Ya, natrium hidroksida (NaOH) adalah elektrolit yang kuat . NaOH adalah elektrolit yang kuat karena terdisosiasi sempurna menjadi ion natrium (Na+) dan ion hidroksida (OH-) ketika dilarutkan dalam air, menghasilkan konsentrasi ion yang tinggi dan konduktivitas listrik yang efisien.
Ya, itu hanya jawaban sederhana. Namun ada beberapa hal lagi yang perlu diketahui tentang topik ini yang akan membuat konsep Anda menjadi lebih jelas.
Jadi mari kita langsung ke sana.
Poin Penting: Apakah NaOH merupakan elektrolit kuat?
- NaOH adalah elektrolit kuat karena terdisosiasi sempurna menjadi ion natrium (Na+) dan ion hidroksida (OH-) ketika dilarutkan dalam air.
- Derajat disosiasi NaOH jauh lebih tinggi dibandingkan dengan elektrolit lemah.
- NaOH banyak digunakan sebagai elektrolit karena sifat basanya yang kuat dan kemampuannya untuk berdisosiasi menjadi ion natrium (Na+) dan hidroksida (OH-) ketika dilarutkan dalam air.
Penjelasan: Mengapa NaOH termasuk elektrolit kuat?
NaOH (natrium hidroksida) dianggap sebagai elektrolit yang kuat karena ia terdisosiasi hampir seluruhnya menjadi ion-ion penyusunnya ketika dilarutkan dalam air. Hal ini menghasilkan konsentrasi ion yang tinggi dalam larutan, sehingga memungkinkannya menghantarkan listrik secara efisien.
Inilah mengapa NaOH adalah elektrolit yang kuat:
- Ionisasi Lengkap: Ketika NaOH larut dalam air, ia mengalami reaksi disosiasi di mana ia terurai menjadi ion-ion penyusunnya. Molekul natrium hidroksida (NaOH) terdisosiasi sempurna menjadi ion natrium (Na+) dan ion hidroksida (OH-) dalam larutan berair .
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq)
- Konsentrasi Ionik Tinggi: Karena NaOH hampir terdisosiasi seluruhnya menjadi ion, konsentrasi ion dalam larutan tinggi. Ketersediaan ion dalam jumlah besar memungkinkan aliran muatan listrik yang kuat sehingga menghasilkan konduktivitas listrik yang efisien.
- Konduktivitas: Kemampuan suatu zat untuk menghantarkan listrik bergantung pada keberadaan partikel bermuatan bergerak (ion) dalam larutan. Dalam kasus NaOH, karena ionisasi sempurna, sejumlah besar ion tersedia untuk membawa arus listrik.
- Sifat asam basa kuat: NaOH adalah basa kuat, artinya ia mudah menyumbangkan ion hidroksida (OH-) ke dalam larutan. Ion hidroksida ini bertanggung jawab atas sifat basa larutan dan juga berkontribusi terhadap konduktivitasnya.
Secara keseluruhan, tingkat ionisasi yang tinggi dan adanya konsentrasi ion yang besar dalam larutan menjadikan NaOH sebagai elektrolit yang kuat. Sebaliknya, elektrolit lemah hanya terionisasi sebagian, sehingga konsentrasi ionnya lebih rendah dan konduktivitas listriknya kurang efisien.
Derajat disosiasi NaOH dari elektrolit lemah
Derajat disosiasi NaOH jauh lebih tinggi dibandingkan dengan elektrolit lemah. NaOH adalah elektrolit kuat, artinya ia terdisosiasi hampir seluruhnya menjadi ion-ion penyusunnya (Na+ dan OH-) ketika dilarutkan dalam air. Sebaliknya, elektrolit lemah hanya terdisosiasi sebagian, sehingga konsentrasi ion dalam larutan lebih rendah.
Dalam larutan air, elektrolit kuat seperti NaOH mengalami disosiasi hampir sempurna menjadi ion. Ketika NaOH dilarutkan dalam air, hampir semua molekul NaOH terurai menjadi ion natrium (Na+) dan ion hidroksida (OH-):
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq)
Tingkat disosiasi yang tinggi ini menghasilkan sejumlah besar ion yang ada dalam larutan, sehingga menyebabkan konduktivitas listrik yang tinggi.
Sebaliknya, elektrolit lemah hanya terdisosiasi sebagian menjadi ion. Artinya hanya sebagian kecil molekul elektrolit lemah yang membentuk ion dalam larutan. Akibatnya, konsentrasi ion dalam larutan jauh lebih rendah dibandingkan dengan elektrolit kuat seperti NaOH.
Oleh karena itu, konduktivitas listrik elektrolit lemah lebih rendah dibandingkan dengan elektrolit kuat. Contoh elektrolit lemah termasuk asam asetat ( CH3COOH ) dan amonia (NH3), yang sebagian terdisosiasi menjadi ion-ionnya masing-masing dalam air.
Aplikasi di mana NaOH digunakan sebagai elektrolit
Natrium hidroksida (NaOH) banyak digunakan sebagai elektrolit karena sifat basanya yang kuat dan kemampuannya untuk berdisosiasi menjadi ion natrium (Na+) dan hidroksida (OH-) ketika dilarutkan dalam air. Beberapa aplikasi umum meliputi:
- Elektroplating: NaOH digunakan dalam berbagai proses pelapisan listrik sebagai elektrolit untuk menyimpan logam seperti tembaga, seng, dan nikel ke substrat. Larutan NaOH membantu menyediakan kondisi basa yang dibutuhkan dan memfasilitasi aliran ion logam untuk pelapisan.
- Elektrolit baterai: NaOH digunakan pada jenis baterai tertentu, seperti baterai nikel-metal hidrida (NiMH), yang bertindak sebagai elektrolit yang memfasilitasi aliran ion bermuatan selama reaksi elektrokimia.
- Pembersihan Elektrolit: NaOH digunakan dalam proses pembersihan elektrolitik untuk menghilangkan kontaminan dan endapan dari logam dan permukaan lainnya. Larutan basa membantu memecah bahan organik dan mempermudah proses pembersihan.
- Ekstraksi aluminium: Dalam proses Bayer , NaOH digunakan untuk mengekstraksi aluminium oksida dari bijih bauksit. Bereaksi dengan aluminium oksida membentuk natrium aluminat larut, yang kemudian dapat diproses untuk mendapatkan logam aluminium.
- Manufaktur Kimia: NaOH adalah reagen penting dalam berbagai proses kimia, termasuk produksi sabun, deterjen, dan senyawa organik lainnya.
- Pengolahan Air: Di instalasi pengolahan air, NaOH digunakan untuk mengatur tingkat pH dan menetralkan air asam. Ini juga membantu menghilangkan logam berat melalui reaksi pengendapan.
- Industri Pulp dan Kertas: NaOH digunakan dalam proses pembuatan pulp dan pemutihan untuk memecah lignin yang ada dalam serpihan kayu dan untuk memutihkan pulp kertas.
- Industri tekstil: NaOH digunakan dalam mercerisasi, suatu proses yang memberikan kekuatan dan kilau yang lebih besar pada serat kapas.
Bacaan lebih lanjut
Apakah NH3 (amonia) termasuk elektrolit kuat atau lemah?
Apakah HF merupakan elektrolit yang kuat?
Apakah etanol (C2H5OH) termasuk elektrolit?
Apakah volume termasuk sifat fisika atau kimia?
Apakah kelenturan termasuk sifat fisik atau kimia?