1-Bromobutana adalah senyawa organik cair tidak berwarna dengan rumus molekul C4H9Br. Ini digunakan sebagai agen alkilasi dalam sintesis organik dan sebagai pelarut dalam industri.
| Nama IUPAC | Butil bromida |
| Formula molekul | C4H9Br |
| nomor CAS | 109-65-9 |
| Sinonim | 1-bromobutana, n-butil bromida, butil bromida, bromobutana, butana, 1-bromo-, 109-65-9, 1-brombutan, 1-bromobutana, n-C4H9Br |
| Di ChI | InChI=1S/C4H9Br/c1-2-3-4-5/h2-4H2.1H3 |
Massa molar 1-Bromobutana
Massa molar 1-Bromobutana adalah 137,03 g/mol. Untuk mendapatkan massa molar 1-Bromobutana, kita menambahkan massa atom karbon, hidrogen, dan brom dalam satu molekul. Perhitungan kimia sering kali memerlukan konversi massa suatu zat menjadi jumlah molnya, dan massa molar sangat penting untuk konversi ini.
Massa jenis 1-Bromobutana g/ml
Massa jenis 1-bromobutana adalah 1,27 g/mL pada 25°C (77°F). Ini adalah massa per satuan volume suatu zat. Kepadatan 1-Bromobutana lebih besar daripada air, sehingga mudah dipisahkan dari larutan air.
Titik didih 1-bromobutana
Titik didih 1-bromobutana adalah 101°C (214°F). Ini adalah suhu di mana tekanan uap cairan sama dengan tekanan eksternal. Ini adalah ukuran kekuatan gaya antarmolekul dalam cairan. Titik didih 1-bromobutana menjadikannya pelarut dan reagen yang berguna dalam kimia organik.
Titik lebur C4H9Br
Titik leleh C4H9Br adalah -112°C (-170°F). Ini adalah suhu di mana fase padat dan cair suatu zat berada dalam kesetimbangan. Titik leleh bergantung pada kekuatan gaya antarmolekul yang ada dalam padatan. Titik leleh C4H9Br yang rendah menjadikannya cair pada suhu kamar dan mudah ditangani.
Berat molekul C4H9Br
Berat molekul C4H9Br adalah 137,03 g/mol. Ini adalah jumlah berat atom semua atom dalam molekul. Berat molekul digunakan untuk menghitung jumlah suatu zat yang diperlukan untuk suatu reaksi atau untuk menentukan jumlah produk yang diperoleh.
Struktur 1-bromobutana
1-Bromobutana memiliki struktur alkil rantai lurus dengan atom brom terikat pada atom karbon keempat. Ini adalah senyawa organik dengan rumus kimia C4H9Br. Struktur 1-Bromobutana menentukan sifat fisik dan kimia serta reaktivitasnya dalam reaksi organik.
Formula 1-Bromobutana
Rumus 1-bromobutana adalah C4H9Br. Ini menunjukkan jumlah dan jenis atom yang ada dalam molekul. Rumus 1-bromobutana penting dalam menentukan reaktivitas dan perilakunya dalam reaksi kimia.
| Penampilan | Cairan tidak berwarna |
| Berat jenis | 1,27 pada 25°C |
| Warna | Tanpa warna |
| Bau | Baunya khas dan manis |
| Masa molar | 137,03 g/mol |
| Kepadatan | 1,27 g/mL pada 25°C |
| Titik fusi | -112°C |
| Titik didih | 101°C |
| Titik kilat | 25°C |
| Kelarutan dalam air | Sedikit larut |
| Kelarutan | Larut dalam etanol, eter, kloroform |
| Tekanan uap | 10 mmHg pada suhu 25°C |
| Kepadatan uap | 4.6 |
| pKa | 16.5 |
| pH | Netral |
1-Bromobutana Keamanan dan bahaya
1-Bromobutane adalah bahan kimia berbahaya yang harus ditangani dengan hati-hati. Ini beracun jika tertelan atau terhirup dan dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata jika bersentuhan. Bahan kimia ini juga mudah terbakar dan dapat menimbulkan bahaya kebakaran jika terkena panas, percikan api, atau nyala api. Penting untuk mengenakan peralatan pelindung yang sesuai seperti sarung tangan, kacamata dan jas laboratorium saat menangani 1-Bromobutane. Bahan kimia harus disimpan di tempat sejuk, kering, berventilasi baik dan dijauhkan dari sumber api. Jika terjadi paparan yang tidak disengaja, segera siram area yang terkena dengan air dan bilas untuk mendapatkan bantuan medis.
| Simbol bahaya | T,F |
| Deskripsi Keamanan | Jauhkan dari panas, percikan api dan nyala api. Kenakan sarung tangan pelindung/pelindung mata/pelindung wajah. JIKA TERHIRUP: Pindahkan korban ke tempat berudara segar dan istirahatkan pada posisi yang nyaman untuk bernapas. JIKA TERTELAN: Hubungi PUSAT RACUN atau dokter jika merasa tidak enak badan. Bilas mulut Anda. Simpan di tempat yang berventilasi baik. Tetap tenang. Buang isi/wadah sesuai dengan peraturan lokal/regional/nasional/internasional. |
| Sebuah pengidentifikasi | UN1126 |
| kode HS | 290339 |
| Kelas bahaya | 3 |
| Kelompok pengepakan | II |
| Toksisitas | Beracun jika tertelan atau terhirup. Dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata. |
Metode sintesis 1-bromobutana
C4H9Br dapat disintesis melalui reaksi 1-butanol dan asam hidrobromat (HBr) dengan adanya asam sulfat (H2SO4) sebagai katalis. Ini disebut reaksi halogenasi dengan katalis asam. Reaksi berlangsung sebagai berikut:
- HBr ditambahkan ke 1-butanol dengan adanya asam sulfat.
- HBr memprotonasi gugus hidroksil dari 1-butanol, menghasilkan gugus pergi yang baik (air).
- Gugus pergi (air) digantikan oleh ion bromida (Br-) dari HBr, membentuk C4H9Br.
- Campuran reaksi kemudian dipanaskan untuk mendistilasi C4H9Br.
Metode lain untuk mensintesis C4H9Br melibatkan mereaksikan butena dengan hidrogen bromida dengan adanya inisiator peroksida seperti benzoil peroksida atau t-butil peroksida. Ini disebut reaksi halogenasi radikal bebas. Reaksi berlangsung sebagai berikut:
- Butena ditambahkan ke campuran hidrogen bromida dan inisiator peroksida.
- Inisiator peroksida mengalami pembelahan homolitik, menghasilkan dua radikal reaktif.
- Radikal menyerang ikatan rangkap butena, membentuk radikal bromida dan radikal berpusat pada karbon.
- Radikal bromida kemudian bereaksi dengan radikal yang berpusat pada karbon membentuk C4H9Br.
Kedua metode ini banyak digunakan untuk sintesis C4H9Br dan dapat dioptimalkan untuk menghasilkan produk dengan rendemen yang tinggi. Namun, penting untuk mengikuti tindakan pencegahan keselamatan yang tepat ketika bekerja dengan bahan kimia berbahaya seperti HBr dan peroksida.
Kegunaan 1-bromobutana
C4H9Br adalah bahan kimia serbaguna yang digunakan dalam berbagai aplikasi industri dan laboratorium.
- Ahli kimia organik menggunakan C4H9Br sebagai bahan baku untuk mensintesis senyawa organik lainnya, terutama untuk produksi obat-obatan dan bahan kimia pertanian.
- Reaksi kimia memerlukan C4H9Br sebagai pelarut dan berperan sebagai reagen dalam sintesis organik.
- Produsen memasukkan C4H9Br ke dalam perasa, wewangian, dan senyawa aromatik lainnya. Selain itu, ini adalah komponen produksi surfaktan, yang banyak digunakan dalam bahan pembersih seperti deterjen dan sabun.
- C4H9Br berfungsi sebagai penambah oktan pada bahan tambahan bensin dan digunakan dalam produksi zat pendingin dan polimer.
- Teknik analisis seperti kromatografi gas memerlukan C4H9Br sebagai bahan acuan standar laboratorium. Laboratorium pengajaran dan penelitian kimia organik menggunakannya sebagai bahan baku untuk berbagai percobaan.
Secara keseluruhan, sifat serbaguna C4H9Br menjadikannya bahan kimia penting dalam bidang kimia, farmasi, dan industri, dengan beragam aplikasi dalam sintesis organik, manufaktur, dan penelitian.
Pertanyaan:
Tugas Anda adalah mengubah 2-bromobutana menjadi 1-butena dengan rendemen tertinggi. Reagen apa yang akan Anda gunakan?
Untuk mengubah 2-bromobutana menjadi 1-butena dengan hasil tertinggi, saya akan menggunakan basa kuat seperti natrium etoksida (NaOEt) dalam etanol sebagai reagen. Reaksi akan berlangsung sebagai reaksi eliminasi yang dikenal sebagai reaksi dehidrohalogenasi.
Reaksinya adalah sebagai berikut:
- 2-Bromobutana ditambahkan ke larutan natrium etoksida dalam etanol.
- Basa kuat mengekstraksi proton dari karbon beta yang berdekatan dengan brom, membentuk ion alkoksida perantara.
- Ion alkoksida perantara mengalami eliminasi gugus pergi (brom), menghasilkan pembentukan alkena (1-butena) dan natrium bromida.
- Campuran reaksi kemudian disuling untuk menghilangkan produk 1-butena.
Dengan menggunakan basa kuat seperti NaOEt, reaksi dapat diarahkan ke arah pembentukan 1-butena, dan dengan menggunakan etanol sebagai pelarut, reaksi dapat dilakukan dengan relatif aman dan hemat biaya. Selain itu, penggunaan basa kuat dan etanol sebagai pelarut dapat menghasilkan hasil 1-butena yang tinggi.
Mengapa memulai dengan 1-bromobutana untuk tes aseton Anda?
Memulai dengan C4H9Br untuk NAI dalam uji aseton adalah cara yang berguna untuk menentukan apakah suatu senyawa organik mengandung atom halogen atau tidak. Pengujian ini melibatkan penambahan natrium iodida (NaI) ke senyawa organik yang dilarutkan dalam aseton, diikuti dengan penambahan sedikit klorin atau yodium.
Reaksi berlangsung menurut mekanisme berikut:
- NaI ditambahkan ke senyawa organik yang dilarutkan dalam aseton, menyebabkan pembentukan garam natrium halida dan halida organik yang sesuai.
- Menambahkan sejumlah kecil klorin atau yodium menyebabkan pembentukan sejumlah kecil gas halogen, yang bereaksi dengan natrium halida membentuk gas halogen yang sesuai.
- Gas halogen kemudian bereaksi dengan halida organik membentuk endapan berwarna, menunjukkan adanya halogen dalam senyawa organik asli.
C4H9Br adalah senyawa yang umum digunakan untuk pengujian ini karena merupakan senyawa organik sederhana dan mudah didapat yang mengandung atom halogen (bromin). Ia juga mudah bereaksi dengan natrium iodida dan gas halogen untuk membentuk endapan berwarna, menjadikannya senyawa uji yang berguna untuk mendeteksi keberadaan halogen dalam senyawa organik lainnya.