Massa atom suatu unsur adalah salah satu sifat yang paling dikenal dalam tabel periodik . Ini sangat mirip dengan massa yang kita kenal, namun ini berlaku untuk unsur-unsur yang sangat kecil seperti atom. Perbedaan besar ini melibatkan beberapa faktor dalam penentuannya, hal inilah yang akan kami jelaskan di bawah ini.
Massa atom unsur kimia terdapat pada tabel periodik , tetapi bilangan ini memiliki asal usul dan penjelasan, dengan peran penting yang dimainkan oleh proton dan neutron. Kami menjelaskannya kepada Anda secara detail di bawah ini!
Apa yang dimaksud dengan massa atom dan bagaimana cara merepresentasikannya?
Massa atom adalah massa suatu atom yang dihasilkan dari penjumlahan massa neutron dan massa proton. Ini tidak bisa disamakan dengan berat atom atau massa atom relatif.
Massa atom dinyatakan dalam satuan massa atom terpadu , yang dapat ditulis sebagai: amu. Pada tabel periodik terlihat diwakili oleh huruf A, kebanyakan terdapat di sebelah kiri lambang unsur kimia dalam bentuk superskrip.
Apa yang dimaksud dengan satuan massa atom?
AMU adalah satuan massa standar dunia . Ini secara resmi merupakan satuan untuk mewakili massa atom dan molekul. Juga dikenal sebagai Dalton atau Da. Untuk memberi Anda gambaran tentang berapa massa yang diwakili oleh suatu nilai dalam satuan ini, lihat perbandingan berikut:
- 1 sma sama dengan 1,66053886 x 10 -27 kg
- 1 gram adalah 6,0221415 x 10 23 sma
Secara teoritis, kami menganggap bahwa satuan massa atom adalah 1/12 massa yang sesuai dengan isotop karbon, nilai yang sangat tepat jika intinya memiliki 6 proton dan jumlah neutron yang sama.
Bagaimana penerapan massa atom?
Massa atom sebagai datum diterapkan untuk mengetahui sifat-sifat unsur kimia lainnya . Misalnya, nomor massa yang dikaitkan dengan jumlah proton dapat memberi tahu kita jumlah neutron yang dimiliki suatu unsur. Hal ini juga sering diterapkan untuk mempelajari tentang zat, reaktivitasnya, dan perhitungan laboratorium lainnya.
Berkat massa atom yang diterapkan, berat molekul dapat diketahui dan diubah dari mol menjadi gram dalam kasus reaksi kimia. Proses lamaran akan bergantung pada apa yang ingin Anda capai dengan informasi ini.
Bagaimana massa atom ditemukan?
Massa atom ditemukan melalui penelitian ekstensif oleh ahli kimia di masa lalu . Untuk memberi Anda gambaran tentang sejarah seputar sifat kimia ini, kita perlu membahas tentang berat atom yang pertama kali dipelajari oleh John Dalton, seorang ahli kimia Inggris yang sangat populer.
Nama penting lainnya yang terkait dengan subjek ini adalah Jons Jakob Berzelius, penduduk asli Swedia yang banyak berkontribusi pada bidang kimia melalui perhitungannya.
Ilmuwan pertama melakukan penelitiannya pada pertengahan tahun 1803 , sedangkan ilmuwan kedua memulai penelitiannya pada tahun 1808 hingga 1826. Selama ini terdapat teori yang salah, seperti teori Prout yang mengatakan bahwa semua unsur kimia mempunyai massa ‘bilangan bulat dari beratnya. . hidrogen. Berzelius akan menjadi orang yang mendemonstrasikan kebalikannya dengan menggunakan klorin sebagai contoh dimana teori ini tidak berlaku.
Saat ini sudah terdapat informasi yang cukup dan terverifikasi yang memungkinkan kita hampir secara otomatis mengetahui massa atom setiap unsur, lihat saja tabel periodik unsur kimia atau lakukan riset di Internet.
Bagaimana cara menghitung massa atom?
Rumus massa atom sangat sederhana dan membantu kita menghitung nilainya menggunakan jumlah neutron dan proton . Dengan kata lain, massa atom = netral + proton. Namun, pengukuran tertimbang juga dapat digunakan, dengan mengambil massa masing-masing isotop sebagai referensi.
Mari kita lihat beberapa contoh dengan rumus paling sederhana:
- Oksigen: kita tahu bahwa unsur ini memiliki 8 neutron dan 8 proton. Jika kita menerapkan rumusnya, maka hasilnya adalah 16 u, yang merupakan massa atom menurut tabel periodik, yang hanya dapat berbeda sedikit jika muncul sebagai 15.999 u. Mengikuti logika yang sama, kami memiliki contoh lain.
- Besi: massa atomnya adalah 55,845 u, karena jumlah 26 proton dan 29 neutronnya, perbedaannya sangat kecil bila diwakili oleh 55 u.
- Fosfor: menurut tabel periodik, ia memiliki massa atom 30,97 u, sangat mirip dengan jumlah proton (15) dan neutron (16), yang menghasilkan 31 u.
Oleh karena itu, kita dapat menerapkannya pada setiap elemen tabel periodik. Selain itu, jika kita mengikuti logika ini dan nilai yang diberikan oleh tabel periodik, kita melihat bahwa unsur dengan massa atom terendah adalah hidrogen dengan 1,0079 u, dan yang tertinggi adalah Hassium dengan 277 u.
Kepada partikel atom manakah atom secara praktis mempunyai massanya?
Ada tiga partikel yang sangat penting dalam sebuah atom, yaitu neutron, proton, dan elektron. Namun, jika menyangkut massa atom, secara praktis hal ini disebabkan oleh neutron dan proton , sebagaimana tercermin dalam rumus perhitungan. Nilai elektron dalam pengertian ini hampir dapat diabaikan. Penting untuk membedakan dengan jelas antara massa atom dan nomor atom, karena seperti yang telah kita amati pada contoh sebelumnya, keduanya mempunyai nilai yang berbeda. Secara teori, nomor atom adalah jumlah proton dalam suatu unsur , sedangkan massa atom adalah penjumlahan nomor tersebut dengan jumlah neutron. Meski namanya mirip, namun maknanya sangat berbeda.