Besi III nitrat adalah senyawa kimia. Ini dibentuk dengan menggabungkan ion besi dengan ion nitrat. Ini biasanya digunakan dalam aplikasi industri dan sebagai reagen laboratorium.
| Nama IUPAC | Besi(III) nitrat |
| Formula molekul | Fe(NO3)3 |
| nomor CAS | 10421-48-4 |
| Sinonim | Ferri nitrat, besi trinitrat, garam besi (III) dari asam nitrat |
| Di ChI | InChI=1S/Fe.3NO3/c;3 2-1(3)4/q+3;3 -1 |
Sifat besi (III) nitrat
Rumus besi(III) nitrat
Rumus besi III nitrat adalah Fe(NO3)3. Terdiri dari satu ion besi (Fe) dan tiga ion nitrat (NO3). Rumus ini mewakili kombinasi kation besi dengan anion nitrat.
Besi(III) Nitrat Massa Molar
Massa molar besi nitrat dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom unsur-unsur penyusunnya. Besi (Fe) memiliki massa molar 55,845 g/mol, sedangkan setiap ion nitrat (NO3) memiliki massa molar 62,0049 g/mol. Menambahkan nilai-nilai ini menghasilkan massa molar sekitar 241,86 g/mol untuk besi nitrat.
Titik didih besi(III) nitrat
Besi nitrat tidak memiliki titik didih tertentu. Ketika dipanaskan, ia terurai menjadi berbagai nitrogen oksida dan akhirnya membentuk oksida besi. Suhu penguraian bergantung pada faktor-faktor seperti konsentrasi dan keberadaan zat lain.
Titik lebur besi(III) nitrat
Titik leleh besi nitrat kira-kira 47°C (117°F). Pada suhu ini, senyawa padat berubah menjadi cair. Penting untuk dicatat bahwa titik leleh dapat sedikit berbeda tergantung pada faktor-faktor seperti pengotor atau komposisi pasti senyawa tersebut.
Massa jenis besi(III) nitrat g/mL
Massa jenis Fe(NO3)3 kira-kira 1,68 g/mL. Massa jenis menyatakan massa per satuan volume suatu zat. Dalam hal ini menunjukkan massa Fe(NO3)3 per mililiter senyawa.
Berat Molekul Besi(III) Nitrat
Berat molekul besi nitrat kira-kira 241,86 g/mol. Berat molekul mengacu pada jumlah berat atom semua atom dalam suatu molekul.
Struktur besi(III) nitrat
Besi nitrat memiliki struktur kristal dalam bentuk padatnya. Terdiri dari kation Fe3+ yang dikelilingi oleh anion nitrat terkoordinasi (NO3-). Kation besi disatukan melalui ikatan ionik, sedangkan anion nitrat tertarik ke kation melalui gaya elektrostatis.
Kelarutan besi(III) nitrat
Besi nitrat sangat larut dalam air. Ia mudah larut dalam air untuk membentuk larutan bening berwarna kuning pucat. Kelarutan besi nitrat dalam pelarut atau zat lain mungkin berbeda-beda.
| Penampilan | Kristal kuning pucat |
| Berat jenis | 1.68 |
| Warna | Kuning pucat |
| Bau | Tidak berbau |
| Masa molar | 241,86 g/mol |
| Kepadatan | 1,68g/ml |
| Titik fusi | 47°C (117°F) |
| Titik didih | Terurai |
| Titik kilat | Tak dapat diterapkan |
| Kelarutan dalam air | Sangat larut |
| Kelarutan | Larut dalam air dan pelarut polar |
| Tekanan uap | Tidak tersedia |
| Kepadatan uap | Tidak tersedia |
| pKa | Tidak tersedia |
| pH | Asam |
Keamanan dan Bahaya Besi(III) Nitrat
Besi nitrat menimbulkan beberapa risiko keamanan dan kehati-hatian harus dilakukan saat menanganinya. Hal ini dianggap mengiritasi kulit, mata dan sistem pernafasan. Kontak langsung dengan senyawa harus dihindari dan peralatan pelindung seperti sarung tangan dan kacamata harus dipakai. Menelan atau menghirup besi nitrat dapat menyebabkan efek berbahaya dan oleh karena itu tidak boleh tertelan atau terhirup. Penting untuk bekerja dengan senyawa ini di area yang berventilasi baik untuk meminimalkan risiko terhirup. Jika terjadi paparan atau konsumsi yang tidak disengaja, perhatian medis segera harus dicari. Praktik penyimpanan dan penanganan yang tepat harus diikuti untuk memastikan keamanan.
| Simbol bahaya | Xi, O |
| Deskripsi Keamanan | Menyebabkan iritasi kulit dan mata. Dapat menyebabkan iritasi pernafasan. Berbahaya jika tertelan. |
| Nomor identifikasi PBB | PBB 1466 (Anhidrat) |
| kode HS | 28342990 |
| Kelas bahaya | 5.1 (Agen pengoksidasi) |
| Kelompok pengepakan | II |
| Toksisitas | Toksisitas sedang |
Metode sintesis besi(III) nitrat
Besi nitrat dapat disintesis dengan berbagai metode, metode yang umum adalah dengan melarutkan besi(III) oksida (Fe2O3) dalam asam nitrat pekat (HNO3). Reaksi ini menghasilkan pembentukan besi nitrat, yang dinyatakan dengan persamaan:
Asam nitrat pekat melarutkan besi(III) oksida , menghasilkan Fe(NO3)3 serta menghasilkan air:
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O.
Metode lain melibatkan penggabungan besi logam dengan campuran asam nitrat dan hidrogen peroksida, yang mengoksidasi besi menjadi besi nitrat. Reaksi yang terkenal ini pantas disebut metode “aqua regia”.
Menambahkan besi metalik ke dalam campuran asam nitrat dan hidrogen peroksida menghasilkan produksi besi nitrat dan air:
2Fe + 8HNO3 + 6H2O2 → 2Fe(NO3)3 + 6H2O.
Sangat penting untuk berhati-hati saat melakukan reaksi ini karena sifat korosif dan pengoksidasi dari bahan kimia yang terlibat. Penting untuk mengikuti langkah-langkah keselamatan yang tepat, seperti mengenakan alat pelindung diri dan bekerja di area yang berventilasi baik.
Pemasok bahan kimia terkemuka menawarkan besi nitrat yang tersedia secara komersial, memastikan sumber senyawa yang konsisten dan andal untuk berbagai aplikasi di industri dan laboratorium.
Kegunaan besi(III) nitrat
Besi nitrat memiliki beberapa kegunaan praktis di berbagai industri dan laboratorium. Berikut adalah beberapa aplikasi utama besi nitrat:
- Katalis industri: Beberapa proses industri, termasuk produksi nilon dan polimer lainnya, menggunakan besi nitrat sebagai katalis.
- Pencelupan dan Pigmen: Industri pewarnaan dan pigmentasi menggunakan besi nitrat sebagai mordan untuk mengikat pewarna pada kain dan meningkatkan ketahanan luntur warna.
- Etchant: Industri pengerjaan logam dan elektronik menggunakan besi nitrat sebagai etsa untuk membuat pola dan desain rumit pada permukaan logam.
- Reagen Laboratorium: Besi nitrat berfungsi sebagai reagen laboratorium umum untuk berbagai reaksi kimia dan eksperimen, terutama untuk sintesis senyawa lain.
- Agen Pengoksidasi: Besi nitrat bertindak sebagai agen pengoksidasi dalam reaksi kimia, termasuk sintesis organik, karena sifat pengoksidasinya yang kuat.
- Pengolahan Air: Besi nitrat berguna dalam proses pengolahan air untuk menghilangkan kotoran, seperti fosfat dan sulfida, dari air limbah industri.
- Fotografi: Beberapa proses fotografi, terutama pembuatan emulsi fotografi berbasis besi, menggunakan besi nitrat.
- Kimia Analitik: Besi nitrat dapat diterapkan dalam teknik kimia analitik, seperti analisis kolorimetri, untuk mendeteksi dan mengukur zat tertentu.
- Pengawetan Kayu: Perawatan pengawet kayu menggunakan besi nitrat sebagai bahan aktif untuk melindungi kayu dari pembusukan jamur dan serangan serangga.
- Aplikasi farmasi: Formulasi produk farmasi dan obat-obatan tertentu melibatkan penggunaan besi nitrat.
Penting untuk dicatat bahwa penanganan yang tepat dan tindakan pencegahan keselamatan harus diikuti ketika bekerja dengan besi nitrat karena sifatnya yang korosif dan mengoksidasi.
Pertanyaan:
T: Apakah besi(III) nitrat mudah terbakar?
J: Tidak, besi nitrat tidak mudah terbakar.
T: Apa saja masalah keselamatan dan penanganan besi(III) nitrat?
J: Masalah keamanan mencakup iritasi pada kulit, mata, dan saluran pernapasan. Oleh karena itu, hal ini harus ditangani dengan peralatan pelindung dan tindakan pencegahan yang tepat.
Q: Rumus apa yang mewakili besi(III) nitrat?
A: Rumus besi nitrat adalah Fe(NO3)3.
Q: Apa rumus besi(III) nitrat?
A: Rumus besi(III) nitrat adalah Fe(NO3)3.
Q: Berapa massa molar besi(III) nitrat?
A: Massa molar Fe(NO3)3 kira-kira 241,86 g/mol.
T: Apakah besi hidroksida larut dalam air?
A: Besi hidroksida sulit larut dalam air.
T: Apakah bereaksi dengan besi(III) nitrat?
A: Tidak, kalsium (Ca) umumnya tidak bereaksi dengan Fe(NO3)3.
T: Bagian aspirin manakah yang bereaksi dengan besi(III) nitrat?
A: Besi(III) nitrat bereaksi dengan gugus karboksilat (-COO-) yang ada dalam molekul aspirin.
Q: Berapa massa molekul besi(III) nitrat?
A: Massa molekul Fe(NO3)3 kira-kira 241,86 g/mol.
Q: Apakah Al bereaksi dengan besi(III) nitrat?
A: Ya, aluminium (Al) dapat bereaksi dengan Fe(NO3)3 membentuk aluminium nitrat dan besi logam.
Q: Berapa mol nitrat yang dilarutkan dalam 50,0 g air dalam larutan besi(III) nitrat 3,80 M?
J: Untuk menentukan mol nitrat, diperlukan volume larutan, karena hanya molaritas dan massa air yang diketahui.