Sodium fluoride (NaF) adalah senyawa kimia yang digunakan untuk mencegah kerusakan gigi. Ini memperkuat enamel gigi dengan melakukan remineralisasi dan menghambat pertumbuhan bakteri mulut yang berbahaya.
| Nama IUPAC | Natrium fluorida |
| Formula molekul | NaF |
| nomor CAS | 7681-49-4 |
| Sinonim | Natrium monofluorida, Natrium fluorida anhidrat, Monosodium fluorida, Natrium fluorida, |
| Solutia SFL, Fluka 01178, 3M ESPE 12104, Puriss. natrium fluorida, Natrium fluorida ekstra murni | |
| Di ChI | InChI=1S/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
Sifat natrium fluorida
Rumus Natrium Fluorida
Rumus kimia natrium fluorida adalah NaF. Artinya setiap molekul NaF terdiri dari satu ion Na+ dan satu ion F-. Rumus penting dalam kimia karena memberikan informasi tentang jenis dan jumlah atom atau ion dalam suatu molekul suatu zat.
Massa Molar Natrium Fluorida
Massa molar NaF adalah 41,99 g/mol. Ini adalah jumlah massa atom atom natrium dan atom fluor, masing-masing adalah 22,99 g/mol dan 19,00 g/mol. Massa molar merupakan sifat penting dalam kimia karena memungkinkan Anda menghitung jumlah mol suatu zat berdasarkan massanya, dan sebaliknya.
Titik didih natrium fluorida
Titik didih NaF adalah 1705°C (3101°F). Ini adalah suhu di mana bentuk cair NaF berubah menjadi gas. NaF memiliki titik didih yang relatif tinggi dibandingkan senyawa F lainnya karena kuatnya ikatan ion antara ion Na+ dan ion F-.
Titik leleh natrium fluorida
Titik leleh NaF adalah 993°C (1.819°F). Ini adalah suhu di mana bentuk padat NaF berubah menjadi bentuk cair. NaF memiliki titik leleh yang relatif tinggi karena kuatnya ikatan ion antara ion Na+ dan ion F-.
Massa jenis natrium fluorida g/mL
Massa jenis NaF adalah 2,79 g/mL. Artinya satu mililiter NaF memiliki berat 2,79 gram. Massa jenis merupakan sifat penting suatu zat karena dapat digunakan untuk menentukan massa suatu zat berdasarkan volumenya, atau volume suatu zat berdasarkan massanya.
Berat Molekul Natrium Fluorida
Berat molekul NaF adalah 41,99 g/mol. Ini adalah jumlah berat atom natrium dan fluor dalam molekul NaF. Berat molekul penting dalam kimia karena membantu menghitung berbagai sifat suatu zat, seperti massa jenis dan molaritasnya.
Struktur natrium fluorida
NaF memiliki struktur kristal dalam bentuk padatnya. Terdiri dari ion Na+ dan ion F- yang tersusun dalam struktur kisi kubik. Ion Na+ menempati sudut-sudut kubus, sedangkan ion fluorida menempati bagian tengah permukaan kubus. Susunan ini menghasilkan ikatan ionik yang kuat antara ion Na+ dan ion F-.
| Penampilan | Padatan kristal putih |
| Berat jenis | 2,79 gram/cm³ |
| Warna | Tanpa warna |
| Bau | Tidak berbau |
| Masa molar | 41,99 g/mol |
| Kepadatan | 2,79g/ml |
| Titik fusi | 993°C (1.819°F) |
| Titik didih | 1705°C (3101°F) |
| Titik kilat | Tak dapat diterapkan |
| Kelarutan dalam air | 4,24g/100ml (20°C) |
| Kelarutan | Larut dalam alkohol dan eter |
| Tekanan uap | 1 mmHg (713°C) |
| Kepadatan uap | 2.9 (udara = 1) |
| pKa | 7.2 |
| pH | 7.6-8.4 (larutan berair 0,1 M) |
Keamanan dan bahaya natrium fluorida
NaF memiliki beberapa masalah keamanan dan bahaya. Ini beracun jika tertelan dalam jumlah banyak dan dapat menyebabkan mual, muntah, diare dan sakit perut. Menghirup debu NaF dapat menyebabkan iritasi pernafasan dan kerusakan paru-paru. Ini juga dapat menyebabkan iritasi mata dan kulit jika bersentuhan. NaF juga bersifat korosif terhadap beberapa logam dan dapat bereaksi hebat dengan asam kuat. Prosedur penanganan, penyimpanan dan pembuangan yang benar harus diikuti ketika bekerja dengan NaF untuk menghindari bahaya ini. Penting untuk selalu memakai alat pelindung diri yang sesuai saat menangani NaF.
| Simbol bahaya | T,N |
| Deskripsi Keamanan | Hindari tertelan, terhirup, kontak dengan kulit dan mata. Kenakan APD yang sesuai. Ikuti prosedur penanganan, penyimpanan, dan pembuangan yang aman. |
| Nomor identifikasi PBB | UN1690 (untuk benda padat) |
| kode HS | 2826.12.00 |
| Kelas bahaya | 6.1 (Zat beracun) |
| Kelompok pengepakan | II |
| Toksisitas | Beracun jika tertelan atau terhirup dalam jumlah banyak. Dapat menyebabkan iritasi pada saluran pernafasan, mata dan kulit. Korosif terhadap logam tertentu. |
Metode sintesis natrium fluorida
Ahli kimia menggunakan beberapa metode untuk mensintesis natrium fluorida (NaF).
Metode yang umum adalah mereaksikan asam fluorida dengan natrium hidroksida atau natrium karbonat . Untuk menghilangkan air atau kotoran, seseorang mengeringkan dan memanaskan produk yang dihasilkan.
Metode lain melibatkan reaksi NaCl dengan HF , yang menghasilkan NaF dan hidrogen klorida sebagai produk sampingan. Metode ini kurang umum karena masalah keamanan terkait penanganan hidrogen fluorida.
Cara lain untuk mensintesis NaF adalah dengan mereaksikan natrium karbonat dengan gas HF . Reaksi menghasilkan NaF, karbon dioksida dan uap air. Aplikasi industri umumnya menggunakan metode ini untuk menghasilkan NaF.
Selain itu, NaF dapat disintesis dengan memanaskan gas fluor dengan logam natrium. Namun, metode ini jarang terjadi karena tingginya reaktivitas natrium dan fluor. Selain itu, metode ini memerlukan peralatan khusus dan penanganan yang hati-hati karena risiko ledakan.
Kegunaan natrium fluorida
NaF memiliki beberapa kegunaan di berbagai sektor. Berikut beberapa kegunaan umum NaF:
- Kebersihan gigi: Pasta gigi, obat kumur dan perawatan gigi menambahkan NaF untuk mencegah karies gigi dan meningkatkan kesehatan mulut.
- Perawatan Air: Ditambahkan ke air minum di beberapa area untuk mencegah kerusakan gigi.
- Aplikasi industri: Digunakan sebagai fluks dalam produksi aluminium dan produksi kaca dan keramik untuk menurunkan titik leleh dan meningkatkan transparansi.
- Metalurgi: Digunakan dalam pemurnian dan pengolahan logam, misalnya untuk menghilangkan kotoran dalam produksi baja dan aluminium.
- Pestisida: Digunakan sebagai pestisida dalam memerangi hewan pengerat dan serangga.
- Kimia: Digunakan sebagai sumber ion fluorida dalam berbagai reaksi kimia.
- Industri nuklir: Digunakan sebagai pendingin dan agen perpindahan panas di beberapa reaktor nuklir.
- Farmasi: digunakan dalam pembuatan obat-obatan tertentu, seperti antidepresan dan antiinflamasi.
Pertanyaan:
T: Apakah natrium fluorida dalam pasta gigi buruk bagi kesehatan Anda?
J: NaF yang ditemukan dalam pasta gigi umumnya dianggap aman bila digunakan sesuai petunjuk. Ini membantu mencegah kerusakan gigi dan disetujui oleh asosiasi gigi di seluruh dunia. Namun konsumsi pasta gigi yang berlebihan dapat menyebabkan sakit perut dan masalah kesehatan lainnya.
Q: Apakah larutan natrium fluorida encer atau pekat mempunyai titik didih lebih tinggi?
A: Larutan NaF pekat akan memiliki titik didih lebih tinggi dibandingkan larutan encer karena bertambahnya jumlah partikel zat terlarut dalam larutan, sehingga meningkatkan titik didih melalui efek peningkatan titik didih.
Q: Berapa gram dalam 4,5 mol natrium fluorida?
A: Massa molar NaF adalah 41,99 g/mol, jadi 4,5 mol NaF sama dengan 188,96 gram.
T: Apakah natrium fluorida bersifat ionik atau kovalen?
A: NaF adalah senyawa ionik yang terbentuk oleh gaya tarik elektrostatis antara ion Na+ dan ion F-.
T: Apa cara yang benar untuk merepresentasikan senyawa ionik natrium fluorida?
J: Cara yang benar untuk menyatakan senyawa ionik ini adalah NaF, dimana Na mewakili Na+ dan F mewakili F-.
Q: Apa nama senyawa yang rumusnya NaF?
A: Nama senyawa dengan rumus NaF adalah natrium fluorida.
Q: Apakah NaF termasuk asam atau basa?
A: NaF adalah garam yang terbentuk dari reaksi netralisasi antara basa kuat (natrium hidroksida) dan asam lemah (asam fluorida). Ini bukan asam atau basa, tetapi dapat mengalami hidrolisis untuk membentuk larutan basa.