Helium adalah gas mulia yang membentuk 24% massa seluruh unsur kimia, atau 12 kali lebih banyak dibandingkan unsur lainnya jika ditimbang bersama-sama. Meskipun demikian, ia dianggap sebagai komponen paling ringan dan paling melimpah kedua di planet ini. Selain itu, konfigurasi elektronik Helium stabil berkat tingkat energinya yang penuh. Pelajari lebih lanjut tentang item ini di bawah.
Bagaimana konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut?
Beginilah susunan elektron atom suatu unsur kimia dengan nukleus . Menurut model kuantum atom, konfigurasi elektronik mengungkapkan tingkat energi dan sublevel elektron suatu bahan kimia tertentu, serta merancang sifat-sifatnya. Begitu pula sublevelnya merupakan zona energi yang dibentuk oleh 4 orbital atau daerah yaitu s, p, d dan f.
Apa konfigurasi elektron Helium dan bagaimana cara menghitungnya?
Konfigurasi elektron helium adalah 1s2, yaitu terletak pada orbital s yang berbentuk bola. Angka 2 menunjukkan jumlah elektron dalam suatu unsur. Ini termasuk dalam keluarga gas mulia karena tingkat energi dan stabilitasnya yang lengkap.
Nilai konfigurasi elektronik suatu unsur ditentukan dengan menghitung jumlah elektron yang ada di dalamnya dan mendistribusikannya dalam sublevel energi. Anda harus memulai dengan energi terendah dan mengisi seluruh orbital dengan elektron yang tertata rapi.
Dalam kasus helium, ia adalah 1s2, karena ia terdiri dari 2 elektron stabil yang terletak di orbital s unik . Konfigurasi elektronik biasanya dinyatakan dalam bentuk yang diperkecil dengan tanda kurung untuk memudahkan.
Konfigurasi elektronik inti helium
Konfigurasi elektron inti mengacu pada notasi kuantum yang disingkat untuk jumlah elektron dan subkulit dengan simbol gas mulia dalam tanda kurung. Istilah inti mengacu pada kulit elektronik internal suatu atom. Ini adalah cara untuk dengan cepat menyatakan konfigurasi elektronik suatu unsur dengan banyak elektron dan disusun dengan gas langka dalam tabel periodik untuk kestabilannya.
Untuk menetapkan konfigurasi elektronik dengan inti suatu unsur , perlu untuk memilih gas mulia sebelum unsur tersebut, dengan memperhatikan tabel periodik . Misalnya, untuk menyusun konfigurasi elektronik Fluor , kita menggunakan diagram orbital yang sama, yang memiliki 9 elektron dan sesuai dengan inti Helium dengan 22 elektron pada orbital s dan 5 elektron pada orbital p, sehingga menyisakan [He] 2s22p5.
Kesimpulannya, konfigurasi elektronik Helium stabil dan ringan berkat sifat-sifat unsur ini. Mengetahui nilainya dan cara menghitungnya memungkinkan nilai inti ini ditetapkan pada unsur lain dan menentukan kemungkinan kombinasi, serta posisinya dalam tabel periodik.