChI	InChI=1S/2HI.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2

Sifat nikel iodida

Rumus Nikel Iodida

Rumus kimia nikel diodida adalah NiI2. Terdiri dari satu atom nikel (Ni) dan dua atom yodium (I). Atom-atom terikat bersama dalam suatu senyawa yang diwakili oleh rumus sederhana ini.

Massa Molar Nikel Iodida

Massa molar nikel diodida (NiI2) kira-kira 312,5 gram per mol. Nilai ini dihitung dengan menjumlahkan massa atom satu atom nikel dan dua atom yodium yang ada dalam senyawa.

Titik didih nikel iodida

Nikel diiodida memiliki titik didih sekitar 379 derajat Celsius (714 derajat Fahrenheit). Ini adalah suhu di mana senyawa berubah dari cair menjadi gas di bawah tekanan atmosfer standar.

Nikel iodida Titik lebur

Titik leleh nikel diodida kira-kira 647 derajat Celsius (1.197 derajat Fahrenheit). Suhu ini menunjukkan peralihan senyawa dari wujud padat ke wujud cair bila dipanaskan.

Massa jenis nikel iodida g/mL

Kepadatan nikel diodida kira-kira 4,95 gram per mililiter (g/mL). Nilai ini mewakili massa senyawa per satuan volume dan memberikan gambaran tentang kekompakannya.

Berat Molekul Nikel Iodida

Berat molekul nikel diiodida (NiI2) kira-kira 312,5 gram per mol. Nilai ini juga sesuai dengan massa molar senyawa dan berguna dalam berbagai perhitungan kimia.

Struktur nikel iodida

Nikel diiodida memiliki struktur kisi kristal dalam bentuk padatnya. Susunan atom nikel dan yodium dalam kisi berkontribusi terhadap sifat dan perilaku senyawa. Struktur ini mempengaruhi sifat fisik dan kimianya.

Kelarutan nikel iodida

Nikel diiodida menunjukkan kelarutan yang terbatas dalam air. Ini lebih larut dalam pelarut polar karena sifat ioniknya. Kelarutan nikel diiodida dapat bervariasi tergantung pada suhu dan sifat pelarut yang digunakan.

Penampilan	Kristal kuning
Berat jenis	4,95 gram/ml
Warna	KUNING
Bau	Tidak berbau
Masa molar	312,5 g/mol
Kepadatan	4,95 gram/ml
Titik fusi	647°C (1197°F)
Titik didih	379°C (714°F)
Titik kilat	Tak dapat diterapkan
Kelarutan dalam air	Membatasi
Kelarutan	Larut dalam pelarut polar, bervariasi menurut suhu
Tekanan uap	Tidak terdefinisi dengan baik
Kepadatan uap	Tidak terdefinisi dengan baik
pKa	Tidak terdefinisi dengan baik
pH	Netral

Keamanan dan Bahaya Nikel Iodida

Nikel diodida menimbulkan beberapa masalah keamanan. Ini dapat mengiritasi kulit dan mata jika terkena. Menghirup debu atau asapnya dapat menyebabkan iritasi pernafasan. Penanganan harus dilakukan dengan hati-hati, menggunakan alat pelindung diri yang sesuai seperti sarung tangan dan kacamata. Hindari konsumsi karena dapat menyebabkan ketidaknyamanan gastrointestinal. Karena potensi sensitisasi kulit, paparan yang terlalu lama harus diminimalkan. Seperti halnya bahan kimia lainnya, ventilasi yang memadai di area penanganan sangatlah penting. Jika terjadi paparan yang tidak disengaja, area yang terkena dampak secara menyeluruh dan dapatkan bantuan medis bilas jika perlu. Memahami dan mengikuti protokol keselamatan sangat penting ketika bekerja dengan nikel diiodida.

Simbol bahaya	Bahaya kesehatan
Deskripsi Keamanan	Mengiritasi
Nomor identifikasi PBB	UN3077
kode HS	2827.60.00
Kelas bahaya	9 (Bahan berbahaya lainnya)
Kelompok pengepakan	AKU AKU AKU
Toksisitas	Berbahaya jika tertelan atau terhirup. Dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata. Potensi sensitisasi kulit.

Metode sintesis nikel iodida

Nikel diodida dapat disintesis dengan berbagai metode. Pendekatan yang umum adalah dengan mereaksikan logam nikel atau nikel oksida dengan uap yodium. Reaksi ini berlangsung pada suhu tinggi sehingga menghasilkan pembentukan nikel diiodida.

Metode lain menggunakan reaksi antara nikel klorida dan kalium iodida . Dengan mencampurkan senyawa-senyawa ini dalam pelarut yang sesuai, seperti air, nikel diodida akan mengendap.

Selain itu, larutan nikel sulfat dan kalium iodida dapat mengalami reaksi perpindahan, menghasilkan nikel diiodida dan kalium sulfat.

Metode lain menggunakan reaksi antara nikel karbonat dan asam hidroiodik. Produk yang dihasilkan adalah nikel diiodida dengan pelepasan karbon dioksida.

Metode ini memungkinkan produksi nikel diodida untuk berbagai aplikasi di bidang kimia, industri, dan penelitian. Kontrol yang cermat terhadap kondisi reaksi sangat penting untuk mencapai kemurnian dan hasil dioda nikel yang diinginkan.

Kegunaan Nikel Iodida

Nikel Iodida (NiI2) dapat digunakan secara serbaguna di berbagai bidang karena sifatnya yang unik. Berikut kegunaan utamanya:

Katalisis: Nikel diodida berfungsi sebagai katalis dalam berbagai reaksi kimia, khususnya dalam sintesis organik. Ini memfasilitasi reaksi seperti pembentukan ikatan karbon-karbon dan proses reduksi.
Pelapisan listrik: Penggunaan diodida nikel dalam proses pelapisan listrik untuk menyimpan lapisan tipis nikel pada permukaan meningkatkan ketahanan dan penampilan terhadap korosi.
Kedokteran: Para peneliti sedang mengeksplorasi nikel diiodida untuk mengetahui potensi sifat antimikroba dan antijamurnya dalam penelitian medis, sehingga berkontribusi terhadap pengembangan farmasi baru.
Fotografi: Sifat fotosensitifnya dapat diterapkan dalam penggunaan fotografi tertentu, terutama dalam produksi bahan fotosensitif.
Penelitian laboratorium: Para ilmuwan menggunakan nikel diodida dalam berbagai eksperimen dan penelitian, menggunakannya sebagai reagen dalam reaksi kimia.
Elektronik: Nikel diiodida berperan dalam produksi komponen elektronik seperti semikonduktor, yang sifatnya dikontrol selama sintesis.
Regenerasi Katalis: Proses industri menggunakannya untuk regenerasi katalis, sehingga secara efektif memperpanjang umur katalis dan mengurangi limbah.
Perantara Kimia: Berfungsi sebagai perantara, dioda nikel membantu dalam sintesis senyawa organik yang digunakan dalam produksi pewarna, pigmen, dan obat-obatan.
Kompleks koordinasi: Para peneliti menggunakan nikel diiodida untuk membuat kompleks koordinasi guna mempelajari struktur dan interaksi molekul.
Penelitian dan Pendidikan: Sifat nikel diiodida menjadikannya alat pengajaran yang berharga dalam lingkungan pendidikan, membantu siswa memahami reaksi dan prinsip kimia.

Beragamnya penerapan nikel diiodida menyoroti pentingnya dalam penelitian, industri dan kemajuan teknologi, berkontribusi pada berbagai bidang dengan sifat katalitik, elektronik, dan kimianya.

Pertanyaan:

Q: Apa rumus nikel(II) iodida?

J: Rumusnya adalah NiI2.

T: Apakah nikel iodida dapat larut?

A: Ya, ini larut dalam pelarut polar.

Q: Apakah nikel(II) iodida larut dalam air?

A: Ya, ini larut dalam air.

Q: Bagaimana cara menulis rumus kimia nikel(II) iodida?

J: Rumus kimianya adalah NiI2.

Q: Bagaimana cara menulis rumus nikel diodida?

J: Rumusnya adalah NiI2.

Q: Apa tata nama nikel dan diodida?

J: Tatanamanya adalah “nikel” untuk Ni dan “diiodida” untuk I2.

T: Apakah nikel iodida merupakan endapan?

A: Tidak, biasanya tidak terburu-buru.

Q: Apakah perak nitrat dan nikel(III) iodida membentuk endapan?

J: Tidak, umumnya tidak membentuk endapan.

T: Apa produk timbal(II) nitrat dan nikel(II) iodida?

J: Produknya adalah timbal(II) diiodida dan nikel(II) nitrat.

Q: Larutan berair yang mengandung 1,0 M NiI2 dan 1,0 M KBr dielektrolisis. Apa saja produknya?

A: Produknya adalah logam nikel, gas yodium, logam kalium, dan gas brom.

Q: Apa nama senyawa yang mempunyai rumus NiI2?

J: Namanya nikel(II) diiodida.

Q: 2. Larutan berair 2,0 M NiI2 dan 2,0 M KBr dicampur dan dielektrolisis. Apa saja produknya?