Nitrogen dikenal sebagai gas dan direpresentasikan dalam tabel periodik sebagai “N”. Nomor atomnya (Z=7) membantu kita menentukan konfigurasi elektroniknya , serta serangkaian aturan yang harus diikuti untuk mencapai konfigurasi ini. Nitrogen berkaitan erat dengan udara atmosfer, sehingga penting untuk mengetahui lebih banyak tentang sifat-sifatnya.
Bagaimana konfigurasi elektron Nitrogen?
Konfigurasi elektron nitrogen adalah 1S 2 2S 2 2P 3 . Namun ada juga yang merepresentasikannya dengan cara berikut [He] 2s2 2p3 dan sama validnya, namun kita akan menggunakan representasi pertama untuk menjelaskan bagaimana konfigurasi tersebut diperoleh.
Nitrogen adalah unsur yang terkenal, bahkan ditemukan lebih dari 200 tahun yang lalu. Di antara data yang diketahui tentang gas, kami memiliki massa atom 14,0067 u dan elektronegativitas 3,04 , di antara data lainnya.
Bagaimana cara menghitung konfigurasi elektron Nitrogen?
Jika Anda ingin menghitung sendiri konfigurasi elektronik Nitrogen, cukup ikuti langkah-langkah berikut:
- Cari tahu nomor atom nitrogen , karena itu adalah basanya. Angka ini memberi tahu kita berapa banyak elektron yang perlu kita distribusikan.
- Ikuti aturan distribusi elektron di setiap sublevel. Pisahkan dengan “s”, lalu dengan “2” dan seterusnya.
- Lakukan pendistribusian hingga semua eksponen yang mewakili elektron berjumlah sama dengan nomor atom, dalam hal ini 7.
Kami mengundang Anda untuk mempelajari lebih dalam teori konfigurasi elektronik, lapisan, sublevel, dll. Kami kemudian akan memberikan ulasan yang diterapkan pada Nitrogen untuk menjelaskan konfigurasinya.
Mengapa konfigurasi elektron Nitrogen 1S 2 2S 2 2P 3 ?
1S 2 2S 2 2P 3 adalah konfigurasi elektronik nitrogen, karena merupakan satu-satunya cara yang valid untuk mendistribusikan elektron ke setiap lapisan dan sublevel . Mari kita ingat kembali batas setiap sublevel untuk memahami dari mana 1S 1 2S 1 2P 3 berasal:
- 1S jumlah maksimum elektron yang didukungnya adalah 2 . Karena kita mempunyai 7 elektron untuk didistribusikan, kita hanya menambahkan 2 elektron ini, kita mempunyai 5 elektron tersisa. Ayo seperti ini: 1S 2 .
- 2S adalah sublevel berikutnya menurut aturan , dan juga hanya dapat mendukung 2 elektron. Kita ambil 2 dari 5 elektron yang tersisa, dan sekarang kita hanya akan mengurangi 3 elektron. Mari kita lakukan seperti ini: 1S 2 2S 2 .
- 2P adalah sublevel berikutnya , memiliki kapasitas lebih besar, mendukung hingga 6 elektron. Tapi kita tidak punya banyak, jadi terlihat di konfigurasinya hanya yang lain saja yang ditempatkan yaitu 3. Kita dibiarkan seperti ini: 1S 2 2S 2 2P 3
Sekarang lebih mudah untuk memahami mengapa rangkaian huruf, angka, dan eksponen ini membentuk konfigurasi elektronik nitrogen. Jika Anda masih belum mengerti, kami mengundang Anda untuk membaca teori lengkap tentang subjek tersebut.
Terakhir, ingatlah bahwa unsur ini dapat diperoleh di udara, juga di tanah dan air. Ini adalah gas yang sangat penting, baik dalam bentuk nitrit maupun nitrat, sehingga patut dipelajari.