Natrium iodida (NaI) adalah senyawa yang tersusun dari natrium dan yodium. Ini biasanya digunakan sebagai obat sebagai sumber yodium, penting untuk fungsi tiroid.
| Nama IUPAC | Natrium iodida |
| Formula molekul | Tidak |
| nomor CAS | 7681-82-5 |
| Sinonim | Natrii iodidum, NaI, garam natrium halida, natrium monoiodida, natrium iodatum, natrium iodida, UNII-4L5IUN6BTH, EINECS 231-679-3, HSDB 595 |
| Di ChI | InChI=1S/Na.IH3/h;1H3/q+1;/p-1 |
Sifat natrium iodida
Rumus Natrium Iodida
Rumus kimia natrium iodida adalah NaI. Ini adalah senyawa ionik biner yang terdiri dari ion Na+ dan I-. Rumusnya penting dalam menentukan sifat kimia dan perilaku natrium iodida, seperti kelarutan dan reaktivitasnya dengan senyawa lain.
Massa Molar Natrium Iodida
Massa molar NaI adalah 149,89 g/mol. Nilai ini diperoleh dengan menambahkan massa atom natrium dan yodium dalam senyawa. Mengetahui massa molar suatu senyawa penting karena membantu menentukan jumlah mol suatu zat dalam sampel tertentu.
Titik didih natrium iodida
Titik didih NaI adalah 1.304 derajat Celcius. Titik didih yang tinggi ini disebabkan oleh kuatnya ikatan ion antara atom Na dan I. NaI merupakan senyawa stabil yang mampu menahan suhu tinggi tanpa terurai.
Natrium iodida Titik lebur
Titik leleh NaI adalah 661 derajat Celcius. Ini adalah titik leleh yang relatif rendah untuk senyawa ionik. Rendahnya titik leleh NaI disebabkan oleh relatif lemahnya ikatan ion antara atom Na dan I.
Massa jenis natrium iodida g/ml
Massa jenis NaI adalah 3,67 g/ml. Kepadatan NaI yang tinggi disebabkan oleh ukuran atom yodium yang relatif besar. Kepadatan NaI yang tinggi menjadikannya berguna sebagai bahan pelindung dalam radioterapi.
Berat Molekul Natrium Iodida
Berat molekul NaI adalah 149,89 g/mol. Nilai ini diperoleh dengan menjumlahkan massa atom Na dan I dalam senyawa. Berat molekul NaI penting dalam menentukan jumlah molekul dalam sampel tertentu.
Struktur natrium iodida
NaI memiliki struktur kristal yang mirip dengan natrium klorida. Ia terdiri dari sekumpulan ion Na+ yang bermuatan positif dan ion I- yang bermuatan negatif, disatukan oleh ikatan ionik yang kuat. Struktur ini menghasilkan titik leleh dan titik didih yang tinggi, serta kepadatan yang tinggi.
| Penampilan | Padatan kristal putih |
| Berat jenis | 3.67 |
| Warna | Tanpa warna |
| Bau | Tidak berbau |
| Masa molar | 149,89 g/mol |
| Kepadatan | 3,67 gram/cm³ |
| Titik fusi | 661°C |
| Titik didih | 1304°C |
| Titik kilat | Tak dapat diterapkan |
| Kelarutan dalam air | 184 g/L pada 25°C |
| Kelarutan | Larut dalam etanol, aseton, amonia; tidak larut dalam eter |
| Tekanan uap | 1,33 Pa pada 573 K |
| Kepadatan uap | Tak dapat diterapkan |
| pKa | 10.7 |
| pH | Netral (7) |
Keamanan dan Bahaya Natrium Iodida
NaI relatif aman untuk ditangani bila digunakan dalam bentuk murni. Namun, bisa berbahaya jika tertelan atau terhirup dalam jumlah banyak. Jika tertelan dapat menyebabkan iritasi gastrointestinal, sedangkan jika terhirup dapat menyebabkan iritasi pada saluran pernapasan. NaI juga dapat mengiritasi kulit dan menyebabkan luka bakar jika terkena kulit. Penting untuk menangani NaI dengan hati-hati, mengenakan peralatan pelindung yang sesuai, seperti sarung tangan dan kacamata, dan mengikuti protokol keselamatan yang sesuai. NaI harus disimpan di tempat sejuk dan kering, jauh dari sumber panas dan bahan yang tidak kompatibel.
| Simbol bahaya | Xi (Menjengkelkan) |
| Deskripsi Keamanan | Hindari tertelan, terhirup dan kontak dengan kulit. Kenakan peralatan pelindung. |
| Nomor identifikasi PBB | UN3077 |
| kode HS | 28276000 |
| Kelas bahaya | 9 – Berbagai bahan berbahaya |
| Kelompok pengepakan | AKU AKU AKU |
| Toksisitas | Toksisitas rendah bila digunakan dengan benar. Dapat menyebabkan iritasi dan luka bakar jika terkena kulit atau mata. Menelan atau menghirup dalam jumlah besar dapat menyebabkan iritasi pernafasan dan pencernaan. |
Metode sintesis natrium iodida
Berbagai metode dapat mensintesis NaI.
Metode yang umum melibatkan reaksi natrium hidroksida (NaOH) dengan asam hidriodat (HI) untuk menghasilkan NaI dan air. Metode lain melibatkan reaksi natrium karbonat (Na2CO3) dengan asam hidroiodik untuk menghasilkan NaI, karbon dioksida dan air.
Natrium logam bereaksi dengan gas yodium menghasilkan NaI. Metode ini melibatkan penggabungan natrium dan yodium dengan perbandingan molar 1:1 dalam atmosfer inert, seperti argon, untuk mencegah oksidasi natrium.
Untuk mensintesis NaI, seseorang dapat mereaksikan yodium dengan larutan natrium sulfit dan natrium hidroksida , menghasilkan produk yang memerlukan penyaringan dan pemurnian.
Metode lain untuk menghasilkan NaI adalah dengan mereaksikan yodium dengan larutan natrium tiosulfat dan natrium hidroksida . Produk yang dihasilkan mengalami penyaringan, pemurnian dan pengeringan untuk menghasilkan NaI murni.
Kegunaan natrium iodida
NaI merupakan senyawa serbaguna dengan cakupan aplikasi yang luas di berbagai bidang. Berikut beberapa kegunaan umum NaI:
- Pencitraan Medis: Digunakan sebagai agen kontras dalam pencitraan medis, khususnya dalam pencitraan sinar-X dan tomografi komputer (CT).
- Kedokteran nuklir: Digunakan dalam kedokteran nuklir sebagai pelacak radioaktif untuk mendiagnosis dan mengobati kondisi tiroid.
- Sintesis kimia: Digunakan sebagai reagen dalam sintesis kimia, khususnya kimia organik, misalnya dalam sintesis produk farmasi tertentu.
- Deteksi radiasi: Digunakan sebagai detektor kilau dalam deteksi radiasi, khususnya dalam spektrometri gamma.
- Pakan ternak: Ditambahkan ke pakan ternak untuk mencegah kekurangan yodium pada ternak dan unggas.
- Pemrosesan fotografi: Selama pemrosesan fotografi, NaI membentuk perak iodida, yang digunakan film fotografi sebagai bahan fotosensitif.
- Aplikasi industri: Juga digunakan dalam berbagai aplikasi industri, seperti produksi pewarna, pigmen dan katalis.
Pertanyaan:
Q: Berapa gram NaI yang harus digunakan untuk menghasilkan 14,0 g yodium, I2?
A: Massa molar yodium adalah 254 g/mol dan massa molar NaI adalah 149,9 g/mol. Oleh karena itu, untuk menghasilkan 14,0 g yodium, harus digunakan 10,47 g NaI.
T: Apakah natrium iodida larut dalam air?
A: Ya, NaI sangat larut dalam air, dengan kelarutan 184 g/L pada 25°C.
T: Apakah natrium iodida larut?
A: NaI larut dalam berbagai pelarut, termasuk air, etanol, dan aseton.
Q: Berapa gram NaI yang harus digunakan untuk menghasilkan NaCl dan 25,0 g I2?
A: Persamaan kimia setara untuk reaksi ini adalah 2 NaI + Cl2 → 2 NaCl + I2. Berdasarkan stoikiometri persamaan, 73,47 g natrium iodida (NaI) harus digunakan untuk menghasilkan 25,0 g yodium (I2) dan jumlah natrium klorida (NaCl) yang setara.