Natrium adalah unsur kimia yang dilambangkan dengan simbol Na. Ia dianggap sebagai logam alkali lunak, dengan nomor atom 11. Dengan penemuan lebih dari 200 tahun, banyak yang diketahui tentangnya karena melimpah di alam. Untuk mengetahui konfigurasi elektroniknya, Anda hanya perlu mendistribusikan elektron dengan benar . Di bawah ini akan kami jelaskan secara sederhana namun detail apa itu dan bagaimana cara memperoleh distribusi tersebut.
Bagaimana konfigurasi elektron Natrium?
Natrium memiliki berat atom 22,9898, ciri-ciri lainnya dapat Anda lihat langsung pada tabel periodik. Singkatnya, konfigurasi elektronnya adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Ia juga dapat direpresentasikan sebagai [Ne]3s¹
Unsur ini terdapat pada makanan dalam bentuk alaminya. Natrium klorida mungkin adalah bentuk paling umum yang dapat Anda temukan, dalam bahasa sehari-hari dikenal sebagai garam. Makanan lain yang bisa Anda temukan antara lain air, susu, seledri.
Cara menghitung konfigurasi elektron natrium
Untuk menghitung konfigurasi elektronik Natrium, cukup ikuti langkah-langkah berikut:
- Cari tahu berapa banyak elektron yang dimiliki suatu atom , sama dengan nomor atom (Z). Kita telah mengetahui bahwa Natrium dengan Z=11.
- Mengikuti aturan, kami mulai mendistribusikan elektron untuk setiap sublevel. Dalam hal ini, kita mulai dengan 2 elektron pada tingkat pertama.
- Pada lapisan kedua, kita dapat menempatkan 8 elektron , yaitu 2 pada “s” dan 6 pada “p”.
- Dan elektron terakhir yang tersisa ditempatkan di lapisan ketiga, di “s”.
Ingatlah bahwa kita tidak dapat berpindah ke sublevel lain jika kapasitas maksimum sublevel saat ini belum tercapai. Kami mengundang Anda untuk mempelajari papan distribusi elektronik, meskipun kami akan mengembangkannya nanti.
Mengapa konfigurasi elektron aluminium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ?
Asal usul semua konfigurasi elektron suatu unsur dimulai dari nomor atom , dalam hal ini angka 11. Artinya terdapat 11 elektron yang harus didistribusikan oleh orbital inti natrium.
1s adalah orbital pertama dan hanya mendukung 2 elektron , jadi tersisa 9 elektron. Orbital kedua adalah 2s, dan juga mendukung 2 elektron, biasanya ditempatkan di sana dan kita hanya memiliki 7 tersisa. Sekarang kita cari 2p, yang mendukung 6 elektron, dan kita sudah punya 1 tersisa, yang ditempatkan di orbital berikutnya yaitu 3s.
Oleh karena itu, konfigurasi natriumnya adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 :
- Sublevel (1S, 2S, 2P, 3S) memiliki eksponen jumlah elektron yang telah diberikan.
- Ingatlah bahwa angka sebelum huruf menunjukkan tingkat sesuai dengan grafik tingkat energi.
Terakhir, mari kita ingat pentingnya natrium, yang memenuhi beberapa fungsi dalam makanan: mengawetkan daging, mengawetkan, memberi rasa, mengental, dan lain-lain. Dalam berbagai bentuknya, telah terbukti menjadi unsur kimia yang sangat bermanfaat.