Natrium sulfida (sulfida) adalah senyawa kimia dengan rumus Na2S. Ini umumnya digunakan dalam industri kertas dan pulp serta dalam pengolahan air untuk menghilangkan logam berat.
| Nama IUPAC | Dinatrium sulfida |
| Formula molekul | Na2S |
| nomor CAS | 1313-82-2 |
| Sinonim | Natrium sulfida, natrium monosulfida, dinatrium sulfida, natrium sulfida anhidrat, natrium sulfida nonahidrat, natrium sulfida |
| Di ChI | InChI=1S/2Na.S/q2*+1;-2 |
Massa molar natrium sulfida
Natrium sulfida memiliki massa molar 78,045 g/mol. Artinya satu mol natrium sulfida mengandung 78,045 gram senyawa tersebut. Massa molar adalah besaran yang berguna untuk menghitung jumlah suatu zat yang diperlukan untuk suatu reaksi, serta menentukan berat molekul suatu senyawa.
Titik didih natrium sulfida
Natrium sulfida memiliki titik didih yang relatif tinggi yaitu >1180°C (2156°F). Ini berarti dibutuhkan sejumlah besar energi untuk mengubah bentuk padat natrium sulfida menjadi bentuk gas. Titik didih yang tinggi juga menunjukkan bahwa natrium sulfida merupakan senyawa yang stabil pada suhu tinggi.
Titik Lebur Natrium Sulfida
Natrium sulfida memiliki titik leleh 1.180°C (2.156°F). Artinya dibutuhkan sejumlah besar energi untuk mengubah bentuk padat natrium sulfida menjadi bentuk cairnya. Titik leleh natrium sulfida yang tinggi juga menunjukkan bahwa ia merupakan senyawa yang stabil pada suhu tinggi.
Massa jenis natrium sulfida g/ml
Kepadatan natrium sulfida bervariasi tergantung pada bentuknya. Bentuk natrium sulfida anhidrat memiliki massa jenis 1,856 g/mL, sedangkan bentuk nonahrat memiliki massa jenis 1,58 g/mL. Massa jenis suatu zat adalah massa per satuan volume dan merupakan besaran yang berguna untuk menentukan konsentrasi suatu larutan.
Berat Molekuler Natrium Sulfida
Berat molekul natrium sulfida adalah 78,045 g/mol. Artinya, satu mol natrium sulfida mengandung 6,022 x 10^23 molekul senyawa tersebut. Berat molekul adalah besaran yang berguna untuk menghitung jumlah suatu zat yang diperlukan untuk suatu reaksi, serta menentukan massa molar suatu senyawa.
Struktur natrium sulfida
Natrium sulfida memiliki struktur kristal dalam bentuk anhidratnya. Senyawa tersebut membentuk kristal tidak berwarna yang sangat larut dalam air. Struktur senyawanya tersusun atas kation natrium (Na+) dan anion sulfida (S2-). Senyawa tersebut memiliki ikatan ionik yang kuat antara ion natrium dan sulfida.
Rumus Natrium Sulfida
Rumus kimia natrium sulfida adalah Na2S. Artinya setiap molekul natrium sulfida mengandung dua kation natrium dan satu anion sulfida. Rumusnya berguna untuk memahami komposisi kimia suatu senyawa dan menentukan sifat-sifatnya.
| Penampilan | Padat berwarna kuning hingga kuning kecokelatan, lezat |
| Berat jenis | 1,856 (anhidrat), 1,58 (nonahidrat) |
| Warna | Tidak berwarna sampai kuning |
| Bau | Bau telur busuk |
| Masa molar | 78,045 g/mol |
| Kepadatan | 1,856 g/mL (anhidrat), 1,58 g/mL (nonahidrat) |
| Titik fusi | 1180°C (2156°F) |
| Titik didih | >1180°C (2156°F) |
| Titik kilat | Tak dapat diterapkan |
| Kelarutan dalam air | Sangat larut |
| Kelarutan | Larut dalam etanol, gliserol |
| Tekanan uap | Tak dapat diterapkan |
| Kepadatan uap | Tak dapat diterapkan |
| pKa | Tak dapat diterapkan |
| pH | Basa, pH ~12 |
Keamanan dan Bahaya Natrium Sulfida
Natrium sulfida dapat menimbulkan beberapa risiko keselamatan. Bahan ini sangat reaktif dengan air dan dapat menyebabkan iritasi parah pada kulit dan mata jika terkena. Menghirup senyawa tersebut dapat menyebabkan iritasi saluran pernafasan dan menyebabkan mual, muntah dan diare jika tertelan. Senyawa ini juga sangat mudah terbakar dan dapat bereaksi hebat dengan zat pengoksidasi. Penting untuk menangani natrium sulfida dengan hati-hati dan memakai peralatan pelindung yang sesuai, seperti sarung tangan dan kacamata. Ventilasi yang memadai juga harus dipastikan saat menangani senyawa. Jika terpapar, perhatian medis segera harus dicari.
| Simbol bahaya | Korosif, Beracun |
| Deskripsi Keamanan | Jangan menghirup debu/asap/gas/kabut/uap/semburan. Kenakan sarung tangan pelindung/pakaian pelindung/pelindung mata/pelindung wajah. JIKA TERHIRUP: Pindahkan korban ke tempat berudara segar dan istirahatkan pada posisi yang nyaman untuk bernapas. JIKA TERKENA MATA: Bilas secara hati-hati dengan air selama beberapa menit. Lepaskan lensa kontak, jika ada dan mudah dilakukan. Lanjutkan membilas. JIKA TERKENA KULIT (atau rambut): Segera lepaskan semua pakaian yang terkontaminasi. Bilas kulit dengan air/pancuran. JIKA TERTELAN: Bilas mulut. JANGAN memaksakan muntah. Segera hubungi PUSAT RACUN atau dokter. |
| Sebuah pengidentifikasi | PBB1849 |
| kode HS | 2830.10.00 |
| Kelas bahaya | 8 |
| Kelompok pengepakan | II |
| Toksisitas | Sangat beracun; dapat menyebabkan iritasi serius pada kulit dan mata, iritasi saluran pernafasan, mual, muntah dan diare jika tertelan. Mungkin berakibat fatal jika tertelan. |
Metode sintesis natrium sulfida
Ada beberapa metode untuk mensintesis natrium sulfida:
Metode yang umum adalah mereaksikan natrium hidroksida (NaOH) dengan belerang (S) dalam tungku bersuhu tinggi untuk menghasilkan natrium sulfida (Na2S) dan air (H2O).
Cara lain adalah dengan mereaksikan sulfur dioksida (SO2) dengan natrium sulfida (Na2S) membentuk natrium tiosulfat (Na2S2O3), kemudian mereaksikannya dengan natrium hidroksida (NaOH) membentuk natrium natrium sulfida (Na2S) dan air (H2O).
Metode ketiga melibatkan reduksi natrium sulfat (Na2SO4) dengan karbon dengan adanya arang pada suhu tinggi untuk menghasilkan natrium sulfida (Na2S), karbon dioksida (CO2), dan karbon monoksida (CO).
Metode lain melibatkan mereaksikan natrium karbonat (Na2CO3) dengan belerang (S) dengan adanya arang pada suhu tinggi untuk menghasilkan natrium sulfida (Na2S), karbon dioksida (CO2), dan karbon monoksida. karbon (CO).
Untuk mensintesis natrium sulfida, natrium sulfida nonahidrat (Na2S.9H2O) dapat direaksikan dengan asam sulfat (H2SO4) menghasilkan natrium sulfat (Na2SO4) dan sulfur dioksida (SO2). Kemudian, panaskan natrium sulfat dengan arang sehingga menghasilkan natrium sulfida (Na2S) dan karbon dioksida (CO2).
Secara keseluruhan, terdapat berbagai metode untuk mensintesis natrium sulfida, dan pemilihan metode tertentu bergantung pada faktor-faktor seperti kemurnian yang diinginkan, kuantitas, dan efektivitas biaya produk.
Kegunaan Natrium Sulfida
Natrium sulfida melayani berbagai industri dengan berbagai kegunaan.
Industri kulit umumnya menggunakannya sebagai bahan obat menghilangkan rambut untuk menghilangkan rambut dan wol dari kulit.
Ia digunakan sebagai zat sulfurisasi untuk menghasilkan pewarna sulfur untuk tekstil dan sebagai zat pereduksi dalam pembuatan bahan kimia lainnya seperti natrium hidrosulfit.
Dalam industri pulp dan kertas, natrium sulfida bertindak sebagai bahan pemutih dan membantu menghilangkan lignin dari pulp kayu.
Ini juga digunakan sebagai agen flotasi di pertambangan untuk memisahkan bijih tembaga, timbal dan seng dari gangue mereka.
Dalam industri pengolahan air limbah, natrium sulfida digunakan sebagai zat pereduksi untuk menghilangkan logam berat dari aliran limbah. Selain itu, membantu sebagai agen deklorinasi untuk menghilangkan sisa klorin dalam proses pengolahan air.
Industri farmasi menggunakan natrium sulfida dalam produksi obat-obatan tertentu dan sebagai zat pereduksi dalam reaksi kimia organik.
Laboratorium menggunakannya sebagai reagen dalam kimia analitik dan sebagai sumber ion sulfur dalam sintesis kimia.
Secara keseluruhan, natrium sulfida merupakan senyawa serbaguna dengan berbagai aplikasi di berbagai industri. Sifat kimianya yang unik membuatnya berguna antara lain sebagai zat pereduksi, zat obat menghilangkan rambut, zat flotasi dan zat deklorinasi.
Pertanyaan:
Q: Berapa muatan kation dalam senyawa ionik natrium sulfida?
A: Kation natrium sulfida adalah natrium (Na+), yang bermuatan +1.
Q: Apa rumus natrium sulfida?
A: Rumus natrium sulfida adalah Na2S, yang merupakan senyawa ionik yang dibentuk oleh kombinasi kation natrium (Na+) dan anion sulfida (S2-).
Q: Apa rumus natrium sulfida?
A: Rumus natrium sulfida adalah Na2S, yang merupakan senyawa ionik yang dibentuk oleh kombinasi kation natrium (Na+) dan anion sulfida (S2-).
T: Apakah natrium sulfida larut?
A: Natrium sulfida larut dalam pelarut polar seperti air dan etanol, namun tidak larut dalam pelarut nonpolar seperti benzena dan kloroform.
T: Apakah natrium sulfida larut dalam air?
A: Ya, natrium sulfida sangat larut dalam air, dengan kelarutan sekitar 50g/100ml pada suhu kamar. Ketika natrium sulfida dilarutkan dalam air, ia mengalami hidrolisis membentuk natrium hidroksida dan gas hidrogen sulfida.