Litium hidrida adalah senyawa yang terbuat dari litium dan hidrogen. Ia sangat reaktif dan banyak digunakan dalam berbagai aplikasi termasuk penyimpanan energi dan reaksi nuklir.
| Nama IUPAC | Litium hidrida |
| Formula molekul | LiH |
| nomor CAS | 7580-67-8 |
| Sinonim | Litium monohidrida, litana, litium hidrida, litium hidrida |
| Di ChI | InChI=1S/Li.H |
Sifat litium hidrida
Rumus litium hidrida
Rumus litium monohidrida adalah LiH. Ini terdiri dari atom litium yang terikat pada atom hidrogen. Rumus sederhana dan ringkas ini mewakili komposisi unsur litium monohidrida.
Massa Molar Litium Hidrida
Massa molar litium monohidrida dihitung dengan menjumlahkan massa atom litium (Li) dan hidrogen (H). Ini kira-kira 7,95 gram per mol (g/mol). Massa molar sangat penting untuk berbagai perhitungan dalam kimia, seperti menentukan jumlah zat dalam sampel tertentu.
Titik didih litium hidrida
Litium monohidrida memiliki titik didih tinggi sekitar 1.350 derajat Celcius (2.462 derajat Fahrenheit). Hal ini menunjukkan bahwa sejumlah besar energi diperlukan untuk mengubah senyawa padat menjadi gas.
Titik lebur litium hidrida
Titik leleh litium monohidrida cukup tinggi, sekitar 688 derajat Celcius (1.270 derajat Fahrenheit). Suhu ini mewakili titik di mana senyawa padat berubah menjadi cair saat dipanaskan.
Massa jenis litium hidrida g/mL
Massa jenis litium monohidrida kira-kira 0,82 gram per mililiter (g/mL). Nilai ini menunjukkan bahwa litium monohidrida merupakan senyawa yang relatif padat, artinya memiliki massa per satuan volume yang besar.
Berat molekul litium hidrida
Berat molekul litium monohidrida ditentukan dengan menambahkan berat atom litium dan hidrogen. Ini kira-kira 7,95 gram per mol (g/mol). Berat molekul sangat penting dalam berbagai perhitungan kimia, terutama dalam menentukan stoikiometri reaksi.
Struktur litium hidrida
Litium monohidrida memiliki struktur kristal dimana kation litium (Li+) dan anion hidrida (H-) tersusun dalam kisi tiga dimensi. Atom litium dan hidrogen disatukan oleh ikatan ionik yang kuat.
Kelarutan litium hidrida
Litium monohidrida sulit larut dalam air. Bereaksi dengan air membentuk litium hidroksida (LiOH) dan gas hidrogen (H2). Kelarutan yang terbatas ini disebabkan oleh sifat litium monohidrida yang sangat ionik, sehingga kecil kemungkinannya untuk larut dalam pelarut polar seperti air.
| Penampilan | Padatan putih |
| Berat jenis | 0,82 |
| Warna | Putih |
| Bau | Tidak berbau |
| Masa molar | 7,95 g/mol |
| Kepadatan | 0,82g/ml |
| Titik fusi | 688°C (1270°F) |
| Titik didih | 1350°C (2462°F) |
| Titik kilat | Tak dapat diterapkan |
| Kelarutan dalam air | Bereaksi dengan air membentuk litium hidroksida (LiOH) dan gas hidrogen (H2). |
| Kelarutan | Sulit larut |
| Tekanan uap | Tak dapat diterapkan |
| Kepadatan uap | Tak dapat diterapkan |
| pKa | Tak dapat diterapkan |
| pH | Tak dapat diterapkan |
Keamanan dan bahaya litium hidrida
Litium monohidrida menimbulkan beberapa risiko keselamatan. Ia bereaksi hebat dengan air, melepaskan gas hidrogen yang mudah terbakar dan menghasilkan litium hidroksida yang korosif. Kontak dengan uap air atau udara dapat mengakibatkan pembentukan gas hidrogen yang sangat mudah terbakar. Ini harus ditangani dengan sangat hati-hati untuk menghindari penyalaan atau ledakan yang tidak disengaja. Senyawa ini juga sangat reaktif dengan asam, melepaskan gas hidrogen beracun. Litium monohidrida dapat menyebabkan iritasi serius pada kulit dan mata, dan menghirup debu atau asapnya dapat menyebabkan gangguan pernapasan. Peralatan pelindung yang sesuai, seperti sarung tangan dan kacamata, harus dipakai saat bekerja dengan litium monohidrida dan harus disimpan di tempat yang kering dan berventilasi baik.
| Simbol bahaya | Mudah terbakar, Korosif |
| Deskripsi Keamanan | Sangat reaktif dan mudah terbakar. Tangani dengan sangat hati-hati. Hindari kontak dengan air, udara dan asam. |
| Nomor identifikasi PBB | PBB 1414 |
| kode HS | 2850.00.10 |
| Kelas bahaya | 4.3 (Berbahaya bila basah) |
| Kelompok pengepakan | Saya (Bahaya besar) |
| Toksisitas | Beracun jika tertelan atau terhirup. Dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata yang serius. |
Metode sintesis litium hidrida
Berbagai metode dapat digunakan untuk mensintesis litium monohidrida.
Metode yang umum melibatkan kombinasi langsung logam litium dengan gas hidrogen. Reaksi berlangsung pada suhu tinggi, biasanya di atas 600 derajat Celcius (1.112 derajat Fahrenheit), dalam lingkungan yang terkendali. Logam litium bereaksi dengan gas hidrogen membentuk litium monohidrida.
Metode lainnya adalah reduksi litium amida (LiNH2) dengan logam litium. Reaksi ini terjadi pada suhu yang lebih rendah, sekitar 350 hingga 400 derajat Celcius (662 hingga 752 derajat Fahrenheit). Reaksi litium Amida dengan logam litium menghasilkan litium monohidrida.
Sintesis litium monohidrida juga dapat terjadi dengan menggabungkan litium borohidrida (LiBH4) dengan litium monohidrida itu sendiri. Reaksi berlangsung pada suhu tinggi, biasanya sekitar 400 derajat Celcius (752 derajat Fahrenheit). Metode ini memungkinkan pembentukan litium monohidrida dari litium borohidrida yang tersedia.
Selain itu, litium aluminium hidrida (LiAlH4) berfungsi sebagai bahan baku sintesis litium monohidrida. Dalam kondisi terkendali, litium aluminium hidrida bereaksi dengan logam litium, menghasilkan pembentukan litium monohidrida.
Perlu dicatat bahwa metode ini memerlukan penanganan yang hati-hati dan kontrol ketat terhadap kondisi reaksi karena sifat litium monohidrida yang sangat reaktif. Tindakan pencegahan keselamatan, seperti bekerja di atmosfer lembam dan menggunakan peralatan pelindung yang sesuai, harus diikuti selama proses sintesis.
Kegunaan Litium Hidrida
Litium monohidrida memiliki berbagai aplikasi karena sifat dan reaktivitasnya yang unik. Berikut beberapa kegunaannya:
- Litium monohidrida memungkinkan pengembangan sistem penyimpanan hidrogen yang canggih, memfasilitasi solusi penyimpanan energi yang efisien dan ringkas.
- Dalam reaksi nuklir, ia bertindak sebagai sumber neutron dan diterapkan di fasilitas penelitian dan pembangkit listrik tenaga nuklir.
- Sintesis organik menggunakan litium monohidrida sebagai zat pereduksi yang kuat untuk mereduksi berbagai gugus fungsi.
- Gas ini menghasilkan gas hidrogen melalui reaksinya dengan air atau asam, sehingga menjadikannya berharga untuk produksi hidrogen di lokasi.
- Ketika dikombinasikan dengan propelan lain, litium monohidrida berkontribusi terhadap produksi tenaga dan daya dorong mesin roket.
- Litium monohidrida berperan dalam produksi gas deuterium, yang dapat diterapkan dalam pembangkit listrik tenaga nuklir dan penelitian ilmiah.
- Proses hidrometalurgi menggunakan litium monohidrida untuk menghasilkan berbagai logam seperti titanium dan zirkonium.
- Ini berfungsi sebagai prekursor atau reagen dalam sintesis kimia, berkontribusi pada pembentukan senyawa organik dan anorganik.
- Beberapa formulasi kembang api menggunakan litium monohidrida untuk menghasilkan panas dan gas yang hebat selama reaksi.
- Reaksi hidrogenasi menggunakan litium monohidrida untuk menambahkan hidrogen ke senyawa tak jenuh, sehingga membentuk senyawa jenuh.
Aplikasi yang beragam ini menyoroti keserbagunaan dan pentingnya litium monohidrida dalam berbagai industri dan upaya ilmiah.
Pertanyaan:
Q: Apa rumus hidrida yang dibentuk oleh litium?
A: Rumus monohidrida yang dibentuk oleh litium adalah LiH.
T: Apakah litium hidrida mengurangi ikatan rangkap?
A: Ya, litium monohidrida dapat mereduksi ikatan rangkap pada senyawa organik.
T: Apa yang direduksi litium hidrida?
J: LiH adalah zat pereduksi kuat yang biasa digunakan untuk mereduksi berbagai gugus fungsi dalam sintesis organik.
T: Apakah litium hidrida bersifat ionik atau kovalen?
A: Litium monohidrida adalah senyawa ionik yang tersusun dari kation Li+ dan anion H-.
T: Apa perbedaan antara baterai lithium-ion dan baterai nikel-metal hidrida?
J: Baterai Li-ion menawarkan kepadatan energi yang lebih tinggi, masa pakai lebih lama, dan bobot lebih ringan dibandingkan baterai nikel-metal hidrida.
T: Bagaimana mekanisme litium hidrida?
J: Mekanisme litium monohidrida bervariasi tergantung pada reaksi spesifik dan penerapannya. Ia dapat bertindak sebagai zat pereduksi atau bereaksi dengan air, asam atau senyawa lainnya.
T: Apakah litium hidrida termasuk nukleofil?
J: Ya, litium monohidrida dapat bertindak sebagai nukleofil dalam reaksi kimia tertentu.
T: Benda apa saja yang dibuat oleh litium hidrida?
J: Litium monohidrida terutama digunakan dalam aplikasi industri, seperti sistem penyimpanan energi, reaksi nuklir, produksi hidrogen, dan sintesis kimia.
T: Apakah litium hidrida mereduksi alkohol?
J: Litium monohidrida dapat mereduksi alkohol menjadi alkana atau aldehida tergantung pada kondisi reaksi dan faktor lainnya.