Magnesium sulfat (sulfat) atau MgSo4 adalah senyawa kimia yang tersusun dari magnesium, sulfur dan oksigen. Ini umumnya digunakan sebagai obat pencahar, antikonvulsan dan untuk mengobati kekurangan magnesium.
| Nama IUPAC | Magnesium sulfat |
| Formula molekul | MgSO4 |
| nomor CAS | 7487-88-9 |
| Sinonim | Garam Epsom; garam Inggris; garam pahit; Mandi garam; Garam Epsom; Sal anglicum; Magnesium sulfat heptahidrat |
| Di ChI | InChI=1S/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/jam;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 |
Rumus magnesium sulfat
Rumus kimia magnesium sulfat adalah MgSO4. Rumus ini menunjukkan bahwa magnesium sulfat tersusun dari kation magnesium (Mg2+) dan anion sulfat (SO42-). Rumus magnesium sulfat penting dalam perhitungan kimia karena membantu menentukan jumlah zat yang dibutuhkan dalam suatu reaksi kimia.
Massa molar MgSO4
Massa molar magnesium sulfat adalah 120,366 g/mol. Nilai ini dihitung dengan menjumlahkan massa atom satu atom magnesium (24,305 g/mol), satu atom belerang (32,066 g/mol), dan empat atom oksigen (masing-masing 15,999 g/mol). Massa molar merupakan parameter penting dalam perhitungan kimia karena membantu menentukan jumlah suatu zat yang dibutuhkan dalam suatu reaksi kimia.
Titik didih magnesium sulfat
Titik didih magnesium sulfat bergantung pada keadaan senyawanya. Magnesium sulfat ada dalam dua bentuk, anhidrat dan heptahidrat. Bentuk anhidrat memiliki titik didih lebih tinggi yaitu 1,124 °C (2,055 °F), sedangkan bentuk heptahidrat memiliki titik didih lebih rendah yaitu 150 °C (302 °F). Titik didih magnesium sulfat dapat dipengaruhi oleh faktor-faktor seperti tekanan dan pengotor.
Titik lebur magnesium sulfat
Titik leleh magnesium sulfat juga bergantung pada keadaan senyawanya. Bentuk anhidrat memiliki titik leleh lebih tinggi yaitu 1,124 °C (2,055 °F), sedangkan bentuk heptahidrat memiliki titik leleh lebih rendah yaitu 150 °C (302 °F). Titik leleh magnesium sulfat juga dapat dipengaruhi oleh faktor-faktor seperti tekanan dan pengotor.
Massa jenis magnesium sulfat g/ml
Kepadatan magnesium sulfat bervariasi tergantung pada keadaan senyawanya. Bentuk anhidrat memiliki massa jenis 2,66 g/cm³, sedangkan bentuk heptahidrat memiliki massa jenis 1,68 g/cm³. Massa jenis adalah sifat fisik suatu zat yang menunjukkan jumlah massa per satuan volume. Massa jenis magnesium sulfat dapat digunakan untuk menghitung volume suatu zat yang dibutuhkan untuk reaksi kimia.
Berat molekul magnesium sulfat
Berat molekul magnesium sulfat adalah 120,366 g/mol. Nilai ini dihitung dengan menjumlahkan massa atom satu atom magnesium (24,305 g/mol), satu atom belerang (32,066 g/mol), dan empat atom oksigen (masing-masing 15,999 g/mol). Berat molekul merupakan parameter penting dalam perhitungan kimia karena membantu menentukan jumlah suatu zat yang dibutuhkan dalam suatu reaksi kimia.
Struktur magnesium sulfat
Magnesium sulfat memiliki struktur kristal. Bentuk anhidrat mempunyai struktur kristal rombohedral, sedangkan bentuk heptahidrat mempunyai struktur kristal monoklinik. Struktur kristal magnesium sulfat terdiri dari kation magnesium dan anion sulfat. Bentuk anhidrat mengandung satu kation magnesium dan satu anion sulfat per sel, sedangkan bentuk heptahidrat mengandung satu kation magnesium dan dua anion sulfat per sel.
| Penampilan | Padatan kristal putih |
| Berat jenis | 2,66 (anhidrat) 1,68 (heptahidrat) |
| Warna | Tidak berwarna sampai putih |
| Bau | Tidak berbau |
| Masa molar | 120,366 g/mol |
| Kepadatan | 2,66 g/cm³ (anhidrat) 1,68 g/cm³ (heptahidrat) |
| Titik fusi | 1124°C (anhidrat) 150°C (heptahidrat) |
| Titik didih | 1124°C (anhidrat) 150°C (heptahidrat) |
| Titik kilat | Tak dapat diterapkan |
| Kelarutan dalam air | 71,6g/100ml (20°C) |
| Kelarutan | Larut dalam air dan etanol |
| Tekanan uap | Tak dapat diterapkan |
| Kepadatan uap | Tak dapat diterapkan |
| PKa | 9.99 |
| pH | 6.0 – 8.0 (solusi 5%) |
Keamanan dan bahaya magnesium sulfat
Magnesium sulfat umumnya dianggap aman bila ditangani dengan benar. Namun, hal ini dapat menimbulkan bahaya tertentu jika tidak ditangani dengan hati-hati. Paparan debu magnesium sulfat dapat mengiritasi mata, kulit, dan sistem pernapasan. Menelan atau menyuntikkan magnesium sulfat dalam jumlah besar dapat menyebabkan diare, kram perut, dan dehidrasi. Penting untuk memakai peralatan pelindung, seperti sarung tangan dan kacamata, saat menangani magnesium sulfat untuk menghindari iritasi pada kulit dan mata. Jika tertelan atau terkena, segera dapatkan bantuan medis. Magnesium sulfat harus disimpan di tempat sejuk dan kering, jauh dari sumber panas dan bahan yang tidak kompatibel.
| Simbol bahaya | Tidak ada |
| Deskripsi Keamanan | S22 – Jangan menghirup debu; S24/25 – Hindari kontak dengan kulit dan mata; S36 – Kenakan pakaian pelindung yang sesuai; S26 – Jika kena mata, segera bilas dengan banyak air dan konsultasikan dengan dokter; S45 – Jika terjadi kecelakaan atau merasa tidak enak badan, segera konsultasikan ke dokter (bila memungkinkan tunjukkan labelnya kepada dokter) |
| Sebuah pengidentifikasi | UN3077 |
| kode HS | 28332100 |
| Kelas bahaya | 9 |
| Kelompok pengepakan | AKU AKU AKU |
| Toksisitas | LD50 (oral, tikus) > 3,000 mg/kg; LD50 (kulit, tikus) > 2,000 mg/kg |
Metode sintesis magnesium sulfat
Ada berbagai metode untuk mensintesis magnesium sulfat (MgSO4).
Metode yang umum adalah mereaksikan magnesium oksida atau magnesium hidroksida dengan asam sulfat. Prosesnya melibatkan penambahan magnesium oksida atau hidroksida ke dalam asam sulfat sambil diaduk hingga campuran larut sepenuhnya. Kumpulkan kristal magnesium MgSO4 dengan menguapkan larutan untuk menghilangkan kelebihan air.
Pendekatan lain adalah dengan menambahkan magnesium karbonat secara perlahan ke dalam asam sulfat sambil diaduk hingga larut sepenuhnya. Untuk mendapatkan kristal magnesium MgSO4, saring larutan yang dihasilkan untuk menghilangkan semua kotoran dan menguapkannya.
Reaksikan magnesium dengan asam sulfat dan panaskan campuran hingga reaksi selesai, kemudian saring dan evaporasi larutan yang dihasilkan hingga diperoleh kristal magnesium MgSO4.
Anda juga bisa mendapatkan magnesium MgSO4 dengan mereaksikan magnesium klorida dengan natrium MgSO4. Prosesnya melibatkan penambahan magnesium klorida ke dalam larutan natrium MgSO4, mengaduk campuran yang dihasilkan, dan memanaskannya hingga terbentuk kristal magnesium MgSO4.
Kegunaan Magnesium Sulfat
Magnesium sulfat (MgSO4) memiliki banyak aplikasi di berbagai bidang. Beberapa kegunaannya antara lain:
- Kegunaan Medis: Digunakan sebagai pengobatan eklampsia dan preeklamsia selama kehamilan, serta untuk mencegah kejang pada pasien asma berat atau hipomagnesemia. Ini berfungsi sebagai katarsis dan pencahar.
- Pertanian: Digunakan sebagai pupuk karena kandungan magnesium dan sulfurnya yang tinggi. Petani menggunakannya untuk memperbaiki kekurangan magnesium di tanah.
- Industri Makanan dan Minuman: Digunakan sebagai garam pembuatan bir dalam produksi bir untuk menyesuaikan kimia air dan meningkatkan rasa. Industri makanan menggunakannya sebagai koagulan dalam produksi tahu.
- Aplikasi industri: Digunakan sebagai bahan pengering dan pengering, serta penghambat api. Berbagai industri menggunakannya dalam pembuatan tekstil, kertas dan bahan kimia.
- Perawatan pribadi: Orang menggunakan magnesium sulfat dalam garam mandi dan rendaman kaki karena manfaat kesehatannya, termasuk mengurangi nyeri dan kekakuan otot.
- Kegunaan lain: Digunakan dalam produksi pigmen, bahan peledak dan pemurnian logam.
Pertanyaan:
T: Bahan dasar apa yang digunakan dalam pasta gigi?
J: Bahan dasar yang paling umum digunakan dalam pasta gigi biasanya adalah kalsium karbonat atau natrium bikarbonat. Basis ini membantu menggosok gigi dan menghilangkan plak.
T: Untuk apa magnesium sulfat digunakan?
A: Magnesium sulfat memiliki beragam kegunaan, termasuk sebagai pengobatan eklampsia dan preeklamsia selama kehamilan, sebagai katarsis dan pencahar, sebagai pupuk, sebagai garam pembuatan bir, sebagai penghambat api, dan sebagai bahan pengering. Hal ini juga digunakan dalam pembuatan tekstil, kertas dan bahan kimia.
T: Apakah magnesium sulfat larut?
A: Magnesium sulfat larut dalam air dan alkohol.
Q: Apakah magnesium sulfat larut dalam air?
A: Ya, magnesium sulfat sangat larut dalam air, dengan kelarutan sekitar 25,5 g/100 ml pada suhu kamar.
T: Untuk apa magnesium sulfat digunakan?
A: Magnesium sulfat memiliki berbagai kegunaan dan manfaat tergantung pada aplikasi spesifiknya. Beberapa kegunaannya antara lain sebagai pengobatan, sebagai pupuk, sebagai garam pembuatan bir, sebagai penghambat api, dan sebagai bahan pengering. Secara medis, magnesium sulfat dapat digunakan untuk mencegah kejang, mengobati sembelit, dan mengurangi nyeri dan kekakuan otot.