Mengapa halogen sangat reaktif? (+ 4 hal yang perlu diketahui)

Ya, halogen bersifat reaktif. Halogen sangat reaktif karena mempunyai kecenderungan yang kuat untuk memperoleh elektron sehingga memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia yang stabil. Reaktivitas ini disebabkan oleh elektronegativitasnya yang tinggi dan adanya lapisan elektronik eksternal yang tidak terisi.

Ya, itu hanya jawaban sederhana. Namun ada beberapa hal lagi yang perlu diketahui tentang topik ini yang akan membuat konsep Anda menjadi lebih jelas.

Jadi mari kita langsung ke sana.

Penjelasan: Mengapa halogen sangat reaktif?

Halogen, seperti fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I), dan astatin (At), merupakan unsur yang sangat reaktif. Ada beberapa alasan utama mengapa halogen menunjukkan reaktivitas seperti itu:

• Konfigurasi Elektronik: Halogen memiliki tujuh elektron valensi pada tingkat energi terluarnya. Atom-atom ini mempunyai keinginan yang kuat untuk memperoleh kulit elektron terluar yang stabil dan lengkap dengan delapan elektron, yang dikenal dengan aturan oktet. Untuk mencapai stabilitas ini, halogen dengan mudah memperoleh elektron dengan menerima elektron dari atom lain.
• Keelektronegatifan: Halogen memiliki nilai keelektronegatifan yang tinggi, artinya ia memiliki daya tarik yang kuat terhadap elektron. Sifat ini memungkinkan halogen menarik elektron dari atom lain, sehingga menyebabkan pembentukan ikatan ionik atau kovalen. Fluor, unsur paling elektronegatif, sangat reaktif karena kemampuannya yang kuat untuk menarik elektron.
• Ukuran Atom Besar: Semakin ke bawah golongan halogen dalam tabel periodik, ukuran atom bertambah. Semakin besar atomnya, semakin mudah ia menampung elektron tambahan. Meningkatnya jarak antara inti dan elektron terluar mengurangi gaya tarik menarik, sehingga memudahkan halogen memperoleh elektron dan mencapai konfigurasi elektronik yang stabil.
• Ikatan antar atom lemah: Halogen ada sebagai molekul diatomik dalam keadaan unsurnya (F ₂ , Cl ₂ , Br ₂ , I ₂ ), disatukan oleh gaya antar atom yang relatif lemah yang dikenal sebagai gaya van der Waals. Gaya-gaya ini dapat dengan mudah diatasi dengan membiarkan molekul halogen berdisosiasi menjadi atom-atom individual yang sangat reaktif.

Penting untuk dicatat bahwa meskipun halogen sangat reaktif, halogen harus ditangani dengan hati-hati karena sifatnya yang berpotensi membahayakan. Mereka bisa menjadi racun, korosif dan berbahaya bagi organisme hidup.

Bagaimana keelektronegatifan halogen berkontribusi terhadap reaktivitasnya?

Keelektronegatifan halogen memainkan peran penting dalam reaktivitasnya. Keelektronegatifan mengukur kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron ke dirinya sendiri dalam suatu ikatan kimia. Halogen memiliki nilai keelektronegatifan yang tinggi, menjadikannya unsur penarik elektron yang kuat. Karakteristik ini memungkinkan halogen dengan mudah memperoleh elektron dari atom lain selama reaksi kimia.

Keelektronegatifan halogen yang tinggi menciptakan daya tarik yang kuat terhadap elektron dalam ikatan kovalen atau ionik, sehingga memudahkan elektron tersebut menerima elektron dan mencapai konfigurasi elektronik yang stabil.

Perilaku penerimaan elektron ini merupakan aspek mendasar dari reaktivitasnya. Dengan memperoleh elektron, halogen memperoleh kulit elektron terluar yang lengkap, mirip dengan konfigurasi elektronik gas mulia, yang sangat stabil.

Kemampuan menarik elektron yang kuat dari halogen juga berkontribusi pada kemampuannya untuk membentuk ikatan kovalen polar dan terlibat dalam reaksi kimia dengan unsur lain. Keelektronegatifan mereka memungkinkan mereka untuk memindahkan elektron dari atom yang kurang elektronegatif, sehingga membentuk senyawa ionik atau berpartisipasi dalam reaksi redoks.

Secara keseluruhan, keelektronegatifan halogen yang tinggi merupakan faktor kunci dalam reaktivitas dan kemampuannya membentuk senyawa dengan unsur lain.

Evolusi reaktivitas halogen dalam golongan

Reaktivitas halogen mengikuti tren seiring dengan bertambahnya golongan pada tabel periodik. Reaktivitas umumnya menurun ketika seseorang berpindah dari fluor (F) menjadi klor (Cl), brom (Br), yodium (I), dan astatin (At).

• Fluor adalah unsur halogen paling reaktif dan paling elektronegatif pada tabel periodik. Ia memiliki keinginan kuat untuk memperoleh elektron dan mencapai konfigurasi elektron yang stabil. Fluor mudah bereaksi dengan hampir semua unsur lainnya, termasuk gas mulia.
• Klorin juga sangat reaktif, tetapi sedikit lebih reaktif dibandingkan fluor. Ia mudah bereaksi dengan banyak unsur dan senyawa, terutama bahan organik dan logam. Klorin umumnya digunakan sebagai desinfektan dan dalam produksi berbagai bahan kimia.
• Brom kurang reaktif dibandingkan fluor dan klor. Ini berbentuk cair pada suhu kamar dan menunjukkan reaktivitas yang lebih rendah dibandingkan gas fluor dan klor. Brom masih dapat bereaksi dengan beberapa zat, tetapi reaksinya kurang agresif.
• Yodium bahkan kurang reaktif dibandingkan brom. Ini berbentuk padat pada suhu kamar dan kecil kemungkinannya untuk bereaksi dengan unsur lain. Yodium sering digunakan dalam pengobatan, misalnya sebagai antiseptik.
• Astatin adalah halogen yang paling tidak reaktif. Ini adalah unsur yang sangat radioaktif dan jarang ditemui di alam. Karena kelangkaan dan radioaktivitasnya, informasi yang tersedia mengenai reaktivitasnya terbatas.

Singkatnya, reaktivitas halogen menurun seiring dengan penurunan gugus fluor menjadi klor, brom, yodium, dan astatin. Tren ini dapat disebabkan oleh faktor-faktor seperti peningkatan ukuran atom dan penurunan keelektronegatifan seiring dengan penurunan golongan.

Bacaan lebih lanjut

Mengapa gas mulia tidak reaktif?
Apakah logam alkali tanah reaktif?
Apakah air dapat menghantarkan listrik?
Mengapa kobalt bersifat magnetis?
Apakah tembaga bersifat magnetis?