Nikel bromida (NiBr2) adalah senyawa kimia. Ini terdiri dari satu atom nikel dan dua atom brom. Ini umumnya digunakan dalam berbagai reaksi kimia dan proses katalisis.
| Nama IUPAC | Nikel(II) bromida |
| Formula molekul | NiBr2 |
| nomor CAS | 13462-88-9 |
| Sinonim | Nikel dibromida, nikel dibromida, nikel bromida |
| Di ChI | InChI=1S/2BrH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Sifat nikel bromida
Formula Nikel Bromida
Rumus kimia nikel dibromida adalah NiBr2. Terdiri dari satu atom nikel (Ni) dan dua atom brom (Br). Rumus ini mewakili rasio atom dalam molekul nikel dibromida.
Massa Molar Nikel Bromida
Massa molar nikel dibromida (NiBr2) kira-kira 218,5 g/mol. Nilai ini dihitung dengan menjumlahkan massa atom dari satu atom nikel dan dua atom brom yang ada dalam rumus.
Titik didih nikel bromida
Nikel dibromida memiliki titik didih sekitar 1,381 °C (2,518 °F). Suhu ini mewakili titik di mana nikel dibromida berubah dari cair menjadi gas pada tekanan atmosfer standar.
Titik leleh nikel bromida
Titik leleh nikel dibromida kira-kira 963°C (1.765°F). Ini adalah suhu di mana dibromida nikel padat berubah menjadi cair.
Massa jenis nikel bromida g/mL
Nikel dibromida memiliki kepadatan sekitar 5,098 g/mL. Nilai densitas ini mengacu pada massa nikel dibromida per satuan volume dan sering digunakan untuk mengkarakterisasi sifat fisiknya.
Berat Molekul Nikel Bromida
Berat molekul nikel dibromida (NiBr2) kira-kira 218,5 g/mol. Berat ini merupakan jumlah berat atom atom nikel dan brom yang menyusun senyawa.
Struktur nikel bromida
Nikel dibromida memiliki struktur kristal dalam keadaan padat. Senyawa tersebut terdiri dari kation nikel (Ni) dan anion bromida (Br-) yang tersusun dalam pola kisi. Susunan ini menimbulkan sifat fisik dan kimia yang berbeda.
Kelarutan nikel bromida
Nikel dibromida cukup larut dalam air. Kelarutannya bervariasi terhadap suhu, dengan suhu yang lebih tinggi umumnya mengakibatkan peningkatan kelarutan. Sifat ini berperan dalam penerapannya dalam berbagai reaksi dan proses kimia.
| Penampilan | Padat, Kristal |
| Berat jenis | ~5,098 gram/mL |
| Warna | kehijauan |
| Bau | Tidak berbau |
| Masa molar | ~218,5 g/mol |
| Kepadatan | ~5,098 gram/mL |
| Titik fusi | ~963°C (1765°F) |
| Titik didih | ~1381°C (2518°F) |
| Titik kilat | Tak dapat diterapkan |
| Kelarutan dalam air | Cukup larut, bervariasi menurut suhu |
| Kelarutan | Larut dalam pelarut polar |
| Tekanan uap | Tidak terdefinisi dengan baik |
| Kepadatan uap | Tidak terdefinisi dengan baik |
| pKa | Tidak terdefinisi dengan baik |
| pH | Netral |
Keamanan dan Bahaya Nikel Bromida
Nikel dibromida menimbulkan risiko keamanan tertentu yang perlu dipertimbangkan. Menghirup debu atau uapnya dapat mengiritasi saluran pernapasan dan menyebabkan batuk serta kesulitan bernapas. Kontak dengan kulit dapat menyebabkan iritasi kulit atau reaksi alergi. Tertelan dapat menyebabkan gangguan gastrointestinal. Penting untuk menangani nikel dibromida dengan hati-hati, menggunakan peralatan pelindung seperti sarung tangan dan kacamata. Ventilasi yang memadai dan tindakan perlindungan diri sangat penting ketika bekerja dengan senyawa ini. Prosedur darurat, seperti mencari pertolongan medis jika terjadi paparan, harus dipahami. Secara keseluruhan, penanganan yang hati-hati dan kepatuhan terhadap protokol keselamatan sangat penting untuk meminimalkan risiko yang terkait dengan nikel dibromida.
| Simbol bahaya | Bahaya kesehatan |
| Deskripsi Keamanan | Tangani dengan hati-hati. Hindari penghirupan dan kontak dengan kulit. Gunakan peralatan pelindung yang sesuai. |
| Nomor identifikasi PBB | UN3260 (untuk nikel dibromida) |
| kode HS | 28275900 (untuk nikel dibromida) |
| Kelas bahaya | 8 (Zat korosif) |
| Kelompok pengepakan | II (Cukup berbahaya) |
| Toksisitas | Cukup beracun jika tertelan atau terhirup. Dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata. |
Metode sintesis nikel bromida
Nikel dibromida dapat disintesis dengan berbagai metode. Pendekatan yang umum adalah dengan mereaksikan nikel oksida (NiO) atau nikel hidroksida (Ni(OH)2) dengan asam hidrobromat (HBr). Reaksi ini menghasilkan nikel dibromida dengan air sebagai produk sampingannya. Metode lain melibatkan kombinasi langsung logam nikel dengan gas brom (Br2), menghasilkan nikel dibromida. Selain itu, nikel karbonat (NiCO3) dapat bereaksi dengan asam hidrobromat membentuk senyawa bromida.
Selain itu, larutan nikel klorida (NiCl2) dapat bereaksi dengan logam alkali bromida, seperti natrium bromida (NaBr), untuk mengendapkan nikel dibromida. Dalam lingkungan industri, proses elektrolitik juga dapat digunakan, di mana nikel dilarutkan dalam asam hidrobromat, diikuti dengan elektrolisis untuk mengendapkan nikel dibromida.
Metode sintetik ini memerlukan penanganan yang hati-hati karena sifat reagen yang korosif dan beracun. Tindakan keselamatan yang tepat dan peralatan pelindung sangat penting. Pilihan metode tergantung pada faktor-faktor seperti kemurnian yang diinginkan, skala produksi dan ketersediaan reagen. Memahami metode ini memfasilitasi produksi nikel dibromida untuk berbagai aplikasi dalam proses kimia dan penelitian.
Kegunaan Nikel Bromida
Nikel dibromida menemukan aplikasi serbaguna di beberapa bidang karena sifat unik dan reaktivitasnya. Beberapa kegunaan penting meliputi:
- Katalisis: Nikel dibromida bertindak sebagai katalis dalam berbagai reaksi kimia, termasuk reaksi kopling silang dan proses polimerisasi, sehingga meningkatkan laju reaksi dan hasil produk.
- Elektroplating: Proses elektroplating menggunakan pengendapan nikel pada permukaan untuk memberikan ketahanan terhadap korosi dan meningkatkan daya tahan.
- Farmasi: Sintesis zat antara farmasi melibatkan penggunaan nikel dibromida, yang berkontribusi pada produksi berbagai obat.
- Industri fotografi: Persiapan solusi untuk mengembangkan dan memperbaiki cetakan fotografi melibatkan penggunaan nikel dibromida.
- Sintesis organik: Sintesis organik menggunakan nikel dibromida sebagai reaktan atau katalis untuk membantu membentuk senyawa organik kompleks.
- Penelitian Laboratorium: Laboratorium penelitian menggunakan nikel dibromida untuk memfasilitasi reaksi kimia tertentu, membantu menemukan senyawa baru.
- Manufaktur bahan kimia: Nikel dibromida dapat digunakan dalam produksi senyawa nikel dan bahan kimia lainnya untuk berbagai keperluan industri.
- Kimia Koordinasi: Sifat koordinasi nikel dibromida memainkan peran penting dalam studi pembentukan kompleks dalam kimia koordinasi.
- Ilmu Material: Dalam ilmu material, mengubah dan meningkatkan sifat material melalui reaksi kimia terkontrol melibatkan penggunaan nikel dibromida.
- Pemantauan lingkungan: Deteksi dan kuantifikasi zat tertentu dalam sampel lingkungan dapat dilakukan melalui analisis jejak menggunakan nikel dibromida.
Kemampuan beradaptasi dan kegunaan nikel dibromida di berbagai sektor menyoroti pentingnya nikel dalam lingkungan industri dan penelitian. Reaktivitas dan sifat katalitiknya yang khas terus berkontribusi terhadap kemajuan kimia dan teknologi.
Pertanyaan:
T: Apakah nikel dibromida dapat larut?
A: Nikel dibromida cukup larut dalam air.
T: Apakah nikel dibromida larut dalam air?
J: Ya, nikel dibromida sedikit larut dalam air.
T: Apakah nikel II bromida dapat larut?
A: Nikel II dibromida larut dalam air.
T: Apa rumus nikel(II) bromida?
J: Rumus nikel(II) dibromida adalah NiBr2.
Q: Apakah nikel(II) asetat + besi(II) bromida mempunyai rumus empiris?
J: Rumus empiris bergantung pada reaktan; ini mungkin tidak menghasilkan rumus empiris sederhana.
T: Untuk apa nikel III bromida digunakan?
J: Nikel III dibromida memiliki penggunaan praktis yang terbatas karena ketidakstabilan dan reaktivitasnya.
T: Apakah nikel II bromida bersifat ionik atau molekuler?
A: Nikel II dibromida adalah senyawa ionik.
T: Apa gunanya nikel bromida?
A: Nikel dibromida digunakan dalam katalisis, pelapisan listrik, dan sintesis organik.
Q: Apakah NiBr2 + AgNO3 membentuk endapan?
A: Ya, NiBr2 dan AgNO3 membentuk endapan kuning (AgBr) karena pembentukan perak bromida yang tidak larut.
T: Apakah NiBr2 larut dalam air?
A: Ya, NiBr2 larut dalam air.
T:Al+NiBr2→?
A: Aluminium bereaksi dengan NiBr2 menghasilkan aluminium bromida (AlBr3) dan logam Ni.
Q: Tuliskan persamaan ionik bersih yang setara untuk reaksi NiBr2(aq) dengan (NH4)2S(aq).
A: Persamaan ionik bersih: Ni2+ + S2- → NiS(s).