Natrium merupakan logam alkali yang dilambangkan dengan huruf K. Warnanya putih keperakan dan banyak ditemukan di alam. Untuk mengetahui konfigurasi elektroniknya kita harus memperhatikan nomor atomnya yang setara dengan Z=19 . Jika Anda hanya ingin mengetahui seperti apa konfigurasinya, kami sajikan di bawah ini, dan jika Anda ingin mengetahui cara menghitungnya, lanjutkan membaca di bawah ini.
Bagaimana konfigurasi elektron Kalium?
Konfigurasi elektron kalium adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3s 1 . Meskipun dapat juga direpresentasikan dengan cara lain yang sama validnya, seperti [Ar] 4s 1. Seperti data lain seperti berat atom, mengetahui konfigurasinya penting untuk memahami secara mendalam sifat suatu unsur kimia dan kegunaannya.
Ingatlah bahwa potasium sangat bermanfaat bagi tubuh manusia, bahkan bisa kita peroleh melalui berbagai makanan. Hal ini juga ditemukan dalam unsur-unsur yang berhubungan dengan air dan mineral lainnya.
Cara menghitung konfigurasi elektron Kalium
Menghitung konfigurasi elektron Kalium sangat sederhana, Anda hanya perlu mengikuti petunjuk berikut , yang juga berlaku untuk semua unsur kimia, Anda hanya perlu mengubah nomor atomnya.
- Kami mencari nomor atom Kalium , yang setara dengan Z=19. Ini tidak menunjukkan berapa banyak elektron yang dimilikinya (19), yang akan kita gunakan untuk membuat konfigurasi.
- Kita harus mendistribusikan setiap elektron melalui sublevel dan lapisan , mengikuti aturan teoretis yang kami undang untuk Anda pelajari. Kita mulai dengan menempatkan 2 elektron pada level pertama.
- Kami mendistribusikan sisa elektron secara teratur ke sublevel lainnya hingga tidak ada yang tersisa. Jumlah elektron diwakili oleh eksponen pada subkulit, jumlah total semuanya harus memberikan nomor atom.
Mengapa konfigurasi elektron aluminium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3s 1 ?
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3s 1 adalah konfigurasi elektron karena itulah cara pendistribusian 19 elektronnya yang benar . Artinya perbandingan setiap konfigurasi elektron dimulai dari nomor atomnya yang mewakili elektron.
1s 2 ditempatkan karena ini adalah sublevel pertama (1s) yang harus digunakan sebagai aturan umum, dan tidak lebih dari 2 elektron yang dapat ditempatkan. Namun masih terdapat 17 elektron yang hilang, yang terus didistribusikan hingga mencapai kapasitas maksimum subkulit berikut:
- 2s 2 (Elektron maksimum 2).
- 2p 6 (Elektron maksimum 6).
- 3s 2 (Elektron maksimum 2).
- 3p 6 (Elektron maksimum 6).
Kecuali 3s 1 terakhir yang mempunyai kapasitas maksimum 2 , tetapi hanya satu (1) elektron yang ditempatkan, karena jika kita menjumlahkan semua elektron sebelumnya maka kita mendapatkan 18, artinya hanya satu (1) yang hilang) elektron dalam konfigurasi.
Jika kita menempatkan 2 elektron, maka itu akan menjadi konfigurasi unsur kimia lain, terutama Kalsium, yang memiliki nomor atom Z=20.
Mengetahui unsur kimia seperti kalium membantu kita menemukan manfaatnya. Kita bahkan tahu bahwa potasium sangat ideal untuk fungsi tubuh , terutama ginjal dan jantung, serta area vital lainnya.