Ethyne (C2H2), juga dikenal sebagai asetilena, adalah hidrokarbon yang sangat mudah terbakar dengan rumus kimia C2H2. Biasanya digunakan dalam pengelasan dan pemotongan obor karena suhu nyalanya yang tinggi.
| Nama IUPAC | Ethyne |
| Formula molekul | C2H2 |
| nomor CAS | 74-86-2 |
| Sinonim | Asetilena, etina, vinilena, gas etena, dimetil |
| Di ChI | InChI=1S/C2H2/c1-2/h1-2H |
Struktur etuna
Struktur etuna terdiri dari dua atom karbon dan dua atom hidrogen, tersusun linier dengan ikatan rangkap tiga antara kedua atom karbon. Ikatan rangkap tiga antara atom karbon merupakan ikatan kuat, yang menjadikan etuna senyawa yang sangat reaktif. Ikatan rangkap tiga juga memberikan sifat kimia unik pada etuna, seperti kemampuannya bertindak sebagai ligan dalam senyawa koordinasi.
rumus etuna
Rumus kimia etuna adalah C2H2, yang menunjukkan bahwa etuna terdiri dari dua atom karbon dan dua atom hidrogen. Rumus etuna penting untuk berbagai perhitungan dalam kimia, seperti menentukan stoikiometri suatu reaksi atau menghitung massa etuna dalam jumlah tertentu. Rumus Ethyne juga menunjukkan ikatan rangkap tiga yang unik antara dua atom karbon, yang memberikan sifat kimia dan reaktivitas yang berbeda.
Massa Molar Emina
Massa molar etuna, juga disebut asetilena, adalah 26,04 g/mol. Nilai ini diperoleh dengan menambahkan massa atom dua atom karbon (masing-masing 12,01 g/mol) dan dua atom hidrogen (masing-masing 1,01 g/mol) ke dalam rumus kimia C2H2. Massa molar etuna penting untuk berbagai perhitungan, seperti menentukan jumlah etuna yang dibutuhkan untuk reaksi tertentu atau menghitung konsentrasi suatu larutan.
Titik didih etuna
Ethyne memiliki titik didih -84°C (-119°F) pada tekanan standar. Titik didih rendah ini disebabkan oleh lemahnya gaya antarmolekul antara molekul etuna, yang sebagian besar merupakan gaya Van der Waals. Pada tekanan yang lebih tinggi, titik didih etuna meningkat seiring dengan semakin kuatnya gaya antarmolekul. Ethyne umumnya digunakan dalam obor las dan pemotongan, dimana ia dicampur dengan oksigen dan dinyalakan untuk menghasilkan api bersuhu tinggi untuk melelehkan dan memotong logam.
Titik lebur asetilena
Asetilena memiliki titik leleh -80,8°C (-113,4°F) pada tekanan standar. Titik leleh asetilena juga rendah, mirip dengan titik didihnya, karena lemahnya gaya antarmolekul antar molekul. Asetilena berbentuk gas pada suhu dan tekanan kamar dan tidak umum digunakan dalam bentuk padat.
Kepadatan asetilena g/ml
Massa jenis gas asetilen adalah 1,097 g/mL pada tekanan dan suhu standar (STP), yang didefinisikan sebagai 0 °C (32 °F) dan 1 atm (101,3 kPa). Massa jenis ini lebih besar dibandingkan udara yang mempunyai massa jenis sekitar 1,2 g/mL pada STP. Akibatnya, gas asetilen sedikit lebih berat dibandingkan udara dan cenderung terakumulasi di daerah rendah.
Berat molekul asetilena
Berat molekul asetilena, juga disebut massa molekul relatif, adalah 26,04 g/mol. Nilai ini dihitung dengan menjumlahkan berat atom unsur-unsur rumus kimia C2H2. Berat molekul asetilena penting untuk berbagai perhitungan dalam kimia, seperti menentukan massa molekul suatu senyawa atau menghitung jumlah mol dalam suatu massa asetilena.
| Penampilan | Gas tidak berwarna |
| Berat jenis | 0,9005 (udara=1) |
| Warna | Tanpa warna |
| Bau | Bau bawang putih |
| Masa molar | 26,04 g/mol |
| Kepadatan | 1,097 gram/mL |
| Titik fusi | -80,8°C (-113,4°F) |
| Titik didih | -84°C (-119°F) |
| Titik kilat | -18°C (0°F) |
| Kelarutan dalam air | 0,115 g/100 mL pada 25°C |
| Kelarutan | Larut dalam aseton, kloroform dan etanol |
| Tekanan uap | 634,8 kPa pada 25°C |
| Kepadatan uap | 0,91 (udara=1) |
| PKa | 25 |
| PH | Tidak berlaku (gas) |
Keamanan dan bahaya etilen
Penting untuk menangani asetilena dengan hati-hati karena sifatnya yang berbahaya. Asetilena adalah gas yang sangat mudah terbakar yang dapat membentuk campuran yang mudah meledak dengan udara pada konsentrasi antara 2,5% dan 82% volume. Ia juga dapat bereaksi hebat dengan zat pengoksidasi dan halogen, melepaskan panas dalam jumlah besar dan berpotensi menyebabkan ledakan. Gas asetilena juga menyebabkan sesak napas dan dapat menggantikan oksigen di ruang terbatas, menyebabkan mati lemas. Paparan asetilen konsentrasi tinggi dalam waktu lama dapat menyebabkan pusing, sakit kepala, mual, dan kehilangan kesadaran. Oleh karena itu, penting untuk mengikuti prosedur keselamatan yang tepat, seperti menggunakan peralatan pelindung yang sesuai dan bekerja di area yang berventilasi baik saat menangani asetilena.
| Simbol bahaya | F+ (sangat mudah terbakar), T (beracun) |
| Deskripsi Keamanan | Gas yang sangat mudah terbakar. Jauhkan dari panas/percikan api/api terbuka/permukaan panas. Gunakan hanya di area yang berventilasi baik. Hindari menghirup gas. |
| Nomor identifikasi PBB | tahun 1962 |
| kode HS | 290110 |
| Kelas bahaya | 2.1 (Gas mudah terbakar), 6.1 (Beracun) |
| Kelompok pengepakan | PG I |
| Toksisitas | Asfiksia sederhana dan sangat beracun. Kontak yang terlalu lama dapat menyebabkan pusing, sakit kepala, mual dan kehilangan kesadaran. |
Metode sintesis etuna
Asetilena, juga dikenal sebagai asetilena, dapat disintesis dengan berbagai metode.
- Metode umum untuk mensintesis asetilena adalah dengan mereaksikan kalsium karbida dengan air. Metode ini menghasilkan gas asetilen sebagai produk sampingan dan biasanya dilakukan dalam generator asetilena yang berisi hopper untuk kalsium karbida dan ruang untuk air. Reaksi tersebut menghasilkan suhu tinggi, yang dapat berbahaya jika tidak dikontrol dengan baik.
- Metode lain untuk mensintesis asetilena melibatkan pirolisis metana. Proses ini memecah molekul metana menjadi molekul yang lebih kecil menggunakan panas dan biasanya dilakukan di dalam tungku atau reaktor. Campuran yang dihasilkan mengandung sejumlah kecil asetilena, yang dapat dipisahkan dan dimurnikan menggunakan berbagai teknik.
- Asetilena juga dapat disintesis dengan mereaksikan berbagai senyawa organik, seperti alkuna atau alkohol, dengan asam atau basa kuat. Reaksi-reaksi ini umumnya memerlukan kondisi spesifik dan bisa lebih kompleks dibandingkan metode lainnya.
Kegunaan Ethyne
Etilena, juga dikenal sebagai asetilena, memiliki beragam kegunaan industri dan komersial.
- Asetilena berfungsi sebagai bahan bakar gas utama untuk aplikasi pengelasan dan pemotongan karena memiliki kemampuan menghasilkan daya termal yang tinggi dan bereaksi dengan logam seperti besi dan tembaga.
- Asetilena memainkan peran penting dalam produksi berbagai bahan kimia, termasuk vinil klorida, yang merupakan komponen penting dalam pembuatan plastik PVC.
- Sintesis asetilena hitam, bahan yang sangat konduktif yang digunakan dalam produksi baterai, semikonduktor, dan perangkat elektronik lainnya, dimungkinkan melalui penggunaan asetilena.
- Asetilena juga bertindak sebagai perantara kimia dalam sintesis banyak senyawa organik, seperti plastik, obat-obatan, dan pelarut.
- Di masa lalu, asetilena secara tradisional digunakan dalam lampu asetilena untuk menghasilkan cahaya putih terang saat dibakar dengan oksigen. Saat ini, digunakan dalam aplikasi pencahayaan khusus termasuk produksi lampu neon dan pencahayaan bawah air.
Secara keseluruhan, penggunaan ethyne beragam dan penting bagi banyak industri berbeda. Sifatnya yang unik dan kemampuannya bereaksi dengan berbagai logam dan bahan kimia menjadikannya sumber daya berharga dalam berbagai aplikasi.
Pertanyaan:
Q: Apa rumus molekul etuna?
J: Rumus molekul etuna adalah C2H2.
T: Apa yang dimaksud dengan hibridisasi atom karbon dalam molekul etuna yang ditunjukkan di atas?
A: Atom karbon dalam molekul etuna mengalami hibridisasi sp.
T: Bagaimana senyawa berikut dapat dibuat dengan menggunakan etuna sebagai bahan awalnya? A: Senyawa yang dapat dibuat dengan menggunakan etuna sebagai bahan awal meliputi:
- Asetilena bereaksi dengan gas klor menghasilkan 1,2-dikloroetana, yang kemudian dapat mengalami dehidroklorinasi membentuk vinil klorida.
- Pirolisis asetilena menghasilkan produksi asetilena hitam, bahan konduktif tinggi yang digunakan dalam pembuatan perangkat elektronik.
- Hidrogenasi asetilena menghasilkan etilen, yang merupakan zat antara kimia penting yang digunakan dalam berbagai sintesis senyawa organik.
T: Hibridisasi apa yang Anda harapkan untuk c dalam etuna (c2h2)?
A: Atom karbon asetilena (C2H2) terhibridisasi sp.