Menurut analisis ilmiah, litium, bersama dengan hidrogen dan helium, merupakan salah satu unsur paling awal di alam semesta dan komposisi kimianya mirip dengan natrium. Selain itu, cadangannya melimpah di dataran garam dan jalan vulkanik, sehingga sekitar 85% cadangannya berada di Chili, Bolivia, dan Argentina. Pelajari lebih lanjut tentang mineral ini, sifat-sifatnya, kegunaan umum, senyawa dan karakteristiknya.
Apa itu litium?
Ini adalah unsur kimia padat, sangat reaktif dan ringan, terletak dengan nomor atom 3 dan dalam kelompok 1 tabel periodik yang disebut logam alkali. Di sisi lain, ia menunjukkan oksidasi yang cepat dengan air atau udara dan tidak bebas di alam. Tampilan logam murninya berwarna putih keperakan, lembut dan ringan.
Simbol litium
Li Simbol ini berasal dari bahasa Yunani yang berarti kerikil atau batu kecil. Nama unsur kimia ini diambil dari fakta bahwa ia ditemukan dalam bentuk mineral, tidak seperti logam alkali lain yang ditemukan di jaringan tumbuhan.
Karakteristik litium
Salah satu cirinya adalah tidak menunjukkan sifat kimia dan fisik yang mirip dengan golongannya dan logam alkali tanah. Selain itu, ia mengalami berbagai reaksi organik dan anorganik. Demikian pula, itu juga:
- Alotropik : Tergantung pada keadaan lingkungan, mungkin terkena tekanan antropogenik.
- Mudah dibentuk : Ini adalah unsur kimia yang lunak dan ulet.
- Magnetik : Tidak memiliki sifat magnet, namun merupakan konduktor listrik dan panas yang sangat baik.
- Kekerasan : Menurut skala Mohs, ia memiliki kekerasan mineral 0,6, yang memungkinkan diperolehnya paduan yang tahan.
- Warna : Penampilannya putih keperakan.
- Negara : Fase atau keadaan agregasi biasa adalah padat.
- Rasa dan bau : Tidak berbau, meskipun mengandung rasa logam.
- Kelarutan : Unsur tidak terlalu larut dalam air, tetapi bereaksi dengannya, sedangkan unsur logam dapat larut dan tidak larut.
- Sifat mudah terbakar : Ini adalah elemen yang sangat mudah terbakar dan meledak.
Sifat kimia dan fisik litium
- Nomor atom : 3
- Kelompok : 1
- Periode : 2
- Blok : s
- Berat atom : 6.94174064
- Massa jenis : 535kg/m³
- Kondisi : Padat
- Karat : Dasar
- Keadaan oksidasi : +1
- Titik leleh : 181°C
- Panas spesifik : 3582 J/(K-kg)
- Keelektronegatifan : 0,98
- Radius rata-rata : 145 jam
- Jari-jari kovalen : 134 sore
- Jari-jari atom : 167 pm
- Elektron per lapisan : 2, 1
- Titik didih : 1342°C
- Konfigurasi elektron : [He]2s 1
Asal usul litium
Ahli kimia Swedia Johann Arfvedson menemukan bahan ini pada tahun 1817 di sebuah pulau di Swedia, di antara lepidolite dan spodumene dari sebuah tambang. Kemudian, pada tahun 1818, Christian Gmelin mengamati kekhasan garam litium, yang mengubah nyala api menjadi merah terang.
Namun, tidak ada yang berhasil mengisolasi unsur kimia dari garamnya, meskipun keduanya berusaha. Belakangan, ahli kimia William Thomas Brande dan Sir Humphrey Davy mencapai hal ini. Untuk mendapatkannya, mereka menggunakan litium oksida dengan cara elektrolisis.
Untuk apa litium digunakan?
Ini digunakan dalam pengobatan psikiatri untuk menstabilkan suasana hati, menghambat episode manik, dan mencegah depresi yang berhubungan dengan gangguan mood dan penyakit bipolar. Sebaliknya, beberapa senyawanya sering digunakan sebagai bahan pengering, yaitu menyerap kelembapan atmosfer dan mengeringkan udara di ruangan tertutup.
Dalam kasus industri, ia bertindak sebagai pembersih untuk mengekstraksi karbon dioksida dari udara; itu juga digunakan di dalam pesawat ruang angkasa dan kapal selam. Selain itu, digunakan dalam paduan dengan kadmium, aluminium, mangan, dan tembaga untuk membuat lensa, keramik, dan konstruksi pesawat terbang.
Demikian pula, garam litium dan asam stearat tertentu digunakan pada suhu tinggi, untuk tujuan pembuatan pelumas. Selain itu, digunakan dalam pembuatan baterai karena memiliki potensi elektrokimia yang ideal untuk anoda atau kutub positif baterai listrik.
litium dalam tubuh manusia
Jika benda tersebut bersentuhan dengan kulit, dapat menyebabkan luka bakar karena kelembapannya cepat dehidrasi. Di sisi lain, konsumsi senyawanya dalam jangka waktu lama dan berlebihan menyebabkan toksisitas skala besar, karena menggantikan natrium di dalam membran sel.
Informasi lebih lanjut tentang litium
Di mana litium ditemukan?
Ia memiliki konsentrasi 0,1 ppm di air laut. Demikian pula, ia membentuk sekitar 0,002% kerak bumi. Namun pengelompokan terbesar terdapat pada mineral karena bukan merupakan unsur bebas, seperti petalit, pegmatit, spodumene, amblygonite, dan lepidolite.
Senyawa litium
Beberapa mungkin klorida sebagai bahan pengering yang sangat baik, bromida dan litium nitrat. Ada juga Carbonate sebagai mood stabilizer. Demikian pula, Anda menemukan stearat, hidroksida sebagai pembersih udara CO₂, dan litium hidrida.
Kesimpulannya, Litium merupakan salah satu unsur kimia yang berjenis logam, basa, ringan, lunak, reaktif, ulet, padat, dan berwujud putih cerah. Selain itu, ia memiliki kegunaan yang bermanfaat dalam pengobatan penyakit depresi atau mental.