Kalsium nitrat adalah senyawa kimia dengan rumus Ca(NO3)2. Ini adalah padatan tidak berwarna dan tidak berbau yang sangat larut dalam air. Kalsium nitrat umumnya digunakan sebagai pupuk dan pengolahan air limbah. Ia juga digunakan dalam produksi beton, sebagai komponen bahan peledak dan dalam pembuatan berbagai bahan kimia lainnya.
| Nama IUPAC | Kalsium dinitrat |
| Formula molekul | Ca(NO3)2 |
| nomor CAS | 10124-37-5 |
| Sinonim | Kalsium nitrat tetrahidrat, garam kalsium dari asam nitrat, nitrokalsit, sendawa Norwegia, sendawa kapur, Norgessalpeter |
| Di ChI | InChI=1S/Ca.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 |
Rumus kalsium nitrat
Rumus kalsium nitrat adalah Ca(NO3)2. Artinya setiap unit kalsium nitrat mengandung satu ion kalsium (Ca²⁺) dan dua ion nitrat (NO3⁻). Rumus kalsium nitrat sering digunakan untuk menentukan massa molar dan sifat senyawa lainnya.
Massa Molar Kalsium Nitrat
Kalsium nitrat memiliki massa molar 164,088 g/mol. Ini adalah garam yang terdiri dari ion Ca+2 dan NO3-, dengan rumus Ca(NO3)2. Massa molar suatu senyawa adalah massa dalam gram dari satu mol senyawa rumus tersebut, yang sama dengan beratnya. Dalam kasus Ca(NO3)2, berat rumusnya adalah jumlah berat atom seluruh atom dalam senyawa.
Titik didih kalsium nitrat
Ca(NO3)2 memiliki titik didih yang relatif tinggi yaitu 132 derajat Celcius. Artinya dibutuhkan energi yang cukup besar untuk mengubah senyawa padat menjadi gas. Tingginya titik didih Ca(NO3)2 disebabkan oleh sifat ioniknya, yang mengakibatkan interaksi elektrostatis yang kuat antara ion Ca+2 dan NO3-.
Titik Leleh Kalsium Nitrat
Titik leleh Ca(NO3)2 adalah 561 derajat Celcius. Nilai ini relatif tinggi untuk sebuah garam dan sekali lagi mencerminkan interaksi ionik yang kuat antara ion Ca+2 dan NO3-. Titik leleh Ca(NO3)2 menjadikannya senyawa yang berguna untuk aplikasi suhu tinggi, seperti dalam pembuatan pupuk atau bahan peledak.
Massa jenis kalsium nitrat g/ml
Massa jenis Ca(NO3)2 bervariasi tergantung bentuknya. Misalnya, massa jenis Ca(NO3)2 anhidrat kira-kira 2,5 g/cm³, sedangkan massa jenis tetrahidrat (Ca(NO3)2.4H2O) kira-kira 1,82 g/cm³. Nilai-nilai ini menjadikan Ca(NO3)2 senyawa yang relatif padat dibandingkan dengan banyak garam lainnya.
Berat Molekul Kalsium Nitrat
Berat molekul Ca(NO3)2 adalah 164,088 g/mol. Nilai ini merupakan penjumlahan dari berat atom seluruh atom dalam suatu senyawa, yang meliputi dua atom nitrogen, enam atom oksigen, dan satu atom kalsium.
Struktur kalsium nitrat
Ca(NO3)2 memiliki struktur ionik, dengan ion kalsium (Ca²⁺) dikelilingi oleh enam atom oksigen dalam susunan oktahedral. Ion NO3- juga terdapat dalam kisi kristal, dengan setiap atom oksigen dari ion NO3- membentuk ikatan koordinasi dengan ion Ca+2. Struktur Ca(NO3)2 mirip dengan senyawa ionik lainnya, seperti natrium klorida.
| Penampilan | Kristal putih atau bubuk |
| Berat jenis | 2,5 (anhidrat); 1,82 (tetrahidrat) |
| Warna | Tidak berwarna (anhidrat); Putih (tetrahidrat) |
| Bau | Tidak berbau |
| Masa molar | 164,088 g/mol |
| Kepadatan | 2,5 g/cm³ (anhidrat); 1,82 g/cm³ (tetrahidrat) |
| Titik fusi | 561°C (anhidrat); 45°C (tetrahidrat) |
| Titik didih | 132°C (terurai) |
| Titik kilat | Tak dapat diterapkan |
| Kelarutan dalam air | 121,2g/100ml (0°C); 126,7g/100ml (20°C); 179,6g/100ml (100°C) |
| Kelarutan | Larut dalam air, etanol, metanol |
| Tekanan uap | Dapat diabaikan (anhidrat) |
| Kepadatan uap | Tak dapat diterapkan |
| pKa | Tak dapat diterapkan |
| pH | 4.5-7.5 (larutan 10%) |
Keamanan dan bahaya kalsium nitrat
Kalsium nitrat (Ca(NO3)2) dapat menimbulkan beberapa bahaya jika tidak ditangani dengan baik. Ini adalah zat pengoksidasi kuat yang dapat menyebabkan kebakaran atau ledakan jika bersentuhan dengan bahan yang mudah terbakar. Senyawa ini juga dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata jika bersentuhan, dan menghirup debu dapat menyebabkan iritasi saluran pernafasan. Ca(NO3)2 harus disimpan di tempat sejuk dan kering, jauh dari sumber panas dan tidak boleh dicampur dengan bahan kimia lain tanpa tindakan pencegahan yang tepat. Alat pelindung diri seperti sarung tangan dan pelindung mata harus dipakai saat menangani Ca(NO3)2 untuk menghindari kontak dengan kulit atau mata. Jika tertelan secara tidak sengaja, perhatian medis harus segera dicari.
| Simbol bahaya | Agen pengoksidasi (GHS05), Iritan (GHS07) |
| Deskripsi Keamanan | S22: Jangan menghirup debu/asap/gas/kabut/uap/aerosol. S26: Jika kena mata, segera bilas dengan banyak air dan konsultasikan ke dokter. S36/37/39: Kenakan pakaian pelindung, sarung tangan, dan pelindung mata/wajah yang sesuai. |
| Sebuah pengidentifikasi | UN1454 (Kalsium nitrat anhidrat), UN1455 (Kalsium nitrat tetrahidrat) |
| kode HS | 283429 |
| Kelas bahaya | 5.1 (Agen pengoksidasi) |
| Kelompok pengepakan | AKU AKU AKU |
| Toksisitas | Lisan (LD50): 3,420 mg/kg (tikus); Kulit (LD50): > 5,000 mg/kg (kelinci); Penghirupan (LC50): >4,8 mg/l/4 jam (tikus) |
Metode sintesis kalsium nitrat
Ada berbagai metode untuk mensintesis Ca(NO3)2 tergantung pada aplikasi spesifik dan kemurnian yang diinginkan.
Metode yang umum adalah mereaksikan kalsium karbonat dengan asam nitrat untuk menghasilkan Ca(NO3)2 dan karbon dioksida:
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Metode lain adalah dengan mereaksikan kalsium hidroksida dengan asam nitrat :
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
Reaksi antara asam nitrat dan kalsium oksida menghasilkan Ca(NO3)2:
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
Ca(NO3)2 yang dihasilkan dapat dimurnikan lebih lanjut dengan rekristalisasi atau dengan menambahkan sedikit asam sulfat untuk menghilangkan pengotor seperti besi dan aluminium.
Produsen dapat memproduksi Ca(NO3)2 dengan mereaksikan logam kalsium dengan asam nitrat atau dengan mereaksikan kalsium hidroksida dengan amonium nitrat. Namun, metode ini lebih jarang digunakan karena biaya yang lebih tinggi atau masalah keamanan yang terkait dengan logam reaktif atau amonium nitrat.
Kegunaan Kalsium Nitrat
- Digunakan sebagai pupuk di bidang pertanian untuk menyediakan nutrisi kalsium dan nitrogen bagi tanaman untuk pertumbuhan.
- Digunakan sebagai komponen pada beberapa jenis beton dan semen untuk meningkatkan kekuatan dan daya tahannya.
- Digunakan sebagai bahan tambahan dalam produksi bahan kimia pengolahan air limbah untuk membantu menghilangkan senyawa fosfor dan nitrogen dari air.
- Digunakan dalam produksi beberapa jenis bahan peledak dan kembang api karena sifat pengoksidasinya.
- Digunakan sebagai sumber kalsium dan nitrogen dalam produksi berbagai bahan kimia seperti nilon dan serat sintetis lainnya.
- Digunakan sebagai penghambat korosi pada logam seperti aluminium dan baja dalam aplikasi industri.
- Digunakan dalam pengawetan daging dan sebagai bahan tambahan makanan untuk meningkatkan kualitas produk makanan tertentu.
- Digunakan dalam produksi bom asap dan suar untuk aplikasi militer dan sipil.
- Digunakan dalam pembuatan pupuk tertentu. Juga digunakan dalam kombinasi dengan senyawa lain untuk memberikan pasokan nutrisi yang seimbang bagi tanaman.
- Digunakan sebagai komponen dalam beberapa pupuk akuarium khusus untuk menyediakan nutrisi penting bagi tanaman air.
Pertanyaan:
Q: Apa nama Ca(NO3)2?
A: Nama Ca(NO3)2 adalah kalsium nitrat.
Q: Apakah Ca(NO3)2 larut dalam air?
A: Ya, Ca(NO3)2 sangat larut dalam air. Pada suhu ruangan, 100 gram air dapat melarutkan hingga 121 gram kalsium nitrat.
T: Dimana membeli kalsium nitrat?
A: Ca(NO3)2 dapat dibeli dari berbagai pemasok bahan kimia, online dan di toko. Beberapa tempat umum untuk membeli Ca(NO3)2 antara lain perusahaan pemasok peralatan ilmiah, toko peralatan pertanian, serta pusat rumah dan kebun. Penting untuk memastikan bahwa pemasok memiliki reputasi baik dan produk berkualitas tinggi serta sesuai untuk aplikasi yang dimaksudkan.