Klorin diwakili oleh akronim cl dalam tabel periodik, yang terletak di antara gugus halogen. Untuk menentukan konfigurasi elektronnya, penting untuk mengetahui nomor atomnya, yaitu Z=17 , karena nomor ini menunjukkan jumlah elektron yang harus didistribusikan ke semua sublevel yang diperlukan. Kalau sekedar ingin tahu seperti apa distribusinya, kami rangkum di bawah ini, namun nanti akan kami uraikan jika ingin penjelasan lebih lengkap.
Bagaimana konfigurasi elektron Klorin?
Konfigurasi elektron Klorin adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5 . Namun dapat juga dinyatakan dalam bentuk lain, seperti [Ne] 3s² 3p⁵, dan memiliki validitas dan makna yang sama.
Klorin yang paling banyak ditemukan terdapat di ekosistem laut, serta di kerak bumi, meskipun dalam proporsi yang lebih sedikit. Penggunaannya sangat umum di air untuk menghilangkan patogen , di kolam renang dan bahkan di tempat makan.
Cara menghitung konfigurasi elektron klorin
Jika Anda ingin mengetahui cara menghitung konfigurasi elektronik Klorin, Anda hanya perlu mengikuti langkah-langkah umum yang diberikan untuk melakukan perhitungan tersebut. Ini adalah sebagai berikut, dan kami menyesuaikannya dengan klorin.
- Hal pertama adalah mengetahui berapa banyak elektron yang dimiliki atom klor. Hal ini dapat kita ketahui dari nomor atomnya yaitu Z=17.
- Kemudian, 17 elektron ini harus didistribusikan di setiap sublevel . Penting untuk mengikuti aturan yang ditetapkan untuk tugas ini. Ini dimulai dengan “s”.
- Lanjutkan pendistribusian hingga tidak ada lagi elektron yang tidak terdistribusi. Hasilnya adalah konfigurasi elektronik Klorin.
Penting untuk mengetahui aturan dan urutan pelaksanaan pendistribusian, karena setiap sublevel memiliki batas kapasitas yang tidak dapat Anda lewati, kami akan memperluasnya nanti.
Mengapa konfigurasi elektron aluminium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5 ?
Ini adalah hasil dari melakukan langkah-langkah yang diberikan di atas. Asal usul konfigurasi Klorin dimulai dari nomor atomnya yang mengharuskan penggunaan seluruh sublevel yang tercermin dalam distribusinya.
Dengan kata lain, 17 elektron harus didistribusikan pada setiap orbital yang membentuk inti natrium . Yang pertama adalah 1s, dengan kapasitas maksimum 2 elektron, yang diwakili oleh eksponen: 1s 2 .
Elektronnya hanya tersisa 15 buah, dan sesuai urutannya harus terbagi menjadi 2s, dengan kapasitas maksimal 2 elektron, yaitu: 1s 2 2s 2
Hanya tersisa 13 elektron, dan subkulit berikutnya adalah 2p, dimana kita tidak dapat menempatkan lebih dari 6 elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 .
Hanya 7 elektron yang tersisa untuk didistribusikan, namun 3s hanya memungkinkan kita menambahkan 2, oleh karena itu: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Dan terakhir, kita mempunyai 5 elektron yang tersisa, dan karena kapasitas maksimum 3p adalah 6 elektron, jika elektron tersebut mencapai kita, kita bahkan mempunyai ruang kosong yang tersisa: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5
Terakhir, ingatlah bahwa klorin memiliki lebih banyak kegunaan daripada yang telah kami sebutkan, salah satu yang paling populer adalah desinfeksi rumah dan pemutihan bahan-bahan tertentu.