Kalium fluorida (KF) adalah senyawa kimia yang tersusun dari ion K+ dan F-. Ini digunakan dalam berbagai aplikasi industri seperti produksi aluminium dan produk gigi.
| Nama IUPAC | Kalium fluorida |
| Formula molekul | K.F. |
| nomor CAS | 7789-23-3 |
| Sinonim | Kalium monofluorida, kalium fluorida, kalium fluorida, UN 1812, EINECS 232-151-5 |
| Di ChI | InChI=1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1 |
Sifat kalium fluorida
Formula Kalium Fluorida
Rumus kimia kalium fluorida adalah KF, yang menunjukkan bahwa satu ion kalium dan satu ion fluorida bergabung membentuk satu satuan rumus senyawa. Rumus kalium fluorida berguna untuk menentukan stoikiometri reaksi kimia yang melibatkan senyawa, serta untuk mengidentifikasi unsur-unsur yang ada dalam sampel tertentu.
Massa Molar Kalium Fluorida
KF memiliki massa molar 58,10 g/mol. Ini adalah senyawa yang terdiri dari ion K+ dan F-, dengan satu ion kalium dan satu ion fluorida per unit rumus. Massa molar adalah jumlah massa atom unsur-unsur dalam suatu senyawa, yang dalam hal ini adalah 39,10 g/mol untuk kalium dan 19,00 g/mol untuk fluor. Mengetahui massa molar KF berguna untuk menentukan jumlah senyawa yang ada dalam sampel tertentu, serta untuk menghitung hubungan stoikiometri dalam reaksi kimia.
Titik didih kalium fluorida
KF memiliki titik didih tinggi yaitu 1.503 °C (2.737 °F). Hal ini disebabkan kuatnya ikatan ion antara ion K+ dan F-, sehingga memerlukan energi yang besar untuk memutuskannya dan memungkinkan senyawa memasuki fase gas. Titik didih KF membuatnya berguna dalam aplikasi suhu tinggi, seperti produksi aluminium, yang digunakan sebagai fluks untuk menghilangkan kotoran dari logam.
Titik lebur kalium fluorida
KF memiliki titik leleh yang relatif rendah yaitu 858°C (1.576°F). Hal ini juga disebabkan oleh sifat ionik senyawa, karena daya tarik kuat antara ion positif dan negatif melemah dengan meningkatnya suhu, sehingga senyawa dapat memasuki fase cair. Titik leleh KF yang rendah membuatnya berguna dalam berbagai aplikasi, seperti pembuatan kaca dan keramik.
Kepadatan kalium fluorida g/mL
Massa jenis KF adalah 2,48 g/mL pada suhu kamar. Nilai ini dipengaruhi oleh struktur kristal kompak senyawa serta massa ion K+ dan F- yang relatif tinggi. Massa jenis KF berguna untuk menentukan volume yang ditempati oleh suatu massa suatu senyawa, serta memprediksi perilakunya dalam berbagai lingkungan.
Berat Molekul Kalium Fluorida
Berat molekul KF adalah 58,10 g/mol. Nilai ini ditentukan dengan menjumlahkan berat atom ion K+ dan F- dalam satuan rumus senyawa. Berat molekul KF penting untuk menentukan sifat fisik dan kimianya, serta untuk menghitung hubungan stoikiometri dalam reaksi kimia.
Struktur kalium fluorida
KF memiliki struktur kristal yang terdiri dari ion K+ dan F- yang berselang-seling. Ion-ion tersebut disatukan oleh ikatan ionik yang kuat, menghasilkan struktur yang sangat stabil dan kaku. Struktur KF penting untuk menentukan sifat fisik dan kimianya, serta memprediksi perilakunya dalam berbagai aplikasi.
| Penampilan | Padatan kristal putih |
| Berat jenis | 2,48 pada 20°C |
| Warna | Tanpa warna |
| Bau | Tidak berbau |
| Masa molar | 58,10 g/mol |
| Kepadatan | 2,48 g/mL pada 20°C |
| Titik fusi | 858°C |
| Titik didih | 1503°C |
| Titik kilat | Tak dapat diterapkan |
| Kelarutan dalam air | 92,5 g/100 mL pada 25°C |
| Kelarutan | Larut dalam alkohol, tidak larut dalam eter |
| Tekanan uap | 1 mmHg pada 737°C |
| Kepadatan uap | Tak dapat diterapkan |
| pKa | 7.3 |
| pH | 7 (netral) |
Keamanan dan bahaya kalium fluorida
KF bisa berbahaya jika tidak ditangani dengan benar. Bahan ini sangat korosif dan dapat menyebabkan luka bakar parah pada kulit, mata, dan sistem pernapasan jika terkena. Menghirup debu atau uap KF dapat mengiritasi sistem pernapasan dan menyebabkan batuk dan sesak napas. Paparan KF dalam jangka panjang dapat menyebabkan kerusakan paru-paru kronis dan fluorosis tulang. Penting untuk menggunakan peralatan pelindung, seperti sarung tangan dan kacamata, saat menangani KF, dan menghindari menghirup debu atau uapnya. Jika terpapar, perhatian medis segera harus dicari.
| Simbol bahaya | Tengkorak dan Tulang Bersilang, Korosif |
| Deskripsi Keamanan | Simpan dalam keadaan terkunci dan jauh dari jangkauan anak-anak. Jangan menghirup debu. Kenakan pakaian pelindung, sarung tangan, dan pelindung mata/wajah yang sesuai. Jika kena mata, segera bilas dengan banyak air dan bilas ke dokter. Jika terjadi kecelakaan atau jika merasa tidak enak badan, segera dapatkan bantuan medis (tunjukkan label jika memungkinkan). |
| Nomor identifikasi PBB | UN1812 |
| kode HS | 2826.12.00 |
| Kelas bahaya | 6.1 |
| Kelompok pengepakan | II |
| Toksisitas | Sangat beracun; LD50 oral (tikus) 52 mg/kg |
Metode sintesis kalium fluorida
Beberapa metode dapat mensintesis KF. Metode yang umum adalah mereaksikan asam fluorida (HF) dengan kalium hidroksida (KOH) . Reaksi menghasilkan KF dan air, sebagai berikut:
HF + KOH → KF + H2O
Metode lain adalah reaksi antara kalium karbonat (K2CO3) dan asam fluorida . Reaksi tersebut menghasilkan KF, air dan karbon dioksida, sebagai berikut:
2HF + K2CO3 → 2KF + CO2 + H2O
Pada suhu tinggi, reaksi antara gas hidrogen fluorida (HF) dan kalium klorida (KCl) menghasilkan KF dan gas hidrogen klorida (HCl).
KCl + HF → KF + HCl
Metode di atas memerlukan kehati-hatian karena asam fluorida atau hidrogen fluorida sangat korosif dan beracun.
Kegunaan Kalium Fluorida
Kalium fluorida memiliki beberapa kegunaan di berbagai industri. Berikut beberapa kegunaannya:
- Sebagai fluks dalam metalurgi: digunakan sebagai fluks dalam produksi aluminium dan logam lainnya. Ini membantu menghilangkan kotoran dari logam dan meningkatkan kualitasnya.
- Dalam produksi bahan kimia lainnya: Digunakan dalam produksi beberapa bahan kimia lainnya, seperti kriolit dan aluminium fluorida.
- Dalam produksi kaca: Ditambahkan ke kaca untuk menurunkan titik lelehnya dan meningkatkan daya tahan serta sifat optiknya.
- Dalam produksi pestisida: Digunakan dalam produksi pestisida tertentu sebagai penstabil dan katalis.
- Dalam produksi pasta gigi: ditambahkan ke pasta gigi sebagai suplemen fluoride untuk mencegah kerusakan gigi.
- Dalam reaktor nuklir: Digunakan dalam reaktor nuklir sebagai pendingin dan untuk mencegah korosi pada komponen reaktor.
- Dalam kimia analitik: Digunakan dalam kimia analitik untuk menentukan konsentrasi unsur tertentu dalam suatu sampel.
Pertanyaan:
Q: Apa itu KF dalam kimia?
A: KF adalah rumus kimia untuk kalium fluorida. Ini adalah senyawa anorganik yang terdiri dari ion kalium dan ion fluorida.
Q: Apakah KF termasuk asam atau basa?
A: KF adalah garam yang bukan asam atau basa. Namun, ia dapat mengalami hidrolisis dalam air untuk menghasilkan larutan basa.
T: Apakah kalium fluorida dapat menghantarkan listrik?
A: KF merupakan senyawa ionik yang dapat menghantarkan listrik jika dilarutkan dalam air atau dicairkan. Memang ion dapat bergerak bebas dan membawa muatan listrik.
T: Apa rumus kalium fluorida?
A: Rumus kalium fluorida adalah KF. Senyawa tersebut tersusun atas ion K+ dan ion F-.